Kimia Farmasi

1. Asam, Basa, Buffer,
dan Garam
Oleh : Apt. Putri Sagita Utami, S.Farm

2. Table of contents
Asam Basa Indikator
Garam
Buffer
01 02
03 04

3. Asam Basa
01

4. Teori Asam Basa
1. Menurut Arrhenius
Asam adalah zat yang menghasilkan ion H+ apabila
dilarutkan dalam air.
Contoh : HCl
HCl(g)  H+(aq) + Cl–(aq)
Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- apabila
dilarutkan dalam air.
Contoh : NaOH
NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

5. 2. Menurut Bronsted-Lowry
Asam adalah donor proton atau senyawa yang memberikan
proton (H+). Basa adalah akseptor proton atau senyawa
yang menerima proton (H+).

6. 3. Menurut Lewis
Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari
senyawa lain. Basa adalah senyawa yang dapat memberikan
pasangan elektron.
Contoh :
H+ + NH3 ⇌ NH4+
Asam basa
Ag+(aq) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)+(aq)
Asam Basa
Cd2+(aq) + 4I-(aq)  CdI4
-(aq)
Asam Basa

7. Indikator
02

8. Indikator Alami
Indikator alami adalah indikator yang
berasal dari bahan alami.
Contoh : Kunyit, bunga Sepatu, bougenville,
bunga kamboja, kol ungu, dan lain
sebagainya

9. Indikator Buatan
Larutan Kertas Lakmus
Lakmus Merah Lakmus Biru
Asam Tetap Merah Berubah
menjadi
Merah
Netral Tetap Merah Tetap Biru
Basa Berubah
menjadi Biru
Tetap Biru
Kertas Lakmus
Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang akan
berubah warna jika dicelupkan ke dalam larutan.
Tabel 1. Hasil pengujian menggunakan kertas lakmus

10. Contoh Soal
Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil
sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam
adalah…..
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 1 dan 3
C. Larutan 2 dan 3
D. Larutan 2 dan 4
E. Larutan 4 dan 5
Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru
1 Merah Merah
2 Biru Biru
3 Merah Merah
4 Biru Biru
5 Merah Biru

11. Indikator Buatan
2) Indikator Universal
Indikator universal dapat membedakan larutan asam
atau larutan basa dengan mengetahui harga pH dari
larutan tersebut. Cara kerja indicator ini dengan
mencocokkan perubahan warna kertas indicator pada
tabel warna indikator universal.
3) pH meter
pH meter merupakan alat yang digunakan untuk
mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda
ke dalam parutan. pH meter akan mengukur adanya
ion hidrogen yang ditunjukkan pada skala pH meter.

12. Gambar Indikator Universal
dan PH Meter
Indikator Universal
pH Meter

13. pH dan pOH
Nilai pH bekisar dari 0 hingga 14. Derajat atau
Tingkat keasaman larutan bergantung pada
konsentrasi H+ dalam larutan. Semakin besar
konsentrasi ion H+, semakin asam larutan.
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
pKw = pH + pOH
Pada temperature kamar : pKw = pH + pOH = 14

14. Contoh Soal
Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+]
sebesar :
• 1 x 10-3
• 5 x 10-6
Jawab :
• [H+] = 1 x 10-3  pH = -log (1 x 10-3) = 3
• [H+] = 5 x 10-6  pH = -log (5 x 10-6) = 6 – log 5

15. Cara Menghitung pH Asam

16. Contoh Soal Menghitung pH Asam Kuat
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.001 M HCl !
HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)
[H+] = [HCl] = 0.001 = 10-3 M
pH = – log 10-3 = 3
Hitunglah pH dari 0,05 M H2SO4 !
H2SO4(aq)  2 H+(aq) + SO4
2-(aq)
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.05 = 10-1 M
pH = – log 10-1 = 1

17. Cara Menghitung pH Asam Lemah
Bagi asam-asam lemah, memiliki harga derajat ionisasinya (0
< α < 1) yang berarti senyawa ini terionisasi tidak sempurna
sehingga masih ada molekul yang tidak terionisasi.
Contoh:
Hitunglah pH dari 0,1 M CH3COOH, jika diketahui Ka = 10-5

18. Cara Menghitung pH Basa Kuat

19. Cara Menghitung pH Basa Kuat
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu
dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh:
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M !
Jawab:
a. KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
[OH-] = [KOH] = 0.1 = 10-1 M
pOH = – log 10-1 = 1
pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
b. Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
[OH-] = 2[Ca(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10-2 M
pOH = – log 2.10-2 = 2 – log 2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2

20. Cara Menghitung pH Basa Lemah
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika
diketahui tetapan ionisasinya = 10-5 !
Jawab:
[OH-] = 𝐾𝑏 . 𝑀 = 10−5. 10−3 = 10-4 M
pOH = – log 10-4 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10

21. Buffer
03

22. Larutan Buffer adalah…
Larutan penyangga atau larutan Buffer
adalah larutan yang dapat mempertahankan
harga pH tertentu terhadap usaha
mengubah pH seperti penambahan asam,
basa, atau pengenceran. Artinya, pH larutan
penyangga tidak berubah walaupun
ditambah sedikit asam kuat atau basa kuat
atau bila larutan diencerkan.

23. Larutan Penyangga
Larutan penyangga asam mengandung suatu asam
lemah (HA) dengan basa konjugasinya (A–).
Contoh : CH3COOH + NaCH3COO (komponen bufer:
CH3COOH dan CH3COO–)
Larutan penyangga basa mengandung basa lemah (B)
dengan asam konjugasinya (BH+).
Contoh : NH3 + NH4Cl (komponen bufer: NH3 dan NH4
+)

24. Periksalah apakah campuran larutan
berikut bersifat penyangga asam atau
tidak!
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
Ca(CH3COO)2 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
NaOH 0,2 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan
NaOH 0,1 M

26. Larutan Penyangga Basa
50 mL NH3 0,2 M (10 mmol) dicampur dengan 50 mL HCl 0,1
M (5 mmol). Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol
NH4Cl (NH4
+) sedangkan NH3 bersisa 5 mmol dengan rincinan
sebagai berikut :
NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4
+ (aq)
Mula – mula : 10 mmol 5 mmol -
Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol
Akhir : 5 mmol - 5 mmol
Jadi, campuran merupakan buffer karena mengandung NH3
(basa lemah) dan NH4
+ (asam konjugasi NH3).

27. Garam
04

28. Garam
Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah
sebagai berikut:
1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat
netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2.
2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat
asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3,
Fe(NO3)2.
3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat
basa (pH >7). Contohnya adalah Na2SO3, KCN, Na2CO3,
(CH3COO)2Ca.
4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa
bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut.
Contoh Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.

29. Lanjutan…
Sifat garam pada Hidrolisis sempurna memiliki
bergantung pada nilai Ka dan Kb. Apabila :
1. Jika Ka = Kb, maka garam tersebut bersifat netral.
2. Jika Ka > Kb, maka garam tersebut bersifat asam.
3. Jika Kb > Ka, maka garam tersebut bersifat basa.

30. Contoh Soal dan Rumus Menghitung pH Garam Asam Kuat – Basa Lemah :
Hitunglah pH garam yang terdiri dari asam kuat dan
basa lemah jika diketahui :
NH4OH 0,4 M sebanyak 100 ml dicampurkan dengan
HCl 0,4 M sebanyak 100 ml dengan Kb NH4OH = 2 x 10-5
Rumus :

31. Contoh Perhitungan Garam Asam Kuat – Basa Lemah

32. Rumus

33. Contoh Soal
Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka
CH3COOH = 1,8 x 10-5
Jawab :
Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang berasal
dari basa kuat dan asam lemah, sehingga
anionnya terhidrolisis.
Ca(CH3COO)2 (aq)  Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
[OH-] =
𝐾𝑤
𝐾𝑎
𝑥 [𝑔] [OH-] =
10−14
1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1

34. Lanjutan
[OH-]
=
10−14
1,8 𝑥 10−5 𝑥 2. 10−1
[OH-] =
1,11 𝑥 10−10
[OH-] = 1,05 x 10-5
pOH= - log [OH-]
= - log 1,05 x 10-5
= 5 – log 1,05
pH = 14 – pOH
= 9 + log 1,05
= 9,02

35. Rumus Menghitung pH Garam Asam
Lemah dan Basa Lemah
H+ = 𝐾𝑤.
𝐾𝑎
𝐾𝑏
Dimana :
Kw = Konstanta air (10-14)
Ka = konstanta asam
Kb = konstanta basa
H+ = konsentrasi ion Hidrogen

36. Contoh Soal
Hitunglah pH NH4CN 0,1 M jika diketahui Ka HCN = 4,9 x 10-10,
Kb NH3 = 1,8 x 10-5
H+ = 10−14.
4,9 𝑥 10−10
1,8 𝑥 10−5
H+ = 5,22 x 10-10
pH = -log (5,22 x 10-10)
pH = 10 – log 5,22
pH = 9,28  basa karena Kb > Ka

37. “Pendidikan adalah senjata paling ampuh
untuk mengubah dunia.”
—Nelson Mandela

38. CREDITS: This presentation template was
created by Slidesgo, including icons by
Flaticon, infographics & images by Freepik
Thanks
Do you have any questions?
Please keep this slide for attribution

39. REFERENSI
Wardani, A.Y. (2020). Kimia Farmasi Untuk
SMK/MAK Kesehatan Jurusan Farmasi. Bekasi : Pilar
Utama Mandiri.