Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (16)
More from Auliabcd
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Iodimetri
- 1. IODIMETRI KELAS XI-4 KELOMPOK 4 SMK –SMAK BOGOR 2015 Kimia Analisis Fajar Erryanti (07) Firnas Muldiansyah Gunawan (08) Gries Stiadiarta (09) Maulida Putri (12) Muh. Mauludi Edwin A.S. (14)
- 3. PROSES TITRASI DENGAN IOD (I2) DIBEDAKAN MENJADI DUA, YAITU : • PROSES LANGSUNG (IODIMETRI) • PROSES TIDAK LANGSUNG (IODOMETRI)
- 4. YANG AKAN DIBAHAS KALI INI ADALAH PROSES IODIMETRI. (Proses langsung)
- 5. PENGERTIAN IODIMETRI MERUPAKAN PROSES PENITARAN REDOKS YANG MENGOKSIDASIKAN SUATU PERSENYAWAAN YANG BEREAKSI DENGANNYA. IODIMETRI INI MERUPAKAN METODE TITRASI SECARA LANGSUNG DENGAN MENGGUNAKAN TITRAN IOD (I2) DAN MENGGUNAKAN INDIKATOR KANJI DALAM SUASANA ASAM DENGAN WARNA TITIK AKHIR BIRU MUDA
- 6. PENGERTIAN IODIMETRI IODIMETRI TERMASUK KE DALAM : TERMASUK KEDALAM REAKSI REDOKS TERMASUK KEDALAM OKSIDIMETRI METODE REAKSI SECARA LANGSUNG SEBAGAI TITRANNYA DIGUNAKAN IODIUM (I2) DIGUNAKAN INDIKATOR KANJI PADA AWAL TITRASI
- 7. IODIMETRI Zat-zat penting yang merupakan pereaksi reduksi (reduktor) cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium adalah tio (Na2S2O3), arsenat (III), antimon (III) sulfida, sulfit, timah putih (II), dan ferisianida (Fe(CN)2). Kekuatan reduksi beberapa zat tersebut tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dan hanya dengan mengatur ph yang sesuai, reaksi dengan iodium ini dapat dibuat secara kuantitatif.
- 8. PEMBUATAN LARUTAN IODIUM Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol/L pada suhu 250C), tetapi agak larut juga dalam larutan yang mengandung ion iodida iodium membentuk komplek tri iodida dengan iodida. I2 + I- → I3 - Suatu kalium iodida (KI) berlebih ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan dan mengurangi penguaapan iodium. Biasanya antara 3-4% bobot KI ditambahkan pada larutan iodium 0,1 N dan botol tempat larutan tersebut harus tertutup dengan baik. Iodium cenderung untuk terhidrolisis dalam air, dengan membentuk asam-asam hipoiodit. I2 + H2O → HIO + H+ + I-
- 9. Hal-hal dapat meningkatkan derajat hidrolisis harus dihindari. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam larutan yang sangat basa, dan larutan standar DARI iodium harus disimpan dalam botol yang gelap. Ini dimaksudkan untuk mencegah penguraian HIO oleh cahaya mathari. 2HIO →2H+ + 2I- + O2(G) Asam hipoiodit (HIO) kemungkinan juga dapat diubah menjadi iodat dalam larutan basa. 3HIO + 3OH- → 2I- + IO3 - + 3H2O Dalam metode ini kekurangannya adalah dalam masalah penitarnya mudah terurai, jadi preparasi contoh harus dilakukan terlebih dahulu. Selain itu, dalam pengamatan ttik akhir agak sulit diamati. Sedangkan kelebihannya dalam penitaran adalah cepat bereaksi dan ph yang ada pada penitaran adalah antara 9-
- 10. PEMBUATAN LARUTAN IODIUM 0,1 N (KI3 0,1 N) 12, 70 gr I2 18,00 gr KI Diencerkan sampai 1 liter Ditimbang I2 sebanyak 12,70 gr Ditimbang KI sebanyak 18,00 gr
- 11. BAGAN KERJA Timbang ± 1,0 gram As₂O₃ Masukkan ke dalam labu ukur, larutkan. 10ml NaOH 4N PP H₂SO ₄ 4N 3 gr NaHCO₃ Pipet 10,00ml larutan Masukkan ke Erlenmeyer asah Indikato r kanji Titar dengan I₂ 0,05N TA: biru muda seulas
- 12. PERHITUNGAN
- 13. STANDARISASI LARUTAN I₂ DENGAN LARUTAN NA₂S₂O₃ DASAR Na₂s₂o₃ yang baru di standarisasi dengan KI dapat digunakan untuk menstandarisasi larutan I₂ dengan cara penitaran. Na₂s₂o₃ sebagai titran dan I₂ sebagai titrat serta penambahan kanji maka akan di peroleh titik akhir tidak REAKSI 2Na2S2O4 + I2 Na2s4o6 + 2NaI
- 14. BAGAN KERJA Indikato r kanji Pipet 25ml larutan Iod Pindahkan ke Erlenmeyer Titar dengan larutan Na₂S₂O₃ TA: tidak berwarna
- 15. PERHITUNGAN 𝑉₁. 𝑁₁ = 𝑉₂. 𝑁₂
- 16. DAFTAR PUSTAKA • SULISTIOWATI, DKK, 2014, ANALISIS VOLUMETRIC, BOGOR, SMK-SMAK BOGOR • LABKIMA.BLOGSPOT.COM/2011/10
- 17. TERIMA KASIH
- 18. QUESTION ?
Editor's Notes
- disempurnakan
- Pembuatan larutannya dibetulkan
- Perbaikan dasar
- disempurnakan