2. Review SIFAT KOLIGATIF
LARUTAN
Merupakan sifat fisis larutan yg tergantung dari banyaknya zat terlarut yg ada dlm larutan,
tetapi tdk tergantung pd jenis zat yg dilarutkan
Jadi Sifat Koligatif Larutan dipengaruhi oleh konsentrasi partikelnya
Konsentrasi
Larutan
Konsentrasi Molar (M) =
mL
1000
x
Mr
gr
larutanliter
utzat terlarmol
Konsentrasi Molal (M) =
(gr)pelarutmassa
1000
x
Mr
gr
pelarutkg1
utzat terlarmol
Fraksi mol ( XA ) = nA
-----------
nA + nB
Persentase Berat (%) = %100
larutangram
utzat terlargram
X
3. PENGERTIAN:
• Titik Beku dari suatu cairan atau
suatu larutan adalah suhu pada saat
tekanan uap cairan (larutan) itu sama
dengan tekanan uap pelarut padat
murni.
• Penurunan titik beku (∆Tf)
merupakan selisih antara titik beku
pelarut murni dengan titik beku larutan
(zat terlarut nonvatil
4. 1. Penurunan Titik Beku Larutan non-elektrolit ( Tf )
Ingat ketentuan berikut :
a. Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik bekunya akan turun
b. Besarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )
c. Tf = titik beku pelarut murni – titik beku larutan
d. Kf = tetapan penurunan titik beku
Tf = m x Kf
ff KX
p
1000
X
Mr
gr
:ΔT
Dengan :
Mr = Mr zat terlarut
gr = massa zat terlarut
P = massa zat pelarut
Penurunan Titik Beku
5. Conso*
Contoh :
Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85
gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb=
0.52 dan Kf= 1.86)
Jawab :
Larutan garam dapur,
6. Conso**
Tentukan titik didih dan titik beku
larutan glukosa (C6H12O6) 18 gram dalam 10
gram air. (Kf air = 1,86 °C/m)
Jawab:
ΔTf = m x Kf
= (18 gram/180) x (1.000/10 gram) x 1,86 °C/m
= 0,1 gram x 100 gram x 1,86 °C/m
= 10 gram x 1,86 °C
= 18,6 °C
Titik beku larutan = 0 °C – 18,6 °C = –18,6 °C
7. • Hitunglah Penurunan titik beku larutan yang
dibuat dari 6,2 g etilen glikol dalam 100 g air.
Jawab:
Jawab
ΔTb = Kb× m
= (1,86°C m–1) ( 1 m) = 1,86°C
Titik beku larutan = Titik beku normal air –ΔTb
= (0,0 – 1,86)°C = –1,86°C
Jadi, titik beku larutan etilen glikol adalah –1,86°C
8. Diagram fasa P – T yg menyatakan hubungan P, Tb dan Tf
Padat
Cair
Gas
C’ C D’D
A’
A
T
f
Tb
P(atm)
0oC 100oC
T(oC)
9. Tabel Harga Tb, Kb, Tf dan Kf berbagai larutan
Pelarut Tb (oC) Kb (oC.m-1) Tf (oC) Kf (oC.m-1)
Air 100,00 0,52 0,00 1,86
Benzena 80,10 2,53 5,53 5,12
Kamper 207,42 5,61 179,8 39,7
Fenol 181,75 3,56 40,90 7,40
Nitro Benzena 210,80 5,24 5,7 7,00
Sumber : Parning.Kimia 3A.Yudhistira.2005
