Dokumen tersebut membahas tentang rumus kimia, termasuk rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom terkecil dalam suatu senyawa kimia, sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam molekul senyawa tersebut. Contoh soal dan penyelesaiannya juga diberikan untuk memperjelas konsep rumus empiris dan rumus molekul.
3. Komposisi zat
Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul
juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom
penyusunnya
massa atom A dalam senyawa X 100%
% massa A = Massa zat
4. Contoh 1
Seorang kimia melakukan analisis terhadap sejumlah
sampel zat. Ia menemukan bahwa sampel seberat 65
gram tersebut mengandung 48 gram karbon, 9 gram
hidrogen, dan 8 gram oksigen. Nyatakan komposisi
zat tersebut dalam persen massa!
Jawab:
% massa C = massa C / massa zat x 100%
= 48 gram/65 gram x 100%
= 73,85%
5. % massa H = massa H / massa zat x 100%
= 9 gram/65 gram x 100%
= 13,85%
% massa C = massa C / massa zat x 100%
= 8 gram/65 gram x 100%
= 12,30%
6. Contoh 2
Analisis sampel menunjukan terdapat 40% kalsium,
12% karbon, dan 48% oksigen. Jika diketahui massa
sampel tersebut adalah 25 gram, tentukan massa dari
masing2 unsur dalam sampel!
Jawab:
Massa Ca = 40/100 x 25 gram
= 10 gram
7. Massa C = 12/100 x 25 gram
= 3 gram
Massa O = 48/100 x 25 gram
= 12 gram
8. Komposisi zat secara teoritis
X 100 %
% Massa unsur A = angka indeks A x Ar A
Mr senyawa
9. contoh
Tentukan persen massa unsur C,H, dan O dalam
senyawa glukosa (C6H12O6) (Ar C=12, H=1, O=16)
Jawab:
% C = 6 x Ar C / Mr C6H12O6 x 100%
= 6 x 12/180 x 100%
= 40%
10. % H = 12 x Ar H / Mr C6H12O6 x 100%
= 12 x 1/180 x 100%
= 6,7%
% O = 6 x Ar O / Mr C6H12O6 x 100%
= 6 x 16/180 x 100%
= 53,3%
12. Rumus Empiris = menyatakan jenis
unsur dan perbandingan paling
sederhana dari jumlah atom
masing-masing unsur dalam satu
molekul senyawa.
Jenis unsur Massa Perbandingan mol RE
13. Rumus Empiris (Formula Empirik)
Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia
yang menyatakan perbandingan jenis dan
jumlah atom yang paling kecil.
Contoh ;
CH2O
C3H8
H2O
14. contoh;
Asetilena, C2H2, and benzena, C6H6, memiliki rumus
empiris yang sama, yaitu :
Asetilena C2H2
Benzena C6H6
Rumus empiris CH
16. CONTOH RUMUS EMPIRIS :
1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon
dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan
rumus empiris senyawa tersebut?
2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12
gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12,
H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas
tersebut?
3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium,
22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na =
23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris
senyawa itu?
17. Jawab :
1. C = 84% , H = 16%
mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16
Rumus empiris senyawa adalah : C7H16
2. C=48, H=12, O=32
mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16
= 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1
Rumus empiris gas adalah C2H6O
3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45%
mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16
= 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4
Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4
18. Penentuan Rumus Molekul dari
Rumus Empiris
Mr Rumus Molekul= (Massa rumus
empiris)n
RM = (RE)n
19. CONTOH RUMUS MOLEKUL :
1. Suatu gas dengan rumus empiris NO2
mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16).
Tentukan rumus molekulnya?
2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90
tersusun dari 40% karbon, 6,6%
hidrogen dan sisanya oksigen (C=12,
H=1, O=16). Tentukan rumus molekul
senyawa tersebut?
20. Jawab:
1. (NO2)n = 92
46 n = 92 n = 2
Rumus molekul gas adalah N2O4
2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%
Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16
= 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1
Rumus empirisnya CH2O
(CH2O) n = 90
30 n = 90 n = 3
Rumus molekulnya adalah C3H6O3