KEKUATAN ASAM.docx

SMA NEGERI 7 MEDAN
BAHAN LES KIMIA - Kelas / Sem. : XI.IA / 4
Soal
1. Tentukanlah Pasangan Asam-Basa Konjugasi Bronsted-Lowry dari
Reaksi-reaksi berikut :
a. HSO4
‒ + CO3
2‒ → SO4
2‒ + HCO3
‒
b. H2C2O4 + H2O → H3O+ + HC2O4
‒
c. OCl‒ + H2O → HOCl + OH‒
2. Ion HCO3
‒ dapat bersifat Amfoter, Reaksi manakah yang menunjukkan
bahwa HCO3
‒ bersifat asam atau basa :
a. HCO3
‒ + H2O → H2CO3 + OH‒
b. HCO3
‒ + H2O → CO3
2‒ + H3O+
c. HCO3
‒ + NH3 → CO3
2‒ + NH4
+
3. Tentukanlah nilai [ H+ ] dalam beberapa larutan berikut :
a. 0,02 M H2SO4
b. 0,25 M HClO ( Ka = 3,2 x 10‒8 )
c. 0,15 NaOH
d. 0,2 M NH4OH ( Kb = 1,8 x 10‒5 )
e. 17,1 gram Ba(OH)2 dalam 4 liter air ( Ar Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 )
4. Hitunglah Konsentrasi ion Hidroksi [OH‒] dalam larutan 0,004 M HNO3 !
5. Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M? Harga Ka =
1,8 x 10‒5. Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut !
6. Tentukan harga konsentrasi ion OH‒ yang terdapat dalam larutan
amoniak (NH4OH) 0,05 M ! Kb = 1,8 x 10‒5. Tentukan pula harga derajat
ionisasi larutan tersebut !
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
1. Tentukanlah Pasangan Asam-Basa Konjugasi Bronsted-Lowry dari
Reaksi-reaksi berikut :
a. HSO4
‒ + CO3
2‒ → SO4
2‒ + HCO3
‒
b. H2C2O4 + H2O → H3O+ + HC2O4
‒
c. OCl‒ + H2O → HOCl + OH‒
2. Ion HCO3
‒ dapat bersifat Amfoter, Reaksi manakah yang menunjukkan
bahwa HCO3
‒ bersifat asam atau basa :
a. HCO3
‒ + H2O → H2CO3 + OH‒
b. HCO3
‒ + H2O → CO3
2‒ + H3O+
c. HCO3
‒ + NH3 → CO3
2‒ + NH4
+
3. Tentukanlah nilai [ H+ ] dalam beberapa larutan berikut :
a. 0,02 M H2SO4
b. 0,25 M HClO ( Ka = 3,2 x 10‒8 )
c. 0,15 NaOH
d. 0,2 M NH4OH ( Kb = 1,8 x 10‒5 )
e. 17,1 gram Ba(OH)2 dalam 4 liter air ( Ar Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 )
4. Hitunglah Konsentrasi ion Hidroksi [OH‒] dalam larutan 0,004 M HNO3 !
5. Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M? Harga Ka =
1,8 x 10‒5. Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut !
6. Tentukan harga konsentrasi ion OH‒ yang terdapat dalam larutan
amoniak (NH4OH) 0,05 M ! Kb = 1,8 x 10‒5. Tentukan pula harga derajat
ionisasi larutan tersebut !

BIMBINGAN TES MIPA – KIMIA
kelas XI
Pertemuan ke :.......Tgl :........-............-20....
pH ASAM - BASA
Soal
1. Tentukan harga pH larutan :
a. H2SO4 0,01 M !
b. NaOH 0,02 M !
2. Tentukan pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air
sehingga volume larutan menjadi 500 mL ! ( Ar Ba = 137; O=16; H=1 ).
3. Tentukanlah pH asam formiat ( CHOOH ) 0,01 M bila harga Ka asam
formiat tersebut adalah 1,8 x 10‒4
!
4. Tentukanlah pH larutan basa lemah berikut ini.
a. 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 1,8 x 10‒5
!
b. 100 mL larutan BOH yang di dalam air terionosai 1%
( Kb BOH = 10‒4
).
5. Larutan NH4OH 0,2 M, ternyata mempunyai pH yang sama dengan
larutan Ca(OH)2 2 x 10‒3
M. Tentukanlah harga tetapan ionisasi basa
(Kb) NH4OH !
6. Warna larutan asam formiat 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi
dua tetes suatu indikator adalah sama dengan warna larutan HCl 2 x 10‒3
M ( dengan volume sama) yang juga diberi dua tetes indikator tersebut.
Tentukanlah tetapan ionisasi asam formiat (Ka) !
7. Larutan basa lemah 0,17 gram ( Mr = 17 ) dalam 20 mL air memiliki
pH = 12. Tentukan persentase basa lemah yang terurai!
8. Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (Ka = 10‒5
) sebesar
0,001 M. Tentukanlah perbandingan pH antara larutan KOH dengan
larutan HCOOH !
BIMBINGAN TES MIPA – KIMIA
kelas XI
Pertemuan ke :.......Tgl :........-............-20....
pH ASAM - BASA
Soal
1. Tentukan harga pH larutan :
a. H2SO4 0,01 M !
b. NaOH 0,02 M !
2. Tentukan pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air
sehingga volume larutan menjadi 500 mL ! ( Ar Ba = 137; O=16; H=1 ).
3. Tentukanlah pH asam formiat ( CHOOH ) 0,01 M bila harga Ka asam
formiat tersebut adalah 1,8 x 10‒4
!
4. Tentukanlah pH larutan basa lemah berikut ini.
a. 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 1,8 x 10‒5
!
b. 100 mL larutan BOH yang di dalam air terionosai 1%
( Kb BOH = 10‒4
).
5. Larutan NH4OH 0,2 M, ternyata mempunyai pH yang sama dengan
larutan Ca(OH)2 2 x 10‒3
M. Tentukanlah harga tetapan ionisasi basa
(Kb) NH4OH !
M ( dengan volume sama) yang juga diberi dua tetes indikator tersebut.
Tentukanlah tetapan ionisasi asam formiat (Ka) !
7. Larutan basa lemah 0,17 gram ( Mr = 17 ) dalam 20 mL air memiliki
pH = 12. Tentukan persentase basa lemah yang terurai!
8. Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (Ka = 10‒5
) sebesar
0,001 M. Tentukanlah perbandingan pH antara larutan KOH dengan
larutan HCOOH !
SMA NEGERI 7 MEDAN

pH ASAM – BASA (Lanjutan)
Soal
1. Tentukanlah pH larutan NH4OH 0,5 M yang terionisasi 10%.
2. Tentukanlah Konsentrasi (M) asam lemah dengan harga α = 0,01 dan pH = 3.
3. Suatu basa lemah dengan konsentrasi 0,1 M dilarutkan dalam air hingga pH =
11, tentukanlah harga Kb basa lemah tersebut.
4. Tentukan massa MOH (Mr = 35) yang terlarut dalam 100 mL larutan
sehingga memiliki pH = 10 + log 2. ( Kb MOH = 1 x 10−5
) !
5. Sebanyak A gram HCOOH (Mr = 46) dilarutkan dalam air hingga volume
larutan 0,5 dm3
. Jika pH HCOOH = 3 –log 2, Ka HCOOH = 2 x 10−4
, tentukan
nilai A.
6. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40)
dalam air hingga volumenya 500 mL. Tentukanlah besarnya harga x !
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
) !
larutan 0,5 dm3
, tentukan
nilai A.
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
) !
larutan 0,5 dm3
, tentukan
nilai A.
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
) !
larutan 0,5 dm3
, tentukan
nilai A.

SMA NEGERI 7 MEDAN
Stoikiometri larutan
 Reaksi Penetralan
Asam + Basa  Garam + Air
Soal
1. Sebanyak 20 mL larutan KOH dititrasi dengan HCl 0,1 M dengan
menggunakan indikator fenolftalien (pp). Ternyata dibutuhkan 25 mL
HCl 0,1 M. Berapakah molaritas larutan KOH ?
2. Berapa massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada
titrasi 25 mL NaOH membutuhkan 15 mL H2SO4 0,1 M dengan
indikator pp ?
3. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M
dicampurkan, tentukan pH campuran tersebut dan jumlah garam NaCl
(Mr=58,5) yang terbentuk.
4. Jika 500 mL larutan HBr 0,1 M dan 500 mL larutan NaOH 0,2 M
dicampurkan, tentukan pH campuran dan jumlah garam NaBr
(Mr=103) yang dihasilkan.
5. Suatu larutan dengan volume 100 mL memiliki pH= 2. Berapa gram
jumlah NaOH padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan
bertambah menjadi 4 ? Volume larutan diangga tidak berubah akibat
penambahan NaOH dan Mr NaOH = 40.
 Reaksi Pengendapan
Garam 1 + Garam 2  Endapan garam 3 + Garam 4
Garam 1 + Asam 1  Endapan garam 2 + Asam 2
Garam 1 + Basa 1  Endapan Basa 2 + Garam 2
6. Larutan NaCl 0,1 M sebanyak 10 mL dicampur dengan larutan
AgNO3 0,1 M. Berapa gram endapan AgCl yang terbentuk?
7. Direaksikan 25 mL NaCl 2 M dengan 25 mL H2SO4 2 M ( Ar Na=23;
Cl=35,5; S=32; O=16; H=1 ) . Tentukan:
a. Zat Pereaksi Pembatas
b. Berapa gram zat yang tersisa, dan
c. Berapa gram garam yang terbentuk!
SMA NEGERI 7 MEDAN
Stoikiometri larutan
A. Reaksi Penetralan
Soal
menggunakan indikator fenolftalien (pp). Ternyata dibutuhkan 25 mL
HCl 0,1 M. Berapakah molaritas larutan KOH ?
2. Berapa massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada
titrasi 25 mL NaOH membutuhkan 15 mL H2SO4 0,1 M dengan
indikator pp ?
dicampurkan, tentukan pH campuran dan jumlah garam NaBr
(Mr=103) yang dihasilkan.
5. Suatu larutan dengan volume 100 mL memiliki pH= 2. Berapa gram
jumlah NaOH padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan
bertambah menjadi 4 ? Volume larutan diangga tidak berubah akibat
penambahan NaOH dan Mr NaOH = 40.
B. Reaksi Pengendapan
Garam 1 + Garam 2  Endapan garam 3 + Garam 4
Garam 1 + Asam 1  Endapan garam 2 + Asam 2
Garam 1 + Basa 1  Endapan Basa 2 + Garam 2
6. Larutan NaCl 0,1 M sebanyak 10 mL dicampur dengan larutan
AgNO3 0,1 M. Berapa gram endapan AgCl yang terbentuk?
7. Direaksikan 25 mL NaCl 2 M dengan 25 mL H2SO4 2 M ( Ar Na=23;
Cl=35,5; S=32; O=16; H=1 ) . Tentukan:

SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal - Persiapan UH
1. Sebanyak 100 mL larutan 0,1 M KOH dicampur dengan 150 mL larutan 0,2 M
KOH. Tentukanlah pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah dicampur
2. Tentukanlah massa HCOOH (Mr=46) dalam 100 mL larutan, apabila larutan
tersebut dititrasi dengan 150 mL Larutan NaOH 0,25 M dan bersisa basa ! (
diketahui pH campuran = 8)
3. Campuran asam sulfat dan asam klorat sebanyak 6,32 gram mempunyai
volume 100 mL. Campuran ini tepat netral dengan 200 mL larutan NaOH 0,5
M. Tentukanlah massa masing-masing asam dalam tiap liter larutan!
4. Larutan NH3 0,08 M terdisosiasi sebanyak 1,25%, Tentukanlah pH larutan
tersebut.
5. Asam lemah HA memiliki pH = 3. Tentukanlah konsentrasi HA.
( Ka HA= 1 x 10−5
).
6. Berapa kali larutan asam HA ( Ka = 1,8 x10−5
) diencerkan agar mengalami
perubahan pH dari 4 menjadi 5 !
7. Larutan 0,1 M MOH 10 mL mempunyai derajat ionisasi x. Jika larutan
tersebut ditambah air menjadi 100 mL, tentukan derajat ionisasinya !
8. Larutan NaCl 0,1 M sebanyak 10 mL dicampur dengan larutan AgNO3 0,1
M. Berapa gram endapan AgCl yang terbentuk?
9. Direaksikan 25 mL NaCl 2 M dengan 25 mL H2SO4 2 M ( Ar Na=23; Cl=35,5;
S=32; O=16; H=1 ) . Tentukan:
10. Logam aluminium yang massanya 5,4 gram ( Ar Al=27) direaksikan dengan
asam sulfat encer menurut reaksi :
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Tentukanlah volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP !
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal - Persiapan UH
1. Sebanyak 100 mL larutan 0,1 M KOH dicampur dengan 150 mL larutan 0,2 M
KOH. Tentukanlah pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah dicampur
2. Tentukanlah massa HCOOH (Mr=46) dalam 100 mL larutan, apabila larutan
tersebut dititrasi dengan 150 mL Larutan NaOH 0,25 M dan bersisa basa ! (
diketahui pH campuran = 8)
3. Campuran asam sulfat dan asam klorat sebanyak 6,32 gram mempunyai
volume 100 mL. Campuran ini tepat netral dengan 200 mL larutan NaOH 5 M.
Tentukanlah massa masing-masing asam dalam tiap liter larutan!
4. Larutan NH3 0,08 M terdisosiasi sebanyak 1,25%, Tentukanlah pH larutan
tersebut.
5. Asam lemah HA memiliki pH = 3. Tentukanlah konsentrasi HA.
( Ka HA= 1 x 10−5
).
6. Berapa kali larutan asam HA ( Ka = 1,8 x10−5
) diencerkan agar mengalami
perubahan pH dari 4 menjadi 5 !
7. Larutan 0,1 M MOH 10 mL mempunyai derajat ionisasi x. Jika larutan
tersebut ditambah air menjadi 100 mL, tentukan derajat ionisasinya !
8. Larutan NaCl 0,1 M sebanyak 10 mL dicampur dengan larutan AgNO3 0,1
M. Berapa gram endapan AgCl yang terbentuk?
9. Direaksikan 25 mL NaCl 2 M dengan 25 mL H2SO4 2 M ( Ar Na=23; Cl=35,5;
S=32; O=16; H=1 ) . Tentukan:
10. Logam aluminium yang massanya 5,4 gram ( Ar Al=27) direaksikan dengan
asam sulfat encer menurut reaksi :
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Tentukanlah volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP !

SMA NEGERI 7 MEDAN
BAHAN LES KIMIA - Kelas / Sem. : XI.IA.4 / 4
Titrasi Asam - Basa
Soal
menggunakan indikator fenolftalien (pp). Ternyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1
M. Berapakah molaritas larutan KOH ?
2. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M.
Hituglah pH larutan pada saat
a. Sebelum penambahan NaOH
b. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 25 mL
c. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL
d. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 100 mL
3. Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan
NaOH 0,05 M. Hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan sesudah
dicampurkan.
4. Berapa massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25
mL NaOH membutuhkan 15 mL H2SO4 0,1 M dengan indikator pp ?
dicampurkan, tentukan pH campuran dan jumlah garam NaBr (Mr=103) yang
dihasilkan.
7. Suatu larutan dengan volume 100 mL memiliki pH= 2. Berapa gram jumlah
NaOH padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan bertambah menjadi 4
? Volume larutan diangga tidak berubah akibat penambahan NaOH dan Mr
NaOH = 40.
8. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan
HCl 0,1 M untuk membuat larutan dengan pH=3 !
9. Suatu larutan Ba(OH)2 mempunyai pH=13. Berapa mL larutan HCl 0,1 M
harus dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 itu supaya pH-nya
menjadi 12 !
10. Berapa mL larutan NaOH yang pH-nya = 12 harus dicampurkan dengan 100
mL larutan H2SO4 yang pH-nya = 3 supaya pH campuran menjadi 11!
SMA NEGERI 7 MEDAN
BAHAN LES KIMIA - Kelas / Sem. : XI.IA.4 / 4
Titrasi Asam - Basa
Soal
menggunakan indikator fenolftalien (pp). Ternyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1
M. Berapakah molaritas larutan KOH ?
2. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M.
Hituglah pH larutan pada saat
a. Sebelum penambahan NaOH
b. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 25 mL
c. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL
d. Volume larutan NaOH yang ditambahkan 100 mL
3. Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan
NaOH 0,05 M. Hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan sesudah
dicampurkan.
4. Berapa massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25
mL NaOH membutuhkan 15 mL H2SO4 0,1 M dengan indikator pp ?
dicampurkan, tentukan pH campuran dan jumlah garam NaBr (Mr=103) yang
dihasilkan.
7. Suatu larutan dengan volume 100 mL memiliki pH= 2. Berapa gram jumlah
NaOH padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan bertambah menjadi 4
? Volume larutan diangga tidak berubah akibat penambahan NaOH dan Mr
NaOH = 40.
8. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan
HCl 0,1 M untuk membuat larutan dengan pH=3 !
9. Suatu larutan Ba(OH)2 mempunyai pH=13. Berapa mL larutan HCl 0,1 M
harus dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 itu supaya pH-nya
menjadi 12 !
10. Berapa mL larutan NaOH yang pH-nya = 12 harus dicampurkan dengan 100
mL larutan H2SO4 yang pH-nya = 3 supaya pH campuran menjadi 11!

SMA NEGERI 7 MEDAN
ULANGAN HARIAN - KIMIA - Kelas / Sem. : XI.IA / 4
Kerjakanlah soal berikut di kertas folio (ditulis pakai pulpen)!
Soal
1. Dalam sebutir obat mag terdapat 500 mg Al(OH)3. Hitunglah pH aluminium
hidroksida apabila dilarutkan dalam 200 ml air! ( diketahui Kb=10‒5, dan Ar Al=27;
O=16; H=1 ).
2. Sebanyak 50 ml larutan Ca(OH)2 0,01 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0,01
M. Hitunglah :
a. pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.
b. massa garam yang terbentuk ( Ar Ca = 40; Cl = 35,5)
3. Larutan KOH yang mempunyai pH 12+log 4 dicampur dengan 10 ml larutan HCl 0,1
M. Kedua larutan membentuk campuran yang mempunyai pH 11+ log 5. Hitunglah
volume KOH yang ditambahkan dalam campuran tersebut !
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
O=16; H=1 ).
M. Hitunglah :
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
O=16; H=1 ).
M. Hitunglah :
SMA NEGERI 7 MEDAN
Soal
O=16; H=1 ).
M. Hitunglah :
2013
2013
2013
2013

BAHAN LES KIMIA KELAS XI.M-IPA
KEKUATAN LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA
Rumus Menentukan kekuatan Asam dan Basa :
A. ASAM KUAT : [H+
] = x · Ma ;
x = valensi asam
B. ASAM LEMAH : [H+
] = √𝐾𝑎 · 𝑀𝑎 ; Jika dik Ka
[H+
] = α · Ma ; Jika dik α
C. BASA KUAT : [OH−
] = x · Mb ;
x = valensi basa
D. BASA LEMAH : [OH−
] = √𝐾𝑏 · 𝑀𝑏 ; Jika dik Kb
[OH−
] = α · Mb ; Jika dik α
Soal
1. Hitunglah konsentrasi ion H+
dalam larutan asam berikut.
a. HCl 0,1 M
b. H2SO4 0,005 M
c. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5
)
d. HCN 0,1 M (α = 10%)
2. Hitunglah konsentrasi ion OH–
dalam larutan basa berikut:
a. NaOH 0,05 M
b. Ba(OH)2 0,006 M
c. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5
)
d. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)
dalam larutan CH3COOH 0,01 M dan tentukan
pula harga derajat ionisasi asam tersebut ! Harga Ka = 1,8 x 10−5
.
4. Hitunglah harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan
mengandung 0,001 M ion H+
.
5. Hitunglah konsentrasi ion OH−
yang terdapat dalam larutan amoniak, NH4OH
0,05 M ! Harga Kb larutan tersebut adalah 1,8 x 10−5
. tentukan pula harga
derajat ionisasi asam tersebut !
6. Hitunglah Konsentrasi ion Hidroksi [OH‒
] dalam larutan 0,004 M HNO3 !
7. Tentukanlah nilai [ H+
] dalam larutan 17,1 gram Ba(OH)2 dalam 4 liter air
( Ar Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 ).
KEKUATAN LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA
Rumus Menentukan kekuatan Asam dan Basa :
A. ASAM KUAT : [H+
] = x · Ma ;
x = valensi asam
B. ASAM LEMAH : [H+
] = √𝐾𝑎 · 𝑀𝑎 ; Jika dik Ka
[H+
] = α · Ma ; Jika dik α
C. BASA KUAT : [OH−
] = x · Mb ;
x = valensi basa
D. BASA LEMAH : [OH−
] = √𝐾𝑏 · 𝑀𝑏 ; Jika dik Kb
[OH−
] = α · Mb ; Jika dik α
Soal
dalam larutan asam berikut.
a. HCl 0,1 M
b. H2SO4 0,005 M
c. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5
)
d. HCN 0,1 M (α = 10%)
2. Hitunglah konsentrasi ion OH–
dalam larutan basa berikut:
a. NaOH 0,05 M
b. Ba(OH)2 0,006 M
c. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5
)
d. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)
dalam larutan CH3COOH 0,01 M dan tentukan
pula harga derajat ionisasi asam tersebut ! Harga Ka = 1,8 x 10−5
.
4. Hitunglah harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan
mengandung 0,001 M ion H+
.
5. Hitunglah konsentrasi ion OH−
yang terdapat dalam larutan amoniak, NH4OH
0,05 M ! Harga Kb larutan tersebut adalah 1,8 x 10−5
. tentukan pula harga
derajat ionisasi asam tersebut !
6. Hitunglah Konsentrasi ion Hidroksi [OH‒
] dalam larutan 0,004 M HNO3 !
7. Tentukanlah nilai [ H+
] dalam larutan 17,1 gram Ba(OH)2 dalam 4 liter air
( Ar Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 ).

MENENTUKAN pH LARUTAN ASAM DAN BASA
A. pH Asam Kuat
1. Hitunglah pH larutan :
a. HCl 0,01 M d. HBr 0,005 M
b. HNO3 0,05 M e. HClO4 0,02 M
c. H2SO4 0,0005 M
2. Tentukan pH larutan jika 3,65 gram HCl (Mr = 36,5) dilarutkan dalam air
sehingga volume larutan menjadi 200 mL.
B. pH Basa Kuat
a. KOH 0,01 M d. Ca(OH)2 0,005 M
b. NaOH 0,001 M e. Mg(OH)2 0,4 M
c. Ba(OH)2 0,1 M
2. Tentukan pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 (Mr = 171) dilarutkan dalam
air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.
C. pH Asam Lemah
1. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,005 M , jika Ka = 1,8 x 10−5
2. Hitunglah tetapan ionisasi (Ka) larutan HCN 0,01 M yang memiliki
pH = 4
M. Tentukanlah tetapan ionisasi asam formiat (Ka) !
D. pH Basa Lemah
1. Hitunglah pH larutan NH4OH 0,05 M , jika α = 1%
2. Hitunglah derajat ionisasi ( α ) larutan Al(OH)3 0,1 M yang memiliki
pH = 11
3. Larutan NH4OH 0,2 M, ternyata mempunyai pH yang sama dengan larutan
Ca(OH)2 2 x 10‒3
M.
Tentukanlah harga tetapan ionisasi basa (Kb) NH4OH !
MENENTUKAN pH LARUTAN ASAM DAN BASA
A. pH Asam Kuat
a. HCl 0,01 M d. HBr 0,005 M
b. HNO3 0,05 M e. HClO4 0,02 M
c. H2SO4 0,0005 M
2. Tentukan pH larutan jika 3,65 gram HCl (Mr = 36,5) dilarutkan dalam air
sehingga volume larutan menjadi 200 mL.
B. pH Basa Kuat
a. KOH 0,01 M d. Ca(OH)2 0,005 M
b. NaOH 0,001 M e. Mg(OH)2 0,4 M
c. Ba(OH)2 0,1 M
2. Tentukan pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 (Mr = 171) dilarutkan dalam
air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.
C. pH Asam Lemah
1. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,005 M , jika Ka = 1,8 x 10−5
2. Hitunglah tetapan ionisasi (Ka) larutan HCN 0,01 M yang memiliki
pH = 4
M. Tentukanlah tetapan ionisasi asam formiat (Ka) !
D. pH Basa Lemah
1. Hitunglah pH larutan NH4OH 0,05 M , jika α = 1%
2. Hitunglah derajat ionisasi ( α ) larutan Al(OH)3 0,1 M yang memiliki
pH = 11
3. Larutan NH4OH 0,2 M, ternyata mempunyai pH yang sama dengan larutan
Ca(OH)2 2 x 10‒3
M.
Tentukanlah harga tetapan ionisasi basa (Kb) NH4OH !
pH = − log [H+] ; pOH = −log [OH−] ; pH + pOH = 14 pH = − log [H+] ; pOH = −log [OH−] ; pH + pOH = 14
Log ab
= b log a ; log 10 = 1 ; log 100 = 2 ; log 1000 = 3
Log ab
= b log a ; log 10 = 1 ; log 100 = 2 ; log 1000 = 3

KEKUATAN ASAM.docx

Recommended

Recommended

More Related Content

Similar to KEKUATAN ASAM.docx

Similar to KEKUATAN ASAM.docx (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

KEKUATAN ASAM.docx