okok

1. LOGO
STOIKIOMETRI

2. Mol adalah satuan yang menyatakan
jumlah partikel yang terkandung dalam
sejumlah zat, yang jumlahnya sama
dengan banyaknya atom dalam 12 gram
C – 12.
KONSEP MOL

3. Massa 1 atom C – 12 = 1,99268 x 10-23
Dalam 12 gram atom C – 12
terdapat = 12
1,99268 x 10-23
= 6,02 x 1023
Jadi, tetapan avogadro = 6,02 x 1023

4. Volume (STP)
x 22,4
Jumlah partikel Mol Massa
x 6,02 x 1023 x Mr

5. Hubungan Mol dengan
Jumlah Partikel
Contoh :
a) Tentukan jumlah partikel yang terdapat
dalam 2 mol atom Fe
b) Tentukan jumlah mol dari 3,01 x 1024
molekul H2O
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023

6. jawab
a) JP Fe= mol Fe x 6,02 x 1023
= 2 x 6,02 x 1023
= 12,04 x1023
b) mol H2O = JP H2O : 6,02 x 1023
= 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023
= 30,1 x 1023 : 6,02 x 1023
= 5 MOL
www.themegallery.com
Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023

7. Hubungan Mol dengan
Massa
Contoh :
a. Tentukan massa dari 2 mol atom Al
b. Tentukan jumlah mol dari 49 gram
H2SO4
(Diketahui :
Ar H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32)
Massa = mol x Mr

8. jawab
a) Massa Al = Mol Al x ArAl
= 2 x 27
= 54 gram
b) -Mr H2SO4 = (2 x 1)+ (1x 32) + (4 x 16)
= 98
Mol H2SO4 = Massa H2SO4 : Mr H2SO4
= 49 : 98
= 0,5 mol
www.themegallery.com
Massa (gr) = mol x Mr

9. Hubungan Mol dengan
Volume (V)
Jika volume dilakukan pengukurannya pada
kondisi STP ( Standard Temperature and
Pressure ) disebut volume molar standar
(Vm).
Kondisi STP :
0 °C dan 273 K
atau
1 atm dan 760 mmHg

10. Volume (Lt) = mol x 22,4
Contoh :
a. Tentukan volume pada kondisi STP dari
0,1 mol molekul CO2
b. Tentukan mol 11,2 liter ( STP) gas O2
Volume (Lt) = mol x 22,4

11. jawab
a) V(lt) CO2 = mol CO2 x 22,4
= 0,1 x 22,4
= 2,24 liter
b) mol O2 = V (Lt)O2 : 22,4
= 11,2 liter : 22,4
=0,5 mol
www.themegallery.com
Volume (Lt) = mol x 22,4

12. LOGO
ATAS
PERHATIANNYA
TERIMA KASIH