SlideShare a Scribd company logo
Asam, Basa, Buffer,
dan Garam
Oleh : Apt. Putri Sagita Utami, S.Farm
Table of contents
Asam Basa Indikator
Garam
Buffer
01 02
03 04
Asam Basa
01
Teori Asam Basa
1. Menurut Arrhenius
Asam adalah zat yang menghasilkan ion H+ apabila
dilarutkan dalam air.
Contoh : HCl
HCl(g)  H+(aq) + Cl–(aq)
Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- apabila
dilarutkan dalam air.
Contoh : NaOH
NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
2. Menurut Bronsted-Lowry
Asam adalah donor proton atau senyawa yang memberikan
proton (H+). Basa adalah akseptor proton atau senyawa
yang menerima proton (H+).
3. Menurut Lewis
Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari
senyawa lain. Basa adalah senyawa yang dapat memberikan
pasangan elektron.
Contoh :
H+ + NH3 ⇌ NH4+
Asam basa
Ag+(aq) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)+(aq)
Asam Basa
Cd2+(aq) + 4I-(aq)  CdI4
-(aq)
Asam Basa
Indikator
02
Indikator Alami
Indikator alami adalah indikator yang
berasal dari bahan alami.
Contoh : Kunyit, bunga Sepatu, bougenville,
bunga kamboja, kol ungu, dan lain
sebagainya
Indikator Buatan
Larutan Kertas Lakmus
Lakmus Merah Lakmus Biru
Asam Tetap Merah Berubah
menjadi
Merah
Netral Tetap Merah Tetap Biru
Basa Berubah
menjadi Biru
Tetap Biru
Kertas Lakmus
Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan
berubah warna jika dicelupkan ke dalam larutan.
Tabel 1. Hasil pengujian menggunakan kertas lakmus
Contoh Soal
Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil
sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam
adalah…..
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 1 dan 3
C. Larutan 2 dan 3
D. Larutan 2 dan 4
E. Larutan 4 dan 5
Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru
1 Merah Merah
2 Biru Biru
3 Merah Merah
4 Biru Biru
5 Merah Biru
Indikator Buatan
2) Indikator Universal
Indikator universal dapat membedakan larutan asam
atau larutan basa dengan mengetahui harga pH dari
larutan tersebut. Cara kerja indicator ini dengan
mencocokkan perubahan warna kertas indicator pada
tabel warna indikator universal.
3) pH meter
pH meter merupakan alat yang digunakan untuk
mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda
ke dalam parutan. pH meter akan mengukur adanya
ion hidrogen yang ditunjukkan pada skala pH meter.
Gambar Indikator Universal
dan PH Meter
Indikator Universal
pH Meter
pH dan pOH
Nilai pH bekisar dari 0 hingga 14. Derajat atau
Tingkat keasaman larutan bergantung pada
konsentrasi H+ dalam larutan. Semakin besar
konsentrasi ion H+, semakin asam larutan.
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
pKw = pH + pOH
Pada temperature kamar : pKw = pH + pOH = 14
Contoh Soal
Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+]
sebesar :
• 1 x 10-3
• 5 x 10-6
Jawab :
• [H+] = 1 x 10-3  pH = -log (1 x 10-3) = 3
• [H+] = 5 x 10-6  pH = -log (5 x 10-6) = 6 – log 5
Cara Menghitung pH Asam
Contoh Soal Menghitung pH Asam Kuat
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.001 M HCl !
HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)
[H+] = [HCl] = 0.001 = 10-3 M
pH = – log 10-3 = 3
Hitunglah pH dari 0,05 M H2SO4 !
H2SO4(aq)  2 H+(aq) + SO4
2-(aq)
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.05 = 10-1 M
pH = – log 10-1 = 1
Cara Menghitung pH Asam Lemah
Bagi asam-asam lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0
< α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna
sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi.
Contoh:
Hitunglah pH dari 0,1 M CH3COOH, jika diketahui Ka = 10-5
Cara Menghitung pH Basa Kuat
Cara Menghitung pH Basa Kuat
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu
dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh:
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M !
Jawab:
a. KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
[OH-] = [KOH] = 0.1 = 10-1 M
pOH = – log 10-1 = 1
pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
b. Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
[OH-] = 2[Ca(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10-2 M
pOH = – log 2.10-2 = 2 – log 2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
Cara Menghitung pH Basa Lemah
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika
diketahui tetapan ionisasinya = 10-5 !
Jawab:
[OH-] = 𝐾𝑏 . 𝑀 = 10−5. 10−3 = 10-4 M
pOH = – log 10-4 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
Buffer
03
Larutan Buffer adalah…
Larutan penyangga atau larutan Buffer
adalah larutan yang dapat mempertahankan
harga pH tertentu terhadap usaha
mengubah pH seperti penambahan asam,
basa, atau pengenceran. Artinya, pH larutan
penyangga tidak berubah walaupun
ditambah sedikit asam kuat atau basa kuat
atau bila larutan diencerkan.
Larutan Penyangga
Larutan penyangga asam mengandung suatu asam
lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A–).
Contoh : CH3COOH + NaCH3COO (komponen bufer:
CH3COOH dan CH3COO–)
Larutan penyangga basa mengandung basa lemah (B)
dengan asam konjugasinya (BH+).
Contoh : NH3 + NH4Cl (komponen bufer: NH3 dan NH4
+)
Periksalah apakah campuran larutan
berikut bersifat penyangga asam atau
tidak!
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
Ca(CH3COO)2 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
NaOH 0,2 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
NaOH 0,1 M
Larutan Penyangga Basa
50 mL NH3 0,2 M (10 mmol) dicampur dengan 50 mL HCl 0,1
M (5 mmol). Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol
NH4Cl (NH4
+) sedangkan NH3 bersisa 5 mmol dengan rincinan
sebagai berikut :
NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4
+ (aq)
Mula – mula : 10 mmol 5 mmol -
Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol
Akhir : 5 mmol - 5 mmol
Jadi, campuran merupakan buffer karena mengandung NH3
(basa lemah) dan NH4
+ (asam konjugasi NH3).
Garam
04
Garam
Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah
sebagai berikut:
1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat
netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2.
2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat
asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3,
Fe(NO3)2.
3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat
basa (pH >7). Contohnya adalah Na2SO3, KCN, Na2CO3,
(CH3COO)2Ca.
4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa
bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut.
Contoh Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.
Lanjutan…
Sifat garam pada Hidrolisis sempurna memiliki
bergantung pada nilai Ka dan Kb. Apabila :
1. Jika Ka = Kb, maka garam tersebut bersifat netral.
2. Jika Ka > Kb, maka garam tersebut bersifat asam.
3. Jika Kb > Ka, maka garam tersebut bersifat basa.
Contoh Soal dan Rumus Menghitung pH Garam Asam Kuat – Basa Lemah :
Hitunglah pH garam yang terdiri dari asam kuat dan
basa lemah jika diketahui :
NH4OH 0,4 M sebanyak 100 ml dicampurkan dengan
HCl 0,4 M sebanyak 100 ml dengan Kb NH4OH = 2 x 10-5
Rumus :
Contoh Perhitungan Garam Asam Kuat – Basa Lemah
Rumus
Contoh Soal
Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka
CH3COOH = 1,8 x 10-5
Jawab :
Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang berasal
dari basa kuat dan asam lemah, sehingga
anionnya terhidrolisis.
Ca(CH3COO)2 (aq)  Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
[OH-] =
𝐾𝑤
𝐾𝑎
𝑥 [𝑔] [OH-] =
10−14
1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1
Lanjutan
[OH-]
=
10−14
1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1
[OH-] =
1,11 𝑥 10−10
[OH-] = 1,05 x 10-5
pOH= - log [OH-]
= - log 1,05 x 10-5
= 5 – log 1,05
pH = 14 – pOH
= 9 + log 1,05
= 9,02
Rumus Menghitung pH Garam Asam
Lemah dan Basa Lemah
H+ = 𝐾𝑤.
𝐾𝑎
𝐾𝑏
Dimana :
Kw = Konstanta air (10-14)
Ka = konstanta asam
Kb = konstanta basa
H+ = konsentrasi ion Hidrogen
Contoh Soal
Hitunglah pH NH4CN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 4,9 x 10-10,
Kb NH3 = 1,8 x 10-5
H+ = 10−14.
4,9 𝑥 10−10
1,8 𝑥 10−5
H+ = 5,22 x 10-10
pH = -log (5,22 x 10-10)
pH = 10 – log 5,22
pH = 9,28  basa karena Kb > Ka
“Pendidikan adalah senjata paling ampuh
untuk mengubah dunia.”
—Nelson Mandela
CREDITS: This presentation template was
created by Slidesgo, including icons by
Flaticon, infographics & images by Freepik
Thanks
Do you have any questions?
Please keep this slide for attribution
REFERENSI
Wardani, A.Y. (2020). Kimia Farmasi Untuk
SMK/MAK Kesehatan Jurusan Farmasi. Bekasi : Pilar
Utama Mandiri.

More Related Content

What's hot

Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh XuânĐề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
Trung Tâm Gia Sư Việt Trí
 
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Tom Mortier
 
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bangMot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
Nguyen Thanh Tu Collection
 
Larutan asam dan basa
Larutan asam dan basaLarutan asam dan basa
Larutan asam dan basa
rissa nabilla hakiki
 
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - BuffersHoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Tom Mortier
 
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOSINDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
ClaudiaGianellaRamir
 
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quanCac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
Tới Nguyễn
 
Ppt chemical equation
Ppt chemical equationPpt chemical equation
Ppt chemical equation
EskaPerdanawati
 
Oefeningen op pH-berekeningen van buffers
Oefeningen op pH-berekeningen van buffersOefeningen op pH-berekeningen van buffers
Oefeningen op pH-berekeningen van buffers
Tom Mortier
 
Lks mgmp kls xi smt 2. rev
Lks mgmp kls xi smt 2. rev Lks mgmp kls xi smt 2. rev
Lks mgmp kls xi smt 2. rev
samuel clinton
 
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Tom Mortier
 
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieLabovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieTom Mortier
 
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
https://www.facebook.com/garmentspace
 
phuong phap_giai_nhanh_bttn
phuong phap_giai_nhanh_bttnphuong phap_giai_nhanh_bttn
phuong phap_giai_nhanh_bttn
hoang vo
 

What's hot (15)

Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh XuânĐề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
Đề Thi HK2 Toán 6 - THCS Lê Anh Xuân
 
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
 
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bangMot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
Mot so bai tap tong hop ve tinh toan can bang
 
Larutan asam dan basa
Larutan asam dan basaLarutan asam dan basa
Larutan asam dan basa
 
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - BuffersHoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
 
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOSINDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
INDUSTRIA DE LOS VEGETALES -ELABORACION DE CURTIDOS
 
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quanCac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
Cac dang-toan-nhi-thuc-newton-va-cac-bai-toan-lien-quan
 
Ppt chemical equation
Ppt chemical equationPpt chemical equation
Ppt chemical equation
 
Dien phan-ltdh
Dien phan-ltdhDien phan-ltdh
Dien phan-ltdh
 
Oefeningen op pH-berekeningen van buffers
Oefeningen op pH-berekeningen van buffersOefeningen op pH-berekeningen van buffers
Oefeningen op pH-berekeningen van buffers
 
Lks mgmp kls xi smt 2. rev
Lks mgmp kls xi smt 2. rev Lks mgmp kls xi smt 2. rev
Lks mgmp kls xi smt 2. rev
 
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
 
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieLabovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
 
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
Luận án tiến sĩ toán học định lý điểm bất động cho một số ánh xạ co suy rộng ...
 
phuong phap_giai_nhanh_bttn
phuong phap_giai_nhanh_bttnphuong phap_giai_nhanh_bttn
phuong phap_giai_nhanh_bttn
 

Similar to Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam

PPT ASAM BASA.pptx
PPT ASAM BASA.pptxPPT ASAM BASA.pptx
PPT ASAM BASA.pptx
PutriDetiRatih
 
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan ph
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan phITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan ph
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan phFransiska Puteri
 
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptxppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
putriwildana4
 
Asam Basa Kuat dan Lemah
Asam Basa Kuat dan LemahAsam Basa Kuat dan Lemah
Asam Basa Kuat dan Lemah
RiniDwi7
 
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
imamwahyudi532638
 
Bab7. asam dan basa
Bab7. asam dan basaBab7. asam dan basa
Bab7. asam dan basa
Imo Priyanto
 
asam basa
asam basaasam basa
asam basa
0402514020
 
Asam, Basa dan Garam (X).ppt
Asam, Basa dan Garam (X).pptAsam, Basa dan Garam (X).ppt
Asam, Basa dan Garam (X).ppt
Rifaldi31
 
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptxmateri larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
zainulasmuni
 
Kim xi-ipa-genap soal
Kim xi-ipa-genap soalKim xi-ipa-genap soal
Kim xi-ipa-genap soal
NenengRohayati1
 
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptxpH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
MuhammadAzmi853474
 
Kd meeting 5
Kd meeting 5Kd meeting 5
Kd meeting 5
Muhammad Luthfan
 
Asam-Basa.pptx
Asam-Basa.pptxAsam-Basa.pptx
Asam-Basa.pptx
HendriXin
 
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan ksp
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan kspChem prediksi un buffer hidrolisis garam dan ksp
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan kspAde Nurdiansyah
 
larutan asam dan basa
 larutan asam dan basa larutan asam dan basa
larutan asam dan basa
mfebri26
 
Larutan penyangga
Larutan penyanggaLarutan penyangga
Larutan penyangga
krista yayang
 
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan Neutral
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan NeutralLarutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan Neutral
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan NeutralFriskilla Suwita
 
Bab5 laru
Bab5 laruBab5 laru
Bab5 laru
sasakdakdkad
 

Similar to Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam (20)

PPT ASAM BASA.pptx
PPT ASAM BASA.pptxPPT ASAM BASA.pptx
PPT ASAM BASA.pptx
 
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan ph
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan phITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan ph
ITP UNS SEMESTER 2 asam basa dan ph
 
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptxppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
ppt asam basa kelas XI IPA Kurikulum 13 pptx
 
Asam Basa Kuat dan Lemah
Asam Basa Kuat dan LemahAsam Basa Kuat dan Lemah
Asam Basa Kuat dan Lemah
 
Konsep p h kimia
Konsep p h kimiaKonsep p h kimia
Konsep p h kimia
 
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
6. ASAMBASA - yg diperbaiki.pptx
 
Bab7. asam dan basa
Bab7. asam dan basaBab7. asam dan basa
Bab7. asam dan basa
 
asam basa
asam basaasam basa
asam basa
 
Asam, Basa dan Garam (X).ppt
Asam, Basa dan Garam (X).pptAsam, Basa dan Garam (X).ppt
Asam, Basa dan Garam (X).ppt
 
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptxmateri larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
 
Kim xi-ipa-genap soal
Kim xi-ipa-genap soalKim xi-ipa-genap soal
Kim xi-ipa-genap soal
 
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptxpH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
pH, buffer dan hidrolisis garam.pptx
 
Kd meeting 5
Kd meeting 5Kd meeting 5
Kd meeting 5
 
Asam-Basa.pptx
Asam-Basa.pptxAsam-Basa.pptx
Asam-Basa.pptx
 
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan ksp
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan kspChem prediksi un buffer hidrolisis garam dan ksp
Chem prediksi un buffer hidrolisis garam dan ksp
 
Larutan Penyangga
Larutan PenyanggaLarutan Penyangga
Larutan Penyangga
 
larutan asam dan basa
 larutan asam dan basa larutan asam dan basa
larutan asam dan basa
 
Larutan penyangga
Larutan penyanggaLarutan penyangga
Larutan penyangga
 
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan Neutral
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan NeutralLarutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan Neutral
Larutan Asam,Larutan Basa, dan Larutan Neutral
 
Bab5 laru
Bab5 laruBab5 laru
Bab5 laru
 

More from TitaniaUtami

Materi Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
Materi Penggolongan Obat Undang-Undang KesehatanMateri Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
Materi Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
TitaniaUtami
 
Lampiran Copy Resep.docx
Lampiran Copy Resep.docxLampiran Copy Resep.docx
Lampiran Copy Resep.docx
TitaniaUtami
 
USK Jurnal Resep 3.docx
USK Jurnal Resep 3.docxUSK Jurnal Resep 3.docx
USK Jurnal Resep 3.docx
TitaniaUtami
 
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptxPPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
TitaniaUtami
 
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptxPPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
TitaniaUtami
 
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptxObat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
TitaniaUtami
 
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptxPembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
TitaniaUtami
 
Lembar Kerja Praktikum.docx
Lembar Kerja Praktikum.docxLembar Kerja Praktikum.docx
Lembar Kerja Praktikum.docx
TitaniaUtami
 
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptxDistribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
TitaniaUtami
 
BAB 3_Dosis Obat.pptx
BAB 3_Dosis Obat.pptxBAB 3_Dosis Obat.pptx
BAB 3_Dosis Obat.pptx
TitaniaUtami
 
BAB 2_Resep.pptx
BAB 2_Resep.pptxBAB 2_Resep.pptx
BAB 2_Resep.pptx
TitaniaUtami
 
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptxKeselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
TitaniaUtami
 

More from TitaniaUtami (12)

Materi Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
Materi Penggolongan Obat Undang-Undang KesehatanMateri Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
Materi Penggolongan Obat Undang-Undang Kesehatan
 
Lampiran Copy Resep.docx
Lampiran Copy Resep.docxLampiran Copy Resep.docx
Lampiran Copy Resep.docx
 
USK Jurnal Resep 3.docx
USK Jurnal Resep 3.docxUSK Jurnal Resep 3.docx
USK Jurnal Resep 3.docx
 
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptxPPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
 
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptxPPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
PPT SIMPLISIA_X FARMASI.pptx
 
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptxObat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
Obat Pencernaan (Mag, Diare, Konstipasi).pptx
 
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptxPembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
Pembuatan Obat Solid dan Semisolid.pptx
 
Lembar Kerja Praktikum.docx
Lembar Kerja Praktikum.docxLembar Kerja Praktikum.docx
Lembar Kerja Praktikum.docx
 
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptxDistribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
Distribusi Obat di Rumah Sakit.pptx
 
BAB 3_Dosis Obat.pptx
BAB 3_Dosis Obat.pptxBAB 3_Dosis Obat.pptx
BAB 3_Dosis Obat.pptx
 
BAB 2_Resep.pptx
BAB 2_Resep.pptxBAB 2_Resep.pptx
BAB 2_Resep.pptx
 
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptxKeselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
Keselamatan Kerja, APAR, Golongan Obat.pptx
 

Recently uploaded

PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
Kanaidi ken
 
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaModul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Fathan Emran
 
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdfRangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
mad ros
 
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAKBAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
HUMAH KUMARASAMY
 
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdf
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdfBiografi Presiden Republik Indonesia.pdf
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdf
pristayulianabila
 
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptxPembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
Sosdiklihparmassdm
 
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
StevanusOkiRudySusan
 
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdfPERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
MunirLuvNaAin
 
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru PenggerakAksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
TitisNindiasariAnggr
 
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdfRANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
OswaldusDiwaDoka
 
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptxPanduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
tab2008
 
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SRTAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
ssuser632040
 
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Herry Prasetyo
 
power point struktur data tree atau pohon
power point struktur data tree atau pohonpower point struktur data tree atau pohon
power point struktur data tree atau pohon
NoegPutra1
 
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdfPanduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
NurHasyim22
 
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG  MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG  MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
HengkiRisman
 
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaModul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Fathan Emran
 
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdfTugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
Thahir9
 
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada AnakDefenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
Yayasan Pusat Kajian dan Perlindungan Anak
 
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
juliafnita47
 

Recently uploaded (20)

PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
PELAKSANAAN (13-14 Juni'24) + Link2 Materi BimTek _"PTK 007 Rev-5 Thn 2023 (P...
 
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaModul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Biologi Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
 
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdfRangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas- www.kherysuryawan.id.pdf
 
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAKBAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
BAHAN MENGAJAR MATEMATIK KEPADA KANAK - KANAK
 
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdf
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdfBiografi Presiden Republik Indonesia.pdf
Biografi Presiden Republik Indonesia.pdf
 
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptxPembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
Pembentukan-Pantarlih-Pilkada-Kabupaten-Tapin.pptx
 
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
5. Rangkuman Kehadiran Guru di Kelas_SDN 8n Kranji.docx
 
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdfPERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
PERSENTASI PENINGKATAN KUALITAS PRAKTIK PEMBELAJARAN.pdf
 
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru PenggerakAksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
Aksi Nyata Modul 1.1. Pendidikan Guru Penggerak
 
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdfRANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
RANCANGAN TINDAKAN AKSI NYATA MODUL 1.4.pdf.pdf
 
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptxPanduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
Panduan Pemilihan Mapel Pilihan SMK.pptx
 
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SRTAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
TAKLIMAT PENYELARASAN BICARA BERIRAMA SR
 
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
Modul AJar Rekayasa Perangkat Lunak 2024
 
power point struktur data tree atau pohon
power point struktur data tree atau pohonpower point struktur data tree atau pohon
power point struktur data tree atau pohon
 
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdfPanduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
Panduan Survei Kendala Aktivasi Rekening SimPel PIP 2023 -7 Juni.pdf
 
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG  MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG  MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
LAPORAN PRAKTIKUM EKOLOGI UMUM TENTANG MENGUKUR KEANEKARAGAMAN JENIS FLORA D...
 
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaModul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
Modul Ajar Kimia Kelas 10 Fase E Kurikulum Merdeka
 
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdfTugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
Tugas Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.4.pdf
 
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada AnakDefenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
Defenisi Anak serta Usia Anak dan Kekerasan yang mungki terjadi pada Anak
 
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
AKSI NYATA PENDIDIKAN INKLUSIF (perubahan kecil dengan dampak besar)
 

Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam

  • 1. Asam, Basa, Buffer, dan Garam Oleh : Apt. Putri Sagita Utami, S.Farm
  • 2. Table of contents Asam Basa Indikator Garam Buffer 01 02 03 04
  • 4. Teori Asam Basa 1. Menurut Arrhenius Asam adalah zat yang menghasilkan ion H+ apabila dilarutkan dalam air. Contoh : HCl HCl(g)  H+(aq) + Cl–(aq) Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- apabila dilarutkan dalam air. Contoh : NaOH NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
  • 5. 2. Menurut Bronsted-Lowry Asam adalah donor proton atau senyawa yang memberikan proton (H+). Basa adalah akseptor proton atau senyawa yang menerima proton (H+).
  • 6. 3. Menurut Lewis Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari senyawa lain. Basa adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron. Contoh : H+ + NH3 ⇌ NH4+ Asam basa Ag+(aq) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)+(aq) Asam Basa Cd2+(aq) + 4I-(aq)  CdI4 -(aq) Asam Basa
  • 8. Indikator Alami Indikator alami adalah indikator yang berasal dari bahan alami. Contoh : Kunyit, bunga Sepatu, bougenville, bunga kamboja, kol ungu, dan lain sebagainya
  • 9. Indikator Buatan Larutan Kertas Lakmus Lakmus Merah Lakmus Biru Asam Tetap Merah Berubah menjadi Merah Netral Tetap Merah Tetap Biru Basa Berubah menjadi Biru Tetap Biru Kertas Lakmus Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan ke dalam larutan. Tabel 1. Hasil pengujian menggunakan kertas lakmus
  • 10. Contoh Soal Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah….. A. Larutan 1 dan 2 B. Larutan 1 dan 3 C. Larutan 2 dan 3 D. Larutan 2 dan 4 E. Larutan 4 dan 5 Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Biru Biru 5 Merah Biru
  • 11. Indikator Buatan 2) Indikator Universal Indikator universal dapat membedakan larutan asam atau larutan basa dengan mengetahui harga pH dari larutan tersebut. Cara kerja indicator ini dengan mencocokkan perubahan warna kertas indicator pada tabel warna indikator universal. 3) pH meter pH meter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda ke dalam parutan. pH meter akan mengukur adanya ion hidrogen yang ditunjukkan pada skala pH meter.
  • 12. Gambar Indikator Universal dan PH Meter Indikator Universal pH Meter
  • 13. pH dan pOH Nilai pH bekisar dari 0 hingga 14. Derajat atau Tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+, semakin asam larutan. pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pKw = pH + pOH Pada temperature kamar : pKw = pH + pOH = 14
  • 14. Contoh Soal Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar : • 1 x 10-3 • 5 x 10-6 Jawab : • [H+] = 1 x 10-3  pH = -log (1 x 10-3) = 3 • [H+] = 5 x 10-6  pH = -log (5 x 10-6) = 6 – log 5
  • 16. Contoh Soal Menghitung pH Asam Kuat Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.001 M HCl ! HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) [H+] = [HCl] = 0.001 = 10-3 M pH = – log 10-3 = 3 Hitunglah pH dari 0,05 M H2SO4 ! H2SO4(aq)  2 H+(aq) + SO4 2-(aq) [H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.05 = 10-1 M pH = – log 10-1 = 1
  • 17. Cara Menghitung pH Asam Lemah Bagi asam-asam lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0 < α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi. Contoh: Hitunglah pH dari 0,1 M CH3COOH, jika diketahui Ka = 10-5
  • 18. Cara Menghitung pH Basa Kuat
  • 19. Cara Menghitung pH Basa Kuat Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya. Contoh: a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M ! b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M ! Jawab: a. KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq) [OH-] = [KOH] = 0.1 = 10-1 M pOH = – log 10-1 = 1 pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13 b. Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq) [OH-] = 2[Ca(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10-2 M pOH = – log 2.10-2 = 2 – log 2 pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
  • 20. Cara Menghitung pH Basa Lemah Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5 ! Jawab: [OH-] = 𝐾𝑏 . 𝑀 = 10−5. 10−3 = 10-4 M pOH = – log 10-4 = 4 pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
  • 22. Larutan Buffer adalah… Larutan penyangga atau larutan Buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH tertentu terhadap usaha mengubah pH seperti penambahan asam, basa, atau pengenceran. Artinya, pH larutan penyangga tidak berubah walaupun ditambah sedikit asam kuat atau basa kuat atau bila larutan diencerkan.
  • 23. Larutan Penyangga Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A–). Contoh : CH3COOH + NaCH3COO (komponen bufer: CH3COOH dan CH3COO–) Larutan penyangga basa mengandung basa lemah (B) dengan asam konjugasinya (BH+). Contoh : NH3 + NH4Cl (komponen bufer: NH3 dan NH4 +)
  • 24. Periksalah apakah campuran larutan berikut bersifat penyangga asam atau tidak! a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
  • 25.
  • 26. Larutan Penyangga Basa 50 mL NH3 0,2 M (10 mmol) dicampur dengan 50 mL HCl 0,1 M (5 mmol). Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NH4Cl (NH4 +) sedangkan NH3 bersisa 5 mmol dengan rincinan sebagai berikut : NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4 + (aq) Mula – mula : 10 mmol 5 mmol - Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol Akhir : 5 mmol - 5 mmol Jadi, campuran merupakan buffer karena mengandung NH3 (basa lemah) dan NH4 + (asam konjugasi NH3).
  • 28. Garam Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah sebagai berikut: 1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2. 2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3, Fe(NO3)2. 3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat basa (pH >7). Contohnya adalah Na2SO3, KCN, Na2CO3, (CH3COO)2Ca. 4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.
  • 29. Lanjutan… Sifat garam pada Hidrolisis sempurna memiliki bergantung pada nilai Ka dan Kb. Apabila : 1. Jika Ka = Kb, maka garam tersebut bersifat netral. 2. Jika Ka > Kb, maka garam tersebut bersifat asam. 3. Jika Kb > Ka, maka garam tersebut bersifat basa.
  • 30. Contoh Soal dan Rumus Menghitung pH Garam Asam Kuat – Basa Lemah : Hitunglah pH garam yang terdiri dari asam kuat dan basa lemah jika diketahui : NH4OH 0,4 M sebanyak 100 ml dicampurkan dengan HCl 0,4 M sebanyak 100 ml dengan Kb NH4OH = 2 x 10-5 Rumus :
  • 31. Contoh Perhitungan Garam Asam Kuat – Basa Lemah
  • 32. Rumus
  • 33. Contoh Soal Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 Jawab : Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya terhidrolisis. Ca(CH3COO)2 (aq)  Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq) 0,1 M 0,1 M 0,2 M [OH-] = 𝐾𝑤 𝐾𝑎 𝑥 [𝑔] [OH-] = 10−14 1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1
  • 34. Lanjutan [OH-] = 10−14 1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1 [OH-] = 1,11 𝑥 10−10 [OH-] = 1,05 x 10-5 pOH= - log [OH-] = - log 1,05 x 10-5 = 5 – log 1,05 pH = 14 – pOH = 9 + log 1,05 = 9,02
  • 35. Rumus Menghitung pH Garam Asam Lemah dan Basa Lemah H+ = 𝐾𝑤. 𝐾𝑎 𝐾𝑏 Dimana : Kw = Konstanta air (10-14) Ka = konstanta asam Kb = konstanta basa H+ = konsentrasi ion Hidrogen
  • 36. Contoh Soal Hitunglah pH NH4CN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 4,9 x 10-10, Kb NH3 = 1,8 x 10-5 H+ = 10−14. 4,9 𝑥 10−10 1,8 𝑥 10−5 H+ = 5,22 x 10-10 pH = -log (5,22 x 10-10) pH = 10 – log 5,22 pH = 9,28  basa karena Kb > Ka
  • 37. “Pendidikan adalah senjata paling ampuh untuk mengubah dunia.” —Nelson Mandela
  • 38. CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik Thanks Do you have any questions? Please keep this slide for attribution
  • 39. REFERENSI Wardani, A.Y. (2020). Kimia Farmasi Untuk SMK/MAK Kesehatan Jurusan Farmasi. Bekasi : Pilar Utama Mandiri.