Reaksi ionik antara ion iodida dan persulfat digunakan untuk menentukan energi aktivasi reaksi. Energi aktivasi ditentukan dengan mengukur waktu reaksi pada berbagai suhu dan membuat grafik hubungan antara 1/T dan ln(t1/2). Dari grafik didapatkan persamaan y = ax + b dan energi aktivasi reaksi adalah 25482,42 j/mol.

1. PERCOBAAN VI
PENENTUAN ENERGI AKTIVASI
REAKSI IONIK
Kelompok II
• Devi Fitria (F1C115001)
• Dyah Miranti Devy (F1C115008)
• Billqis Hudaibiyah (F1C115012)
• Rismatua Oktafiani (F1C115018)

2. Penentuan energi
aktivasi reaksi ionik
Tujuan

3. • Energi minimumm yang
harus dilewati agar
reaksi dapat berlangsung
Energi
aktivasi
• Reaksi yang melibatkan
ion-ion sehingga terjadi
transfer elektron
Reaksi
ionik
Ion iodida
Ion
persulfat

4. Skema Kerja
0,5 g amilum + sedikit air
Dibuat pasta
Dituang ke 50 ml air mendidih sambil diaduk
Dididihkan selama 1 menit
Dibuang jika telah digunakan
Hasil
+ amilum

5. 20 ml KI 0,5 M + X ml natrium thiosulfat
Dimasukkan ke tabung reaksi 1
20 ml Kalsium persulfat + 5 tetes amilum
Dimasukkan ke tabung reaksi 2
Dimasukkan tabung ke thermostat hingga
mencapai suhu yang diinginkan
Isi tabung 1
Dimasukkan ke tabung 2
Digojok hingga berubah warna
Dicatat waktu hingga terjadi perubahan warna
Hasil
20 ml KI 0,5 M
+ X ml natrium
thiosulfat
20 ml
Kalsium
persulfat + 5
tetes
amilum
Tabung 2
Tabung 1

6. Hasil dan pembahasan
No
temperatur Waktu
1/T Ln t ½
°C K t t½
1 5 278 170 85 3,597 × 10-3 4,442
2 10 283 153 76,5 3,534 × 10-3 4,337
3 15 288 73 36,5 3,472 × 10-3 3,592
4 20 293 89 44,5 3,41 3× 10-3 3,902
5 25 298 81 40,5 3,356 × 10-3 3,701

7. Y = ax + b
Y = 3064,78x – 6,6523

9. Reaksi saat ion persulfat (S2O8
2-) bereaksi denagn ion
iodide (I-) adalah sebagai berikut.
Oksidasi : 2I-
(aq) →I2(aq) +2e
Reduksi : S2O8
2-
(aq) + 2e →2SO4
2-
(aq)
S2O8
2-
(aq) +2I-
(aq) →2SO4
2
(aq)
- +I2(g)

10. Iodium yang
dihasilkan
akan bereaksi
dengan ion
thiosulfat
Oksidasi : 2S2O3
2-
(aq)→ S4O6
2-
(aq)+ 2e
Reduksi : I2 (aq)+ 2e- → 2I-
(aq)
2S2O3
2-
(aq) + I2 (g) → S4 O6
2-
(aq) +2I-
(aq)
Ion iodida akan
bereaksi dengan
amilum sehingga
warna menjadi
kuning
Penambahan ion thiosulfat
menghentikan reaksi
sebelumnya untuk
mengamati selesainya
reaksi tersebut

11. Semakin tinggi
suhu maka
semakin cepst
reskdi berlsnhsung
y = 3218.5x - 7.1872
R² = 0.6576
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
0.0033 0.00335 0.0034 0.00345 0.0035 0.00355 0.0036 0.00365
ln t1/2
1/T
Grafik Hubungan 1/T terhadap ln t1/2
Hubungan 1/T terhadap
ln t1/2

12. Kesimpulan
Energi ionisasi reaksi ion iodida dan persulfat
yaitu 25482,42 j/mol