Dokumen tersebut membahas tentang konsentrasi larutan, kemolalan, fraksi mol, serta soal-soal terkaitnya. Terdapat penjelasan mengenai konsentrasi molar, molal, dan fraksi mol beserta contoh perhitungannya. Juga terdapat beberapa soal untuk latihan menghitung konsentrasi larutan.

2. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
Back Next

3. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
STANDAR KOMPETENSI
Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
KOMPETENSI DASAR
Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan titik
beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan
Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat
koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data
percobaan
Back Next

4. SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
Penyusun
Referensi
Uji Komp
Latihan
Materi
 Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya.
 Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap
tekanan uap pelarut.
 Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol
zat terlarut.
 Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta
terapannya.
 Menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat
koligatif larutan elektrolit encer dan non elektrolit berdasarkan
data.
 Menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan
sifat koligatif larutan non elektrolit.
Back Next

5. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
SIFAT KOLIGATIF adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada
jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya
 Banyaknya partikel dalam larutan
ditentukan oleh konsentrasi larutan
dan sifat Larutan itu sendiri.
 Jumlah partikel dalam larutan non
elektrolit tidak sama dengan jumlah
partikel dalam larutan elektrolit,
walaupun konsentrasi keduanya sama.
(Hal ini dikarenakan larutan elektrolit
terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan
larutan non elektrolit tidak terurai
menjadi ion-ion).
Back Next

6. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
KONSENTRASI LARUTAN
PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH
KENAIKAN TITIK DIDIH
PENURUNAN TITIK BEKU
TEKANAN OSMOTIK
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Back Next

7. SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
Penyusun
Referensi
Ada 3 cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yaitu melalui
Konsentrasi Molar, Konsentrasi Molal dan Fraksi Mol.
Konsentrasi MOLAR
Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Satuan
kemolaran adalah mol L-1
M 
n
V
M 
gr
x
1000
Mr mL
Keterangan :
M = Kemolaran
n = Jumlah mol zat terlarut
V = Volum larutan (dalam liter)
CONTOH
Materi Latihan Uji Komp
KONSENTRASI LARUTAN
Back Next

8. SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
Penyusun
Referensi
Uji Komp
Latihan
Materi
-1
0,2 molL
60 500

6000

30000
Jika dalam 500 mL larutan terdapat 6 gram urea (Mr =60), maka
molaritas larutan adalah :
Jawab :
M 
6
x
1000
M 
gr
x
1000
Mr mL
Back Next

9. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (=1000 g)
pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1
m 
n
p
m 
gr
x
1000
M r masa pelarut (gr)
Keterangan :
m = Kemolalan larutan
n = Jumlah mol zat terlarut
p = masa pelarut (dalam kg)
CONTOH
Konsentrasi MOLAL
Back Next

10. SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
Penyusun
Referensi
Uji Komp
Latihan
Materi
Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% masa glukosa
(Mr = 180)?
Jawab :
Glukosa 12% = 12/100 x 100 gram = 12 gram.
Dan air (pelarut) = (100 – 12) = 88 gram.
PENTING :
“Untuk mendapatkan masa pelarut air yg tdk
diketahui, kita harus selalu memasukkan
100 dikurang gr larutan”.
15840
x
180 88
12 1000

12000
 0,79 mol kg-1
m 
1000
Mr masa pelarut (gr)
m 
gr
x
Back Next

11. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
Fraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol (n)
zat terlarut atau n pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut)
X terlarut =
n terlarut
n terlarut + npelarut
X pelarut =
n pelarut
n terlarut + npelarut
X terlarut + X pelarut = 1
CONTOH
Back Next
Kembali ke MENU
Fraksi Mol

12. SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
Penyusun
Referensi
Uji Komp
Latihan
Materi
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr = 60).
Ditanya fraksi mol UREA
0,33
(4,44 0,33)
X urea   0,069
18
60
Jumlah molair 
80
 4,44mol
Jawab :
•Urea 20% = 20/100 x 100 gram = 20 gram.
•Air (pelarut) = (100 – 20) = 80 gram.
Jumlah mol urea 
20
 0,33mol
“Angka 18 didapat dari Mr nya AIR”
Back Next

13. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi Penyusun
BERANDA SELESAI
Back Next
Berapakah fraksi mol asam sulfat dalam air jika diketahui konsentrasi larutan = 1,3
m?

14. Jika diketahui kemolalan suatu larutan = 0,1 m dan massa jenis larutan = 1,1 g/mL.
Tentukan molaritas larutan tersebut!

15. Berapakah fraksi mol asam sulfat dalam air jika diketahui konsentrasi larutan = 1,3
m?

16. Sebanyak 40 gram Larutan NaOH Mr= 40) dicampurkan dengan
200 gram larutan urea (CO(NH2)2), Mr = 60).
Tentukanlah kemolalan campuran tersebut

17. Tentukan konsentrasi larutan 10% H2SO4 yang memiliki massa jenis
0,98 gram/mL! (Mm H2SO4 = 0,98 gram/mL)