Siswa belajar tentang rumus empiris dan rumus molekul, termasuk cara menentukan kedua rumus tersebut berdasarkan data komposisi unsur dan massa molekul relatif senyawa. Tujuan pembelajaran adalah agar siswa mampu membedakan dan menghitung rumus empiris dan rumus molekul secara tepat.

1. RUMUS KIMIA

2. Siswa mampu membedakan rumus empiris dan
rumus molekul berdasarkan definisinya dengan tepat
Siswa mampu menentukan rumus empiris dan
rumus molekul berdasarkan data dengan tepat
TUJUAN PEMBELAJARAN

3. Nama
Senyawa
Perbandingan Perbandingan
Etana
atom-atom
unsur
C : H = 2 : 6
terkecil
atom-atom
unsur
C : H = 1 : 3
Butena
Rumus
Molekul
(RM)
C2H6
C4H8 C : H = ... : ... ... : ... = ... : ...
Rumus
Empiris
(RE)
CH3
...
Glukosa C6H12O6
... : ... : ... : ...
... : ...: ... = ... : ... : ... : ... = ... ...
Asam
asetat
CH3COOH ... : ... : ...
= ... : ... : ...
C : H : O ...
= ... : ... : ...
Etena C2H4 ... : ... = ... : ... ... : ... = ... : ... ...
Lengkapi Tabel berikut

4. RUMUS EMPIRIS (RE)
Rumus yang menyatakan perbandingan
paling sederhana dari atom-atom unsur
penyusun senyawa tersebut

5. Cara menentukan Rumus Empiris
1. Menentukan gram atau persen unsur - unsur penyusun
2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun
3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur penyusun,
sehingga diperoleh perbndingan terkecil

6. Contoh soal
1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2
gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan
rumus empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)
Jawab
Untuk menentukan rumus empiris zat,
kita harus menghitung mol Fe dan O

7. Komponen Massa
penyusun (g)
zat
Mol komponen, n =
Fe 11,2
gram Mol Fe = = 0,2 mol
O 4,8
gram Mol O = = 0,3 mol
w(g)
mm
(g/mol)
4,8g
56g/mol
11,2g
Diperoleh, mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3
= 2 : 3
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah Fe2O3
2
16g/mol
3
1

8. RUMUS MOLEKUL (RM)
• Rumus yang menyatakan perbandingan
atom-atom yang sebenar dari masing-
masing unsur pembentuk senyawa
tersebut.
• Rumus molekul merupakan kelipatan
bilangan bulat dari rumus empiris.
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
n = bilangan bulat

9. Cara menentukan Rumus Molekul
1. Menentukan rumus empiris
2. Menentukan massa molekul relatif
senyawa
3. Menentukan nilai n

10. Contoh soal
1. Stirena, komponen penyusun styrofoam
(polistirena) mempunyai massa molekul relatif
sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya
adalah (CH), maka tentukan rumus molekul
stirena. (Ar C = 12; H = 1)
Jawab :
Rumus Empiris Sterina = CH
Massa molekul relatif sterina = 104

11. Mr stirena = n x (Mr CH)
104 = n x (12 + 1)
n = 8
Jadi, rumus molekul stirena adalah (CH)8
atau C8H8
3