Eksperimen ini bertujuan untuk mempelajari kinetika reaksi hidrogen peroksida dengan asam iodida. Berdasarkan percobaan, laju reaksi hanya bergantung pada berkurangnya konsentrasi hidrogen peroksida sehingga mengikuti orde satu. Persamaan grafik ln(a-b) vs waktu menghasilkan konstanta kecepatan reaksi sebesar 4,21 mol L-1 det-1.

1. PERCOBAAN VII
KINETIKA REAKSI HIDR0GEN
PEROKSIDA DENGAN ASAM IODIDA
Kelompok II
• Devi Fitria (F1C115001)
• Dyah Miranti Devy (F1C115008)
• Billqis Hudaibiyah (F1C115012)
• Rismatua Oktafiani (F1C115018)

2. TUJUAN
Mempelajari kinetika reaksi dari
hidrogen peroksida dengan asam
iodida

3. LANDASAN
TEORI
Kinetika reaksi merupakan suatu besaran dimana hubungan perubahan
konsentrasi spesies reaksi yang terlibet terhadap waktu, diperlihatkan dengan
rumusan orde reaksi.
Laju reaksinya sangat bergantung kepada jumlah peroksida, kalium iodida, dan
asamnya.
Larutan yang mempunyai keasaman yang tinggi atau kadar iodida yang tinggi
akan didapatkan laju reaksi yang lebih besar.
Laju reaksi hanya bergantung pada berkurangnya konsentrasi hidrogen peroksida
yang akan mengikuti orde 1.

4. • Buret 50 ml
• Erlenmeyer 1 l
• Gelas Ukur 100 ml
• Stopwatch
• Gelas Piala 200 ml
• Labu takar 100 ml
• Pengaduk Magnet
• Larutan H2O2 3 %
• Larutan KMnO4 0,1 %
• Larutan Na2S2O3 0,1 M
• Kristal KI
• Larutan H2SO4 2 N
• Larutan H2SO4 Pekat
• Laruta Indikator Amilum
(Segar)
• Akuades

5. Mencari
kesetaraan ml
H2O2 dengan ml
larutan thiosulfat
i
PERCOBAAN
Laju
reaksi

6. Mencari
kesetaraan ml
H2O2 dengan ml
larutan thiosulfat
H2O2
H2O2 +
H2SO4 2 N
KMnO4
MnO4
- + 5e- + 8H+ Mn+2 + 4H2O
H2O2 2H+ + O2 + 2e-
2MnO4
- + 5H2O2 + 6H+ Mn+2 + 5O2 + 8H2O

7. KMnO4
KI + H2O KI
KI + H2SO4 HI + K2SO4
I2 + 2S2O3
-2 2I- + S4O6
-2
Na2S2O3
MnO4O- + 5e + 8H+ Mn+2 + 4H2O
2I- I2 + 2e
2MnO4
- + 10I- + 16H+ 2Mn+2 + 5I2 + 8H2O
I2 + 2S2O3
-2 2I- + S4O6
-2
2MnO4
- + 10I- + 16H+ 2Mn+2 + 5I2 + 8H2O
I2 + 2S2O3
-2 + 16H+ 2Mn+2 + 5S4O6
-2 + 8H2O

9. i
Laju
reaksi
H2O2 + H2OH2O
H2O2 + S2O3
-2 + 2H+ 2H2O + S4O6
-2
S4O6
-2 + 2I- 2 S2O3
-2 + I2
H2O2 + 2HI I2 + 2H2O

11. :
Larutan a
Larutan b
PERHITUNGAN

12. KESIMPULAN
• Kecepatan reaksi hanya bergantung pada berkurangnya konsentrasi hidrogen peroksida
sehingga reaksi mengikuti reaksi orde satu.
• Persamaan grafik ln (a-b) vs t adalah persamaan y = 0,0799x , R2 = -944,8.
• Nilai konstanta kecepatan reaksi (k) adalah 4,21 mol L-1 det-1.