Ekstraksi iodin dengan kloroform dilakukan untuk menghitung jumlah zat yang terekstraksi dan menentukan konstanta distribusi. Iodin diekstraksi satu, dua, dan tiga kali dengan kloroform. Konstanta distribusi rata-rata didapatkan sebesar 5,2761, sedangkan persentase iodin yang terekstraksi berturut-turut adalah 41,17%, 92,94%, dan 98%.

1. KAK KELOMPOK 3 KELAS C
ANGGOTA KELOMPOK:
1. Enggar Fachrina Sari NRP: 01211640000004
2. Wahyu Dwi Gunawan NRP: 01211640000005
3. Awanda Gita NRP: 01211640000007
4. Rio Pridatama NRP: 01211640000013
EKTRAKSI IODIUM
I2 DENGAN
KHLOROFORM

2. TUJUAN
• Menghitung banyaknya zat yang terekstrasi
• Menentukan konstanta distribusi I2

3. SKEMA PERCOBAAN
• Pembuatan Larutan HCl 2N

4. • Pembuatan larutan KIO3 0,1 N

5. • Pembuatan larutan Na2S2O3

6. • Standarisasi larutan Na2S2O3 dengan KIO3 pertama

7. • Standarisasi larutan Na2S2O3 dengan KIO3 kedua

8. • Pembuatan larutan I2

9. • Penentuan Kadar I2 Sebelum Ekstraksi

10. • Penentuan Kadar I2 Setelah Satu Kali Ekstraksi

11. • Penentuan Kadar I2 Setelah Dua Kali Ekstraksi

12. • Penentuan Kadar I2 Setelah Tiga Kali
Ekstraksi

13.  Pembuatan Larutan HCl 2N
Pembuatan larutan HCl dilakukan dilemari asam menggunakan labu ukur 250 mL.
HCl pekat = 41,66 mL 12N. Warna larutan HCl adalah tidak berwarna
 Pembuatan Larutan KIO3 0,1 N
Massa KIO3 = 3,5675 gram. Padatan KIO3 berwarna putih. Diencerkan di labu ukur 1000 mL.
Hasil larutan tidak berwarna.
 Pembuatan Larutan Na2S2O3
Padatan Na2S2O3 2,6309 gram berwarna putih. Menggunakan labu ukur 100 mL. Padatan
Na2CO3 0,0237 gram berwarna putih. Larutan yang dihasilkan tidak berwarna.
Hasil dan Pembahasan

14.  Standarisasi Larutan Na2S2O3 (Dilakukan DUPLO)
Larutan Na2S2O3 dalam buret. Larutan ini sebagai larutan baku sekunder (larutan yang tidak
diketahui konsentrasinya)
a. Pertama
Massa KI = 2,0155 gram. KI padatan berwarna putih. Volume KIO3 = 25 mL. Larutan HCl = 10
mL 2N. Campuran larutan KI(s) + KIO3 (aq) + HCl (aq) berwarna coklat tua sebagai larutan primer.
Dititrasi Na2S2O3 dengan menghasilkan warna kuning jerami. Di uji dengan 5 tetes amilum
sampai warna kuning kecoklatan. Dititrasi lagi dengan Na2S2O3 hingga warna kuning
kecoklatan hilang. Di tetesi 2 tetes amilum untuk membuktikan larutan berada di titik akhir
titrasi. Volume total Na2S2O3 = 23,4 mL.
B. Kedua
Standarisasi dilakukan dengan prosedur yang sama seperti diatas. Yang berbeda adalah :
Massa KI = 2,0155 gram dan Volume total Na2S2O3 = 23,3 mL

15.  Pembuatan Larutan I2
Massa I2 = 0,6370 gram padatan berwarna hitam. Ditambahkan KI untuk membantu
melarutkan I2 karena I2 bersifat non polar sehingga tidak bisa larut dalam aquades yang
bersifat polar. Padatan KI berwarna putih. Larutan yang dihasilkan berwarna coklat tua.
Penetuan Kadar I2 Sebelum Ekstraksi
Bertujuan untuk mendapatkan nilai X0
a. Titrasi pertama
Larutan iodin = 25 mL. Dilakukan titrasi dengan Na2S2O3 menjadi kuning jerami. Ditetesi 5
tetes amilum menjadi kehitaman. Di titrasi lagi dengan Na2S2O3 sampai hitam hilang dan
larutan menjadi tidak berwarna. Di tetesi 2 tetes amilum lagi untuk membuktikan larutan
berada di titik akhir. Volume total Na2S2O3 = 4,25 mL.
b. Titrasi kedua
Prosedur yang dilakukan sama seperti titrasi pertama. Yang berbeda adalah volume total
Na2S2O3 = 4,25 mL.

16. Perhitungan X0

17. Penetuan Kadar I2 Setelah Ekstraksi Satu Kali (Dilakukan Duplo)
Untuk mendapatkan nilai X1
a. Titrasi pertama
Larutan iodin = 25 mL. Digunakan corong pisah dan ditambahkan larutan 10 mL CHCl3
sebagai pelarut organik. Dikocok 5 menit dengan membuka kran corong pisah agar gas
yang ada didalamnya keluar. Terbentuk fasa atas aqueous (berwarna cokelat karena
mengandung iodin) dan fasa bawah organik (berwarna ungu). Fasa aqueous dititrasi
dengan Na2S2O3 menjadi kuning jerami. Ditetesi 5 tetes amilum menjadi coklat kehitaman.
Di titrasi lagi dengan Na2S2O3 sampai warna coklat kehitaman hilang dan larutan menjadi
tidak berwarna. Di tetesi 2 tetes amilum lagi untuk membuktikan larutan berada di titik
akhir. Volume total Na2S2O3 = 1,1 mL.
b. Titrasi kedua
Prosedur yang dilakukan sama seperti titrasi pertama. Yang berbeda adalah volume total
Na2S2O3 = 3,9 mL. Hal ini dikarenakan kran yang dibuka pada buret terlalu lama.

18. Perhitungan X1

19. Perhitungan %I2 yang terekstrak

20.  Penetuan Kadar I2 Setelah Ekstraksi Dua Kali (Dilakukan Duplo)
Untuk mendapatkan nilai X2
a. Titrasi pertama
Larutan iodin = 25 mL. Digunakan corong pisah dan ditambahkan larutan 10 mL CHCl3
sebanyak 2 kali sebagai pelarut organik. Dikocok 5 menit dengan membuka kran corong
pisah agar gas yang ada didalamnya keluar. Terbentuk fasa atas aqueous (berwarna cokelat
karena mengandung iodin) dan fasa bawah organik (berwarna ungu). Fasa aqueous
dititrasi dengan Na2S2O3 menjadi kuning jerami. Ditetesi 5 tetes amilum menjadi coklat
kehitaman. Di titrasi lagi dengan Na2S2O3 sampai warna coklat kehitaman hilang dan
larutan menjadi tidak berwarna. Di tetesi 2 tetes amilum lagi untuk membuktikan larutan
berada di titik akhir. Volume total Na2S2O3 = 0,3 mL.
b. Titrasi kedua
Prosedur yang dilakukan sama seperti titrasi pertama. Yang berbeda adalah volume total
Na2S2O3 = 0,3 mL.

21. Perhitungan X2

22. Perhitungan %I2 yang terekstrak

23.  Penetuan Kadar I2 Setelah Ekstraksi Tiga Kali (Dilakukan Duplo)
Untuk mendapatkan nilai X3
a. Titrasi pertama
Larutan iodin = 25 mL. Digunakan corong pisah dan ditambahkan larutan 10 mL
CHCl3 sebanyak 3 kali sebagai pelarut organik. Dikocok 5 menit dengan membuka
kran corong pisah agar gas yang ada didalamnya keluar. Terbentuk fasa atas
aqueous (berwarna cokelat karena mengandung iodin) dan fasa bawah organik
(berwarna ungu). Fasa aqueous dititrasi dengan Na2S2O3 menjadi kuning jerami.
Ditetesi 2 tetes amilum menjadi bening dan sedikit kuning. Di titrasi lagi dengan
Na2S2O3 sampai larutan menjadi tidak berwarna. Volume total Na2S2O3 = 0,1 mL.
b. Titrasi kedua
Prosedur yang dilakukan sama seperti titrasi pertama. Yang berbeda adalah volume
total Na2S2O3 = 0,05 mL.

24. Perhitungan X3

25. Perhitungan %I2 yang terekstrak

26. Perhitungan Konstanta Distribusi I2
• Hasil dari Ekstraksi Pertama

27. • Hasil dari Ekstraksi Kedua

28. • Hasil Ekstraksi Ketiga
Diperoleh konstanta distribusi I2 rata-rata adalah 5,2761

29. Berdasarkan percobaan yang dilakukan , telah berhasil diekstraksi
larutan I2 dengan variasi jumlah ekstraksi, yaitu 1 kali ekstraksi, 2 kali
ektraksi, dan 3 kali ekstraksi diperoleh nilai KD berturut-turut adalah
1,8424 ; 6,8716 ; 7,1144, dengan KD rata-rata sebesar 5,2761
sedangkan %I2 yang terekstrak berturut-turut adalah 41,1765% ;
92,9412% ; 98% dengan rata-rata 77.3726%. Dari jumlah KD dapat
dilihat bahwa distribusi I2 menuju fasa organik (khloroform) meningkat
seiring semakin banyaknya jumlah tahap ekstraksi yang diikuti dengan
%I2 yang terekstrak.
KESIMPULAN

30. DOKUMENTASI