Dokumen ini menjelaskan tentang titrasi iodimetri, termasuk definisi, prosedur, dan aplikasi dalam penentuan kadar vitamin C. Terdapat informasi mengenai standarisasi larutan iodin, penggunaan indikator amilum, serta keuntungan dan kerugian dari metode ini. Selain itu, disertakan penjelasan mengenai reaksi dan perhitungan yang diperlukan dalam titrasi iodimetri dan iodometri.

1. Titrasi Iodimetri
Titin Aryani, S.Si., M.Sc

2. “Kami ridho Allah SWT sebagai Tuhanku, Islam
sebagai agamaku, dan Nabi Muhammad sebagai
Nabi dan Rasul, Ya Allah, tambahkanlah kepadaku
ilmu dan berikanlah aku kefahaman”

3. ْ‫ﻢ‬ُ‫ﻜ‬ِ‫ﺴ‬ُ‫ﻔ‬ْ‫ﻧ‬َ‫ﺃ‬ ‫ِﻲ‬‫ﻓ‬َ‫ﻭ‬‫ِﻴﻦ‬‫ﻨ‬ِ‫ﻗ‬‫ُﻮ‬‫ﻤ‬ْ‫ﻠ‬ِ‫ﻟ‬ ٌ‫ﺕ‬‫َﺎ‬‫ﻳ‬‫ﺁ‬ ِ‫ﺽ‬ْ‫ﺭ‬َ‫ﺄ‬ْ‫ﻟ‬‫ﺍ‬ ‫ِﻲ‬‫ﻓ‬َ‫ﻭ‬
ۚ
‫ُﻭﻥ‬‫ﺮ‬ِ‫ﺼ‬ْ‫ﺒ‬ُ‫ﺗ‬ ‫َﺎ‬‫ﻠ‬َ‫ﻓ‬َ‫ﺃ‬
“Dan di bumi itu terdapat tanda-tanda (kekuasaan Allah) bagi orang-
orang yang yakin, dan (juga) pada dirimu sendiri. Maka apakah kamu
tiada memperhatikan?” (QS. Adz Dzariyat: 20-21).

4. Materi Ke-7
Titrasi Iodimetri
Titin Aryani, S.Si., M.Sc
KIMIA ANALITIK
2019
TEORI KIMIA ANALITIK

5. LEARNING OUTCOME
1. Definisi Iodimetri
2. Standarisasi Larutan Iodin
3. Aplikasi Iodimetri dalam Bidang Kesehatan
4. Penentuan dan Perhitungan Titrasi Iodimetri

6. Titrasi Redoks
Titrasi Redoks
Titrasi
Permanganometri
Titrasi Iodimetri
Titrasi Iodometri

7. IODIMETRI
• Merupakan metode titrasi secara langsung yang
mengacu pada titrasi dengan larutan iodin standar
• Prinsip: reaksi redoks I2 + 2e  2I-
• Iodin digunakan sebagai agen pengoksidasi
• Iodin merupakan agen pengoksidasi yang lebih
lemah dibandingkan kalium permanganat, senyawa
serium (IV) dan kalium dikromat.

8. IODIMETRI
IODOMETRI

9. Titrasi iodimetri
dilakukan dalam keadaan netral atau
dalam kisaran asam lemah sampai
basa lemah.
Pada pH tinggi (basa kuat) maka
iodine dapat mengalami reaksi
disproporsionasi menjadi hipoiodat.
I2 + 2OH- <-> IO3- + I- + H2O

10. Sedangkan pada keadaan asam kuat
maka amilum yang dipakai sebagai
indicator akan terhidrolisis, selain
itu pada keadaan ini iodide (I-) yang
dihasilkan dapat diubah menjadi I2
dengan adanya O2 dari udara
bebas, reaksi ini melibatkan H+ dari
asam.
4I- + O2 + 4H+ -> 2I2 + 2H2O

11. PEMAKAIAN INDIKATOR

12. REAKSI DASAR

14. CARA TITRASI

15. Iodine Type of Titration :
Iodimetric titration Iodometric titration
It is direct titration of iodine It is direct titration of iodine. (I2
liberates in the reaction between
KIO3 +KI)
Iodine is used as titrant Iodine is not used as titrant but KIO3
are used as titrant which react with
KI.
It is carried out in neutral orslightly
alkaline solution, because it form
hypoiodate ion from I2 whichis
strong oxidising agent.
It is carried out in highly acidic
condition. In strongly alkaline
solution hypoiodide ion is form
2NaOH + I2  NaOI + NAI +H2O
Starch indicator is added earlier in
titration.
Starch is added near the end point
because it get decompose in highly
acidic condition.

16. End point is blue End point is brown to pale yellow to
colourless
e.g. Titration of iodine with Na2S2O3 e.g. Titration of Na2S2O3 with
KIO3/KBrO3/K2Cr2O7

17. LARUTAN IODIN (I2)
• Iodin mudah menguap (konsentrasi berkurang
sedikit)
• Cara mengatasinya dengan melarutkan pada
larutan kaliun iodida (penguapan berkurang)
• Semakin pekat larutan yang mengandung ion
iodida, kelarutan iodin semakin besar
• Kelarutan iodin yang semakin besar karena
adanya pembentukan ion triiodida
• I2 + I- I3

18. PROSEDUR PEMBUATAN IODIN (I2) 0,1 N

19. STANDARISASI LARUTAN IODIN
• Menimbang iodin (I2) murni
• Menambahkan dengan larutan KI terkonsentrasi
(yang ditimbang sebelum dan sesudah penambahan
iodin).
• Atau dengan standarisasi menggunakan standar
primer (AsO3 atau Na2S2O3 yang telah distandarisasi
dengan KIO3)

20. PROSEDUR STANDARISASI LARUTAN
IODIN DENGAN As2O3

21. PRINSIP PERHITUNGAN

22. PROSEDUR STANDARISASI LARUTAN
IODIN DENGAN Na2S2O3

23. INDIKATOR
• Indikator yang digunakan amilum.
• Prinsip: dengan adanya iodida, amilum yang bereaksi
dengan iodin akan membentuk warna biru kuat
(terlihat jelas meskipun konsentrasi iodin sangat
rendah)
• Kepekaan warna biru berkurang dengan naiknya
temperatur larutan

24. Pemandangan dari bawah heliks
amilum, bagian dalam dari heliks.
Struktur monomer dari gula amilosa
Skema struktur kompleks amilum-
iodin. Rantai amilum membentuk
suatu heliks disekelililng unit I6.

25. KELEMAHAN & KEUNGGULAN AMILUM
• Kelemahan: tidak dapat digunakan dalam medium
yang asam karena kanji akan terhidrolisis, tidak dapat
larut dalam air dingin, ketidakstabilan suspensinya
dalam air, dan dengan iodin akan membentuk
kompleks yang tidak larut air (kanji tidak boleh
ditambahkan terlalu dini pada titrasi, seharusnya
kanji ditambahkan pada saat tepat sebelum titik
akhir titrasi).
• Keunggulan: harganya murah.

26. REAKSI

27. Cara kerja Iodimetri dan Iodometri
Penetapan kadar vitamin C secara iodimetri
Sampel mengandung vitamin C x mg + x ml H2O bebas CO2 +
x ml H2SO4 + Indikator Amilum Titrasi dengan I2 0,1 N (Biru
Kehitaman).
Penetapan kadar vitamin C secara Iodometri
Sampel mengandung Vitamin C x ml H2O + x ml H2SO4 + x mg
KI (tutup dan diamkan) Titrasi dengan Na2S2O3 hingga kuning
pucat  + Indikator amilum  Titrasi dengan Na2S2O3 0,1 N
hingga biru tepat hilang (bening).

28. KEUNTUNGAN DAN KERUGIAN TITRASI IODIMETRI DAN IODOMETRI
KEUNTUNGAN
1. Idikator kanji mudah didapat, murah, mudah dibuat, perubahan
warna TA jelas
2. Banyak sekali senyawa-senyawa yang dapat ditentukan dengan
cara titrasi ini karena potensial oksidasinya lebih kecil dari sistem
iodium-iodida
KERUGIAN
1. Iodium cepat sekali menguap sehingga penyimpanannya harus
diperhatikan
2. Kanji mudah terurai oleh bakteri harus dibuat segar
3. Kepekaan akan berkurang jika suhu bertambah
4. Larutan I2 harus selalu dibakukan bila akan dipakai karena tidak
stabil
5. Sistem titrasi harus tertutup
6. Iodium dapat dioksidasi oleh udara
4I-+ O2+ 4H+ 2 I2 + 2H2O

29. 7. Indikator kanji mudah membentuk kompleks yang kuat dengan
iodium yang sukar larut, sehingga apabila ditambahkan pada awal
titrasi akan sukar diuraikan oleh tiosulfat
8. Perubaan warna pada TA terjadi dalam waktu singkat sehingga
sulit diamati

30.  Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuat
sehingga iodium dapat bekerja sebagai
indikatornya sendiri.
 Iodium juga memberi warna ungu atau merah
lembayung yang kuat kepada pelarut-pelarut
seperti karbon tetraklorida atau kloroform dan
kadang-kadang hal ini digunakan untuk
mengetahui titik akhir titrasi.
 Akan tetapi lebih umum digunakan suatu larutan
(dispersi koloidal) amilum, karena warna biru tua
dari kompleks amilum-iodium dipakai untuk
suatu uji sangat peka terhadap iodium.

31. SOAL 1 SOAL 2
1. Sandarisasi larutan I2 dengan
larutan Na-Thiosulfat standar.
2. Penentuan Kadar Vit. C
Sebanyak 25 mL larutan
sampel yang diduga
mengandung vitamin C
ditambah dengan sebanyak 5
mL larutan amilum 1%.
Kemudian dititrasi dengan
larutan I2 0,1 N. Titik akhir
titrasi tercapai pada saat
volume I2 yang ditambahkan
sebanyak 12,5 mL. Hitung %
kadar vitamin C (b/v). (Mr
Vitamin C=176 g/mol).
PERBANDINGAN PENENTUAN KADAR VITAMIN C METODE
IODOMETRI DAN IODIMETRI
1. Sandarisasi larutan Na-tiosulfat
dengan larutan KIO3
2. Penentuan Kadar Vit. C
Sebanyak 25 mL larutan sampel
yang diduga mengandung
Vitamin C ditambah KI berlebih
kemudian diasamkan dengan
H2SO4. I2 yang dihasilkan
dititrasi dengan Na-tiosulfat 0,1
N. Titik akhir titrasi tercapai pada
saat volume Na-tiosulfat yang
ditambahkan sebanyak 12,5 mL.
Hitung % kadar vitamin C (b/v).
(Mr Vitamin C=176 g/mol).

32. SOAL NO.1 STANDARISASI LARUTAN I2
(IODINE)

33. PROSEDUR STANDARISASI LARUTAN
IODIN DENGAN Na2S2O3 (SOAL No.1)
• Dipipet 25,0 mL larutan I2 yang sudah diketahui
normalitasnya dan masukkan dalam erlenmeyer.
• Tambahkan dengan indikator amylum 1 %.
• Titrasi dengan Na2S2O3 0.1 N sampai warna biru.

34. Determination or Calculation of Iodometry
Titration (SOAL No.1)
Reaction:
I2 + 2Na2S2O3  2NaI +Na2S4O6
Oxidising agent : I2 + 2e– 2I– (x1)
Reducing agent : 2 S2O3
2– 2e– +S4O6
2– (x1)
Overall reaction is : I2 + 2 S2O3
2–  2I– +S4O6
2–
I2 = 2 Na2S2O3 = 2e–
So, BE KIO3 = 1/6 BM KIO3
BE I2 = ½ BM I2, BE Na2S2O3 = BM Na2S2O3

35. Calculation of Standardization
Volume Na2S2O3 used : 25 mL
Volume I2 used : 25 mL, What is the Normality of I2 ?
(V x N) I2 = (V x N) Na2S2O3
25 x N I2 = 25 x 0,1
N I2 = 0,1 N

36. SOAL NO.1 PENENTUAN KADAR VITAMIN C
METODE IODIMETRI
Sebanyak 25 mL larutan sampel yang diduga
mengandung vitamin C ditambah dengan
sebanyak 5 mL larutan amilum 1%. Kemudian
dititrasi dengan larutan I2 0,1 N. Titik akhir titrasi
tercapai pada saat volume I2 yang ditambahkan
sebanyak 12,5 mL. Hitung % kadar vitamin C
(b/v). (BE Vitamin C=88 g/mol).

37. Determination or Calculation of Vitamin C
Levels
Reaction:
C6H8O6 + I2  C6H6O6 + 2HI
Oxidising agent : I2 + 2e– 2I– (x1)
Reducing agent : C6H8O6  C6H6O6
– + 2H+ + e– (x2)
Overall reaction is : 2C6H8O6 + I2  2C6H6O6
– + 2H+ + 2I–
So, BE C6H8O6 = BM C6H8O6
BE I2 = BM I2

38. Calculation of Vitamin C Levels
BE Vitamin C (C6H8O6) = 88 grek/mol, BM= 176 g/mol
BE I2 = 253,81 g/mol
 Volume sample contain vitamin C used : 25 mL
 Volume Na2S2O3 used : 25 mL
 What is the Normality of vitamin C (C6H8O6)?
 (V x N) I2 = (V x N) C6H8O6
 25 x 0,1 = 12,5 x N C6H8O6
N C6H8O6 = 0,05 N

39. Calculation of Vitamin C Levels
 What is the Level (%, b/v) of vitamin C (C6H8O6) in 25 mL of sample?
 g = N x BE Vitamin C x V
= 0,05 x 88 x 0,025
= 0,055 g
 % (b/V) = 0,055 g/12,5 mL  0,44 g/100 mL = 0,44 %
 The Fast Way:
% (b/V) = V I2 (L) x N I2 x BE Vitamin C x 100 %
V Sample (mL)
% (b/V) = 0,125 x 0,1 x 88 x 100 %
25
= 0,44 %

40. SOAL NO.2 STANDARISASI LARUTAN NA-
TIOSULFAT METODE IODOMETRI

41. • Pada titrasi iodometri titrasi harus dalam
keadaan asam lemah atau sedikit netral
karena dalam keadaan alkali akan terbentuk
iodat yang terbentuk dari ion hipoiodit yang
merupakan reaksi mula-mula antara iodin dan
ion hidroksida, sesuai dengan reaksi :
• 2HIO + 3OH-  2I- + IO3- + 3H2O

42. Standardisation of Sodium Thiosuphate (Na2S2O3) (with
Potassium Iodate (KIO3):
1. Dissolve accurately weighed 0,3567 g of pure and dry potassium
iodate (KIO3) into 100 ml distilled water (0,1 N).
2. Pipette out 25 ml of solution into conical flask, add 2 g potassium
iodide (KI) dilute sulphuric acid (H2SO4 1 N) 10 ml. Iodine liberate
in reaction
3. Titrate the liberated iodine with 0.1 N Sodium Thiosuphate
solution (Na2S2O3.5H2O)
4. When the colour of the solution becomes pale yellow (near to end
point) add starch paste as an indicator
5. Continue titration until the solution become colourless.

43. Determination or Calculation of Iodometry
Titration (SOAL No.2)
Reaction:
KIO3 + 5KI+ 3H2SO4  3I2 + 3H2O + 3K2SO4
3I2 + 6Na2S2O3  6NaI +3 Na2S4O6 (:3)
I2 + 2Na2S2O3  2NaI +Na2S4O6
Oxidising agent : I2 + 2e– 2I– (x1)
Reducing agent : 2 S2O3
2– 2e– +S4O6
2– (x1)
Overall reaction is : I2 + 2 S2O3
2–  2I– +S4O6
2–
KIO3 = 6Na2S2O3 = 6e–
I2 = 2 Na2S2O3 = 2e–
So, BE KIO3 = 1/6 BM KIO3
BE I2 = ½ BM I2, BE Na2S2O3 = BM Na2S2O3

44. Calculation of Standardization
BE KIO3 = 35,67 g/mol
BE Na2S2O3 .5H2O = 248,2 g/mol
 Making KIO3 0,1 N, 100 mL  g = N x BE x V
g = 0,1 x 35,67 x 0,1 = 0,3567 g
Weight 0,3567 g KIO3, dilute with 100 ml distilled water into volumetric flask.
 Making Na2S2O3 0,1 N, 100 mL  g = N x BE x V
g = 0,1 x 248,2 x 0,1 =2,482 g
Weight 2,482 g Na2S2O3.5H2O, dilute with 100 ml distilled water into volumetric
flask.
 Volume KIO3 used : 25 mL
 Volume Na2S2O3 used : 25 mL, What is the Normality of Na2S2O3?
(V x N) KIO3 = (V x N) Na2S2O3
25 x 0,1 = 25 x N Na2S2O3
N Na2S2O3 = 0,1 N

45. SOAL NO.2 PENENTUAN KADAR VITAMIN C
METODE IODOMETRI
Sebanyak 25 mL larutan sampel yang diduga
mengandung Vitamin C ditambah KI berlebih
kemudian diasamkan dengan H2SO4. I2 yang
dihasilkan dititrasi dengan Na-tiosulfat 0,1 N. Titik
akhir titrasi tercapai pada saat volume Na-tiosulfat
yang ditambahkan sebanyak 12,5 mL. Hitung %
kadar vitamin C (b/v). (BE Vitamin C=88 g/mol).

46. Determination or Calculation of Vitamin C
Levels
Reaction:
C6H8O6 + 2KI+ H2SO4  I2 + 4H+ + C6H6O6 + K2SO4 + 4e
I2 + 2Na2S2O3  2NaI +Na2S4O6
Oxidising agent : I2 + 2e– 2I– (x1)
Reducing agent : 2 S2O3
2– 2e– +S4O6
2– (x1)
Overall reaction is : I2 + 2 S2O3
2–  2I– +S4O6
2–
C6H8O6 = 2 Na2S2O3 = 2e
I2 = 2 Na2S2O3 = 2e–
So, BE C6H8O6 = 1/2 BM C6H8O6
BE I2 = ½ BM I2, BE Na2S2O3 = BM Na2S2O3

47. Calculation of Vitamin C Levels
BE Vitamin C (C6H8O6) = 88,07 g/mol
BE Na2S2O3 .5H2O = 248,2 g/mol
 (V x N) KIO3 = (V x N) Na2S2O3
25 x 0,1 = 25 x N Na2S2O3
N Na2S2O3 = 0,1 N
 Volume sample contain vitamin C used : 25 mL
 Volume Na2S2O3 used : 12,5 mL
 What is the Normality of vitamin C (C6H8O6)?
 (V x N) C6H8O6 = (V x N) Na2S2O3
25 x N C6H8O6 = 12,5 x 0,1
N C6H8O6 = 0,05 N

48. Calculation of Vitamin C Levels
 What is the Level (%, b/v) of vitamin C (C6H8O6) in 25 mL of sample?
 g = N x BE x V
= 0,05 x 88,07 x 0,0125
= 0,055 g
 % (b/V) = 0,055 g/12,5 mL  0,44 g/100 mL = 0,44 % (g/mL)
 The Fast Way:
% (b/V) = V Na2S2O3 (L) x N Na2S2O3 x BE Vitamin C x 100 %
V Sample (mL)
% (b/V) = 0,125 x 0,1 x 88,07 x 100 %
25
= 0,44 % (g/mL)

49. Kesimpulan
• Berdasarkan soal dan jawaban soal No.1 dan No. 2, terbukti bahwa
penentuan konsentrasi (kadar) vitamin C baik menggunakan
metode iodometri maupun iodimetri akan menghasilkan nilai kadar
yang sama yaitu 0,44% (b/v atau g/mL).
• Volume titrasi pada titrasi iodometri dan iodimetri adalah sama
12,5 mL.

50. APLIKASI IODIMETRI DALAM BIDANG KESEHATAN

51. REFERENSI
Chang, R. 2005. Kimia Dasar. Jilid 2. Jakarta: Erlangga.
Day, R.A dan Underwood, A.L. 2010. Analisis Kimia
Kuantitatatif. Jakarta : Erlangga.
Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J.
K. 2000. Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th
ed.). New York: Prentice Hall.
Navigilo, D. 2016. Iodometry and Iodimetry. PP 265.
Rivai, H.1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta: UI Press.

52. DOA SESUDAH BELAJAR
ِ‫م‬ْ‫س‬ِ‫ب‬
ِ ّ
‫َللا‬
ِ‫ن‬َ‫م‬ْ‫ح‬ّ‫الر‬
ِ‫يم‬ ِ‫ح‬ّ‫الر‬
ّ‫م‬ُ‫ه‬ّ‫لل‬َ‫ا‬
‫َا‬‫ن‬ ِ
‫ر‬َ‫أ‬
ّ‫ق‬َ‫ح‬ْ‫ال‬
‫ا‬ًّ‫ق‬َ‫ح‬
‫َا‬‫ن‬ْ‫ق‬ُ‫ز‬ ْ‫ار‬ َ‫و‬
‫ه‬َ‫ع‬‫ا‬َ‫ب‬‫ـ‬ِ‫ات‬
ُُ
َ‫و‬
‫َا‬‫ن‬ ِ
‫ر‬َ‫أ‬
َ‫ل‬ِ‫اط‬َ‫ب‬ْ‫ال‬
‫ا‬‫ل‬ِ‫اط‬َ‫ب‬
‫َا‬‫ن‬ْ‫ق‬ُ‫ز‬ ْ‫ار‬ َ‫و‬
ِ‫ت‬ْ‫اج‬
ُ‫ه‬َ‫ب‬‫َا‬‫ن‬
Ya Allah, Tunjukkanlah kepada kami kebenaran sehinggga
kami dapat mengikutinya Dan tunjukkanlah kepada kami
kejelekan sehingga kami dapat menjauhinya