ok

1. TITRASI ASAM dan BASA

2. Titrasi asam basa adalah meneteskan larutan
standar asam/basa yang kemolarannya sudah
diketahui ke dalam larutan asam/basa yang
kemolarannya akan di tentukan,dengan bantuan
seperangkat alat titrasi.
Penambahan larutan standar dilakukuan
sampai mencapai titik ekivalen.Titik ekivalen
adalah titik dimana asam dan basa habis
bereaksi.Titik ekivalen dapat di tentukan dengan
munculnya warna pink muda pada sampel.
Titik di mana terjadi perubahan warna indikator
disebut titik akhir titrasi.

3. Gambar Alat Titrasi

6. Titrasi Asam dan Basa :
1. Asam Kuat + Basa Kuat
2. Asam Lemah + Basa Kuat
3. Asam Kuat + Basa Lemah
4. Asam Lemah + Basa Lemah.

7. Hitungan pada titrasi
Perhitungan jumlah mol ion H+ dan OH- adalah
 Mol H+ = a . M.V
 Mol OH- = b . M . V
Pada saat titik ekivalen ,maka :
 mol H+ =  mol OH-
a . Ma.Va = b . Mb. Vb

8. Contoh:
1. Sebanyak 40 ml larutan H2SO4 tepat dinetralkan
dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M.Berapakah
konsentrasi larutan H2SO4?
Penyelesaian
Dik : Va = 40 ml
Vb = 60 ml , Mb = 0,1
Dit:….?

9. a . Ma.Va = b . Mb. Vb
2. Ma . 40 ml = 1. 0,1 . 60 ml
Ma = 0,075
Cara 2 :
Reaksi :
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O
0,003 mol n = 0,006 mol
M = 0,075

10. Contoh 2:
Diketahui 5 gram mineral yang didalamnya ada
senyawa kapur tohor ( CaO ) tak murni dilarutkan
ke dalam air.Larutan ini di titrasi membutuhkan
50 ml HCl 2 M.Tentukan kemurnian kalsium
oksida tersebut .( Mr CaO =56)
Penyelesaian :
Reaksi 1 : CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq)
Reaksi 2 : Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2(aq) + 2H2O(l)

11. a . Ma.Va = b . Mb. Vb
1. 2. 50 ml = 2. Mb . Vb
Mb. Vb = 50 mmol
Pada reaksi 2 :
n CaO = 0,05 mol
Massa CaO yang bereaksi = nCaO . MrCaO
= 0,05 . 56
= 2,8 gram

12. Jadi,
Kemurnian CaO 2,8
.100% 56%
5
gr
gr
 

13. 1. Asam Kuat + Basa Kuat
Contoh : HCl dan NaOH
Reaksi :
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) +H2O(l)
Reaksi ion :
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

14. Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Kuat

15. 2. Asam Kuat + Basa Lemah
Contoh : HCl dan NH4OH
Reaksi :
HCl(aq) + NH4OH(aq)  NH4Cl(aq) + H2O(l)
Reaksi ion :
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

16. Kurva Titrasi Asam Kuat +
Basa Lemah

17. 3. Asam Lemah + Basa Kuat
Contoh : CH3COOH + NaOH
Reaksi :
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  NaCH3COOH(aq)
+ H2O(l)
Reaksi ion :
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

18. Kurva Titrasi Asam Lemah +
Basa Kuat

19. 4. Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah
Contoh : CH3COOH + NH4OH
Reaksi :
CH3COOH(aq) + NH4OH(aq)  NH4CH3COO(aq) + H2O(aq)
Reaksi ion :
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

20. Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa
Lemah

22. Indikator Asam-Basa
Indikator Perubahan Warna Pelarut
Asam Basa
Metil Kuning
( MK )
Merah Kuning Etanol 90%
Metil Jingga (MJ ) Merah Kuning - Jingga Air
Metil Merah
( MM )
Merah Kuning Air
Bromtimol Biru
( BTB)
Kuning Biru Air
Fenolftalien ( PP ) Tdk berwarna Merah-Ungu Etanol 70%