Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang konsep-konsep stoikiometri seperti mol, molalitas, molaritas, dan hukum gas. Juga memberikan contoh soal perhitungan jumlah mol, jumlah partikel, volume, dan tekanan gas oksigen berdasarkan data massanya.

1. Kumpulan
rumus
stoikiometri

2. 3 . S u h u dan tekanan tertentu P V n RT
V1 n1
V m o l x 22,4L/mol
V m o l x 24 L
Ar atau M r
m as s a (g )
B. m o l
• Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung junlah partikel yang =
jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C -12
• Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.
• Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zat
tersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023 (ketentuan Avogadro (L)
A. Jumlah partikel m o l x L
C. H u k u m - h u k u m gas :
1. Keadaan standar ( S T P ) ( 0 0
C , 1 atm)
2. Keadaan kamar ( RT M 250
C , 1 atm)
P e l ( K g )
2 . M o l a l i t a s ( m )
V2 n 2
M o l
1 . M o l a r i t a s ( M )
4. 2 gas pembanding
D . K o n s e n t r a s i :
x
M r P e l ( g )
g 1 0 0 0
x
V ( L ) M r V ( m L )
m o l
g 1 0 0 0
1 Mol besi artinya : sekian gram besi yang
mengandung 6,01 x 1023 melalui H2SO4

3. CONTOH SOAL
Diketahui: massa gas O2 = 8 gram
Ar O = 16
Ditanyakan: mol yang terdapat pada gas O2 ?
jumlah partikel ?
volume pada keadaan STP ?
tekanan pada suhu 300º K ?
JAWAB:
Mr O2 = 2x16 = 32
Massa molar O2 = 32g/mol
Mol gas O2 = massa
Mr O2
= 8 gram
32 g/mol
=0,25 mol
Jumlah partikel = mol x L
= 0,25 mol x 6,02.10²³ molekul/mol
= 1,505.10²³ molekul
Volume pada STP
V = mol x 22,4
L/mol
= 0,25 x 22,4 L/mol
= 56 L
Tekananpada suhu 300˚ KPV
= n R T
P = n R T
V
P = 0,25 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K
56 L
P = 0,109 atm

4. Untuk contoh soal,
silahkan chek video