Dokumen tersebut membahas beberapa metode analisis volumetri yaitu yodometri untuk menentukan kadar zat oksidator seperti besi dan tembaga dengan cara memanfaatkan reaksi oksidasi-reduksi antara zat tersebut dengan larutan kalium iodida yang menghasilkan iod bebas yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat. Metode lain seperti penggunaan kalium kromat, kalium iodat, dan larutan iod stand

1. KIMIA ANALISIS VOLUMETRI
YODO/YODIMETR
I

2. KELOMPOK 2
KELAS XI 4

4. Pembahasan Penetapan kenormalan Larutan
Natrium Tiosulfat (Na2S2O3) 0,1 N
dengan Bahan Baku Primer
Kalium Dikromat (K2Cr2O7)
Dasar :
Dalam suasana asam, Kalium
Dikromat dapat mengoksidasikan
Kalium Iodida, sehingga terbentuk
garam Krom (III) yang berwarna hijau
dan Iod yang setara akan dibebaskan.
Kemudian Iod yang bebas ini dapat
dititar dengan larutan Natrium
Tiosulfat

5. Pembahasan Reaksi :
K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl  8 KCl + 2 CrCl3+ 3 I2 + 7 H2O
I2 + 2 Na2S2O3  2 NaI + Na2S4O6
Perhitungan :

6. Ditimbang 0,5 gram
K2Cr2O7
Dilarutkan dengan air suling
+ HCl 4 N 10 mL
+ KI 10% 10 ml
+ 25 ml larutan
K2Cr2O7
BAGAN KERJA
Diencerkan
dengan air suling
Dititar dengan
larutan Na2S2O3
0,1 N hingga
larutan kuning
muda seulas
Ditambahkan ±
2-3 tetes Kanji
Dititar kembali
dengan larutan
Na2S2O3 0,1 N
hingga TA : Tidak
Berwarna

7. Pembahasan Standarisasi Larutan Natrium
Tiosulfat (Na2S2O3) 0,1 N dengan
Bahan Baku Primer Kalium
Iodat (KIO3)
Dasar :
Dalam suasana asam, Kalium Iodat
akan mengoksidasikan Kalium Iodida
menjadi Iod bebas yang kemudian
dapat dititar dengan larutan Natrium
Tiosulfat.

8. Pembahasan Reaksi :
KIO3 + 5KI + 6HCl  6KCl + 3I2 + 3H2O
I2 + 2 Na2SO3  2NaI + Na2S4O6
Perhitungan :
N Na2S2O3 = mg KIO3
Fp X Vp X Bst KIO3
N Na2S2O3 = mg KIO3
Fp X Vp X Bst KIO3
Keterangan:
Vp: mL larutan
Na-tiosulfat
Fp: Faktor
pengenceran
Bst: 35.7

9. Ditimbang ± 0,357 gram
KIO3 p.a.
Dilarutkan dengan air suling
+ 10 ml larutan
KIO3
Diencerkan hingga 100 ml
+ 10 ml HCl 4N
+ 10 ml KI 10%
Dititar dengan
larutan Na2S2O3
0,1 N hingga
larutan kuning
krem
Ditambahkan ±
2-3 tetes Kanji
Dititar kembali
dengan larutan
Na2S2O3 0,1 N
hingga TA : Tidak
Berwarna
BAGAN KERJA

10. Pembahasan Standarisasi Larutan Natrium
Tiosulfat (Na2S2O3) 0,1 N dengan
Bahan Baku Primer Larutan Iod
standar
Dasar :
Dalam suasana asam larutan iod
standar dapat digunakan untuk
menstandarisasi larutan tiosulfat.Bila
larutan tiosulfat ditambahkan ke
larutan iod , reaksi berlangsung
dengan cepat dan secara
keseluruhan.Akan tetapi ada iod yang
kembali muncul setelah TA

11. Pembahasan Reaksi :
I2 + 2 Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6
Perhitungan :
Kenormalan Iod
V x N
25
V x N
25

12. Pembahasan Standarisasi larutan
Na2S2O3 dengan Serium
(IV) Sulfat
Dasar :
Natrium Tiosulfat dapat
distandarisasi dengan serium (IV)
sulfat dalam suasana asam.Mula-
mula larutan tio dicampur dengan
larutan KI dan diberi indikator kanji
lalu dititrasi dengan larutan
serium(IV) sulfat sampai berwarna
biru.

13. Pembahasan Standarisasi larutan
Na2S2O3 dengan Serium
(IV) Sulfat
Reaksi
2Ce4+
+ 2I-
2Ce→ 3+
+ I2

14. Ditimbang ± 0,3 – 0,4
gram KI
+ 10 ml larutan
Na2S2O3
Diencerkan hingga 250 ml
Dititar dengan
larutan Serium
(IV) sulfat 0,1 N
hingga larutan
biru
Ditambahkan ±
2-3 tetes Kanji
BAGAN KERJA

15. Pembahasan
Iodometri adalah analisa
titrimetri yang secara tidak
langsung untuk zat yang
bersifat oksidator seperti
besi (III), tembaga (II), di-
mana zat ini akan meng-
oksidasi iodide yang di-
tambahkan membentuk
iodin
Cara Iodometri mem-
berikan hasil yang baik dan
pengerjaan yang lebih
cepat dibanding cara
elektrolisa

17. Pembahasan
Penentuan Kadar Cu(II) dalam
Terusi (CuSO4. 5H2O) Cara de
Haen
Dasar :
Dalam suasana asam, Cu(II) dalam
terusi direduksikan oleh KI menjadi
CuI2. Reaksi yang terjadi merupakan
reaksi bolak-balik, tetapi arahnya
bergeser ke kanan. CuI2 akan terurai
menjadi Cu2I2 dan melepaskan I2. I2
bebas inilah yang akan dititar dengan
tio. Ditambahkan indikator kanji
ketika larutan berwarna krem.Larutan
biru menjadi tak berwarna setelah
dititar kembali

18. Perhitungan :
Secara praktek
Pembahasan
Reaksi :
2 CuSO4. 5 H2O  2 CuSO4 + 10H2O
2 CuSO4 + 4 KI  2 CuI2 + 2 K2SO4
2 CuI2  Cu2I2 + I2
putih susu
I2 + Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6
N.Na2S2O3 =N.Na2S2O3 =

19. Perhitungan :
Secara teoritis
Kemurnian Sampel
Kesalahan
Pembahasan
% Cu2+
=% Cu2+
=

20. Ditimbang ± 2 gram
CuSO4. 5 H2O
Dilarutkan dengan air suling
+ 10 ml larutan
CuSO4.5H2O
Diencerkan hingga 100 ml
+ 5 ml HCl 4N
+ 5 ml KI 10%
Dikocok
Dititar dengan
larutan Na2S2O3
0,1 N hingga
larutan kuning
krem
Ditambahkan ±
2-3 tetes Kanji
Dititar kembali
dengan larutan
Na2S2O3 0,1 N
hingga TA : Tidak
Berwarna
BAGAN KERJA

21. Pembahasan
Reaksi yang terjadi adalah
reaksi reversible
KI berfungsi sebagai
penyedia Iod
CuSO4 berfungsi sebagai
oksidator
I2 berfungsi sebagai agen
pengoksidasi pada saat
dititrasi
Na2S2O3 berfungsi sebagai
agen pereduksi

22. Pembahasan Penentuan Kadar Cu(II) dalam
Terusi (CuSO4. 5H2O) Cara
Brunns
Dasar :
Dalam suasana asam, Cu2+
akan
bereaksi dengan KCNS sehingga akan
menghasilkan tembaga (II) rodanida
[Cu(CNS)2]. Kemudian Cu(CNS)2 akan
mengoksidasikan KI sehingga
menghasilkan I2 bebas. I2 bebas akan
dititar dengan Na2S2O3 yang dengan
penambahan indikator kanji akan
mencapai TA yaitu larutan tidak
berwarna dan endapan berwarna
lembayung dari Cu(CNS)2

23. Perhitungan :
Secara praktek
Pembahasan
Reaksi :
2 CuSO4. 5 H2O  2 CuSO4 + 10 H2O
CuSO4 + 2 KCNS  2 Cu(SCN)2 + K2SO4
2 Cu(SCN)2 + 2 KI  Cu2(SCN)2 + 2 KSCN
lembayung
+ I2
I2 + Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6
N.Na2S2O3 =N.Na2S2O3 =

24. Perhitungan :
Secara teoritis
Kemurnian Sampel
Kesalahan
Pembahasan
% Cu2+
=% Cu2+
=

25. Ditimbang ± 2 gram
CuSO4.5H2O
+ Beberapa tetes H2SO4
Dilarutkan dengan air suling
Dipipet 10mL
+ 10 ml H2O
+ 5ml H2SO4
+ 5ml KCNS 10%
+ 3ml KI 10%
Dititar dengan
larutan Na2S2O3
0,1 N hingga
larutan kuning
krem
Ditambahkan ±
1-2 tetes Kanji
Dititar kembali
dengan larutan
Na2S2O3 0,1 N
hingga TA :pink
seulas
BAGAN KERJA

26. Pembahasan
Reaksi yang terjadi bukan
merupakan reaksi
kesetimbangan sehingga
tidak diperlukan KI yang
berlebihan
KI berfungsi sebagai
penyedia Iod
CuSO4 berfungsi sebagai
oksidator
I2 berfungsi sebagai agen
pengoksidasi pada saat
dititrasi
Na2S2O3 berfungsi sebagai
agen pereduksi

27. Pembahasan
Penentuan Kadar Formaldehid
dalam Formalin Cara Romijin
Dasar :
Dalam suasana basa, formaldehied
dapat dioksidasikan oleh I2(Iod) yang
ditambahkan secara berlebih terukur
menjadi asam format (HCOOH)
kemudian, kelebihan I2 inilah yang
akan dititrasi dengan Na2S2O3 sampai
larutan menjadi kuning muda
(penitaran dalam suasana asam) Lalu
ditambahkan indikator kanji dan titik
akhir diperoleh dari larutan yang
berwarna biru menjadi tidak
berwarna

28. Perhitungan :
Kadar HCHO
Pembahasan
Reaksi :
HCHO + I2 + H2O  2 HI + HCOOH
Berlebih
I2 + 2 Na2S2O3  2 NaI +
Na2S4O6
Sisa berlebih

29. Pembahasan

30. Pembahasan
Cr2O7
2-
+ 6I-
+ 14 H+
 2Cr3+
+ 3I2 + 7H2O
+6 +3
Karena terjadi reduksi Cr(VI) menjadi
Cr(III) dan terdapat dua atom Cr dalam
molekul K2Cr2O7, maka :
Bst K2Cr2O7 =

31. Pembahasan
Karena menerima enam pasangan
elektron, maka :
Bst K2Cr2O7 =
Cr2O7
2-
+ 14 H+
+ 6e-
 2Cr3+
+ 7H2O

32. Pembahasan
Cr2O7
2-
+ 6I-
+ 14 H+
 2Cr3+
+ 3I2 + 7H2O
Karena terbentuk enam atom Iod per
molekul K2Cr2O7, maka :
Bst K2Cr2O7 =
Catatan :
Yang dihitung ialah jumlah atom I,
bukan jumlah ion I