2. I. Dasar
Derajat ionisasi (α) merupakan perbandingan
banyaknya molekul zat yang terurai dengan banyaknya
molekul zat mula mula. Suatu asam lemah seperti
asam asetat hanya sebagian kecil yang terurai menjadi
H⁺ dan CH₃COO⁻, Karena hanya sedikit yang terurai
menjadi ion – ionnya maka terjadilah reaksi
kesetimbangan. Ion – ion yang mengurai tersebut
memiliki muatan positif dan negatif, sehingga daya
hantarannya dapat diukur dengan konduktometer.
9. Titran Titrat
V. Titran
(ml)
V.Titrat (ml) Indikator Titik Akhir
H₂C₂O₄.2H
₂O
NaOH 1N 10,00 10,00 PP
Merah
Muda
Seulas
CH₃COOH
0,5N
NaOH 1N 10,00
5,38
5,50
PP
Merah
Muda
Seulas
A. Data Standarisasi NaOH 1N dan
CH₃COOH 0,5N
IV. Data Pengamatan
15. Buat Perhitungan sama Kesimpulan (kalo
perlu, itu terserah), tapi kalo gamau bikin,
tambahin rumus derajat ionisasinya ya,
terus ini rapihin ya kalo ada yang kurang
rapi, kalo mau nambahin sok aja tambahin
okkkkk. Sama bagannya tolong rapiin yaa
wkwk. Ini kita pake datanya bellin