Dokumen ini membahas tentang asam dan basa lemah serta kuat, termasuk derajat ionisasi, contoh-contoh, dan cara menghitung konsentrasi ion hidrogen dan hidroksida dalam larutan. Selain itu, dijelaskan mengenai pengenceran larutan dan perhitungan pH dengan menggunakan rumus yang sesuai untuk berbagai jenis larutan. Contoh soal disertakan untuk mengilustrasikan perhitungan pH asam dan basa.

1. Next

2. Back Next
Home
 Asam Lemah
• Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya.
• Derajat ionisasinya  1 ( < 1)
• Contoh asam lemah: H2C2O4, HNO2, CH3COOH, H3PO4, dan HF.
• Konsentrasi ion hidrogen untuk asam lemah:
tetapan kesetimbangan asam lemah
konsentrasi molar asam
Contoh Soal:
Hitung konsentrasi H+ dalam larutan HNO2 0,05 M! (Ka = 5 × 10–4)

 

    
4 3
[H ] [HA]
5 10 0,05 M 5 10 M
a
K

3. Back Next
Home
 Basa Lemah
• Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya.
• Derajat ionisasinya  1 ( < 1)
• Contoh basa lemah: NH4OH, Be(OH)2, AgOH, dan Zn(OH)2.
• Konsentrasi ion hidroksida untuk basa lemah:
tetapan kesetimbangan basa lemah
konsentrasi molar basa
Contoh Soal:
Hitung konsentrasi OH– dalam larutan NH4OH 0,2 M! (Kb = 2 × 10–5)

 

    
5 3
[OH ] [BOH]
2 10 0,2 M 2 10 M
b
K

4. Back Next
Home
 Konsentrasi larutan dapat diubah-ubah dengan pengenceran.
MA = konsentrasi awal (M)
MB = konsentrasi akhir (M)
VA = volum awal (L atau mL)
VB = volum akhir (L atau mL)
M = konsentrasi atau molaritas larutan (M)
gr = massa zat (gram)
Mr = massa molekul relatif zat (gram/mol)
V = volum larutan (mL)
 Konsentrasi larutan dinyatakan dalam molaritas larutan (M).
Pada pengenceran berlaku persamaan berikut.

5. Back Next
Home
Derajat keasaman merupakan ukuran konsentrasi asam dalam
suatu zat, yang sering dinyatakan dalam pH.
Untuk asam:
Untuk basa:
pH = 7  larutan bersifat netral
pH < 7  larutan bersifat asam
pH > 7  larutan bersifat basa

6. Back Next
Home
 pH Asam Kuat
Ma = konsentrasi asam kuat
n = koefisien H+ pada reaksi ionisasi asam
Hitung pH larutan HCl 0,02 M!
Penyelesaian
HCl merupakan asam kuat, sehingga:
HCl (aq)  H+
(aq) + Cl–
(aq)
[H+] = n × [HCl] = 1 × 0,02 M = 0,02 M
pH = – log [H+]
= – log (0,02) = – log (2 × 10–2)
= 2 – log 2 = 1,7
Jadi, pH larutan tersebut adalah 1,7.
Contoh Soal

7. Hitung pH larutan Ba(OH)2 0,01 M!
Penyelesaian
Ba(OH)2 merupakan basa kuat, sehingga:
Ba(OH)2(aq)  Ba2+
(aq) + 2OH–
(aq)
[OH–] = n × [Ba(OH)2] = 2 × 0,01 M = 0,02 M
pOH = – log [OH– ] = – log (0,02)
= – log (2 × 10–2) = 2 – log 2 = 1,7
pH = 14 – pOH = 14 – 1,7 = 12,3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 12,3.
Back Next
Home
 pH Basa Kuat
Mb = konsentrasi basa kuat
n = koefisien OH– pada reaksi ionisasi basa
Contoh Soal

8. Back Next
Home
 pH Asam Lemah
Hitung pH larutan CH3COOH 0,1 M! (Ka = 10–5)
Penyelesaian
[H+] =
pH = – log [H+]
= – log (10–3) = 3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 3.
Contoh Soal
5 1 6 3
3
[CH COOH] 10 10 10 10 M
a
K    
   

9. Back Next
Home
 pH Basa Lemah
Hitung pH larutan pH larutan NH4OH 0,05 M! (Kb = 2 × 10–5)
Penyelesaian
[OH–] =
pOH = – log [OH– ]
= – log (10–3) = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11
Jadi, pH larutan tersebut adalah 11.
Contoh Soal
5 2 6 3
4
[NH OH] 2 10 5 10 10 10 M
b
K    
     