Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia, yaitu pengukuran laju reaksi kimia. Secara khusus, dokumen tersebut menjelaskan tujuan percobaan kinetika kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, hukum laju reaksi, dan orde reaksi.

1. Judul : KINETIKA KIMIA
Tujuan
 Mengukur perubahan Konsentrasi pereaksi menurut waktu.
 Mengetahui pengaruh konsentrasi,suhu,dan katalis pada laju reaksi.
 Menentukan persamaan laju reaksi dari larutan berair.
 Menentukan tetapan laju(k) dari suatu reaksi.
 Mengamati perubahan yang terjadi akibat penambahan berbagai larutan.
Pertanyaan pra-praktek
1. Sebutkan dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi.
2. Apakah satuan tetapan reaksi untuk reaksi(a)orde nol,(b)orde satu,(c)orde dua.
3. Dari hasil percobaan reaksi
2NO2(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Pereaksi(M) Waktu
Percobaan
[NO] [H2] (detik)
1 0,6 0,1 9,6
2 0,6 0,3 3,2
3 0,2 0,5 4,0
4 0,4 0,5 1,0
Harga tingkat reaksi atau orde reaksi di atas adalah….
4. Data percobaan untuk reaksi A+B→Produk reaksi adalah sbb,
Zat yang bereaksi Waktu
No. Suhu ()
A B (detik)
1 1 gram serbuk 1M 20 25
2 1 gram larutan 1M 10 25
3 1 gram kepingan 1M 40 25
4 1 gram larutan 2M 5 25
5 1 gram larutan 1M 5 25

2. Tinjauan Teoritis
Defenisi laju reaksi
Laju reaksi dapat didefenisikan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu
atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu.
Dari defnisi di atas,diperoleh rumus laju sbb:
atau
Dengan △A dan △B adalah perubahan konsentrasi(dalam molaritas) dan waktu △t.
Hukum laju reaksi
Untuk beberapa reaksi,laju reaksi dapat dinyatakan dalam dengan persamaan matematik yang
dikenal dengan hokum laju atau persamaan laju.
Misalkan,diketahui persamaan suatu reaksi adalah sbb:
aA + bB+…→Cc + dDn +…
dimana a dan b adalah koefisien reaksi. Maka persamaan laju reksi nya dapat dinyantakan
sebagai laju = k[A]m[B]n.
Penting diingat bahwa tidak ada hubungan antara pangkat m,n,…dengan koefisien a,b,…. Bila
mana m,n,…sama dengan a,b,…itu hanya kebetulan saja. m dan n adalah orde dari reaksi tersebut.
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Beberapa faktor yang umumnya mempengaruhi laju reaksi adalah sbb:
1) Konsentrasi reaktan. Semakin tinggi konsentrasi reaktan maka laju reaksi semakin besar dan
sebaliknya.
2) Luas permukaan sentuh. Semakin luas permukaan sentuh dari zat-zat yang bereaksi,maka
semakin cepat reaksi itu berlangsung.
3) Suhu. Semakin tinggi suhu dalam suatu reaksi maka semakin cepat reaksi itu berlangsung.
4) Katalisator dan Inhibitor. Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat atau
memperlambat terjadinya suatu reaksi.
Katalisator :
-adalah zat yang ikut bereaksi untuk mempercepat jalan nya reaksi tanpa habis bereaksi,atau
tidak mengalami perubahan yang kekal dalam reaksi.
-mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energy aktivasi.
-terdiri dari katalisator yang homogen dan heterogen.
Inhibitor :

3. -adalah zat yang memperlambat atau menghentikan jalannya reaksi(bekerja berlawanan arah
dengan katalisator).
Orde Reaksi
Reaksi orde nol
Pada reaksi orde nol,laju reaksi sama sekali tidak dipengaruhi oleh perubahan
konsentrasi,sehingga satuan k sama dengan satuan lajunya.
Laju reaksi=k=tetap.
Reaksi orde satu
Pada reaksi ini,laju reaksi berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari hanya satu
pereaksi.
Laju reaksi = k[A],atau
Laju reaksi = k[B].
Reaksi orde dua
Pada reaksi ini laju reaksi berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari dua
pereaksi.
Laju reaksi = k[A][B].
Peta Konsep
Kinetika Kimia
Laju Reaksi
Hukum laju Faktor-faktor Orde laju reaksi
V=K[A]m[B]n
Konsentrasi,Suhu, -Orde nol:V=K
Luas permukaan,Katalis -Orde satu:V=K[A]
-Orde dua:V=K[A][B]

4. Jawaban pertanyaan dan Tugas
1. Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan C. Apakah H2SO4 dalam percobaan tersebut dapat
dijadikan sebagai katalis? Jelaskan.
2. Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan D. Jelaskan mekanisme kerja H2SO4 sebagai
katalis pada reaksi ini.

5. Alat dan bahan
a. Alat:
no Nama alat ukuran
A Erlenmeyer 50 ml
Labu takar 100 ml
Stopwatch -
B Tabung reaksi 15 ml
Gelas piala 500 ml
C Tabung reaksi 15 ml
b. Bahan :
no Nama bahan konsentrasi
A Pita Mg -
Ampelas -
HCl 0,8M;1,2M;1,6M;2,0M
B Asam oksalat 0,1 M
Asam sulfat 6N
KMnO4 0,1 N
C Asam oksalat 0,1 M
Asam sulfat 1M
KMnO4 0,1 N
H2O -

6. Bagan Prosedur kerja
a. Orde reaksi dalam reaksi antara magnesium dengan asam hidroksida
Pita mg
Dibersikan dan dipotong 2 cm
Potongan
Pita mg
dimasukkan
tambah HCl
erlenmeyer
hitung waktu mg larut
Pita mg
yang lain catat waktu larutnya

7. b. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
diisi
Tabung reaksi
dengan
Asam oksalat dan
asam sulfat
Gelas piala yang Dibiarkan pada
ditetesi ditetesi
didihkan suhu normal
KMnO4 0,1 N
diamati perubahan
yang terjadi
perubsah

8. c. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
Tabung reaksi
Diisi dengan
ditambahkan ditambahkan
Asam oksalat
ditambahkan
1 ml
2 ml
H2SO4
4 ml H2O H2SO4
1M
1M
ditetesi ditetesi ditetesi
3 tetes
KMnO4
Amati perubahan
warna

9. Prosedur kerja:
a. Orde reaksi dalam reaksi antara magnesium dengan asam hidroklorida.
1. Bersihkan pita mg dengan ampelas baja,dan keratkan menjadi 8 potong dengan panjang 2 cm.
masukkan masing-masing 1 potong kedalam 4 buah Erlenmeyer yang disediakan,sishkan 4
potong lainnya.
2. Larutan HCl dengan konsentrasi 0,8 M;1,2 M;1,6 M;dan 2,0 M masing –masing dimasukkan
kedalam setiap Erlenmeyer sebanyak 20 mL.
3. Sekali-sekali goyangkan Erlenmeyer agar magnesium tetap dalam keadaan bergerak
4. Hentikan stopwatch setelah mg terlarut seluruhnya.
5. Ulangi percobaan dengan memasukkan sisa potongan mg kedalam larutan yang sama. catat
waktu yang diperlukan untuk melarutkan seluruh pita mg
6. Buat grafik 1/t terhadap [HCl] dan 1/t terhadap [HCl]2
b. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
1. Ambil 2 buah tabung reaksi,isi masing-masing dengan 8 ml asam oksalat 0,1 N dan 2 ml
asam sulfat 6N.
2. Siapkan gelas piala,isi separuhnya dengan air lalu panaskan.
3. Masukkan tabung reaksi pertama kedalam gelas piala yang didihkan selama 10 menit. Dan
tabung reaksi kedua dibiarkan pada suhu normal.
4. Setelah 10 menit,tambahkan 3 tetes KMnO4 pada kedua tabung reaksi.perhatikan perubahan
warna yang terjadi dan catat waktu dari reaksi dalam setiap tabung.

10. c. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
1. Ambil 3 buah tabung reaksi,isi semuanya dengan 6 ml larutan asam oksalat.
a. Tabung 1 ditambahkan 2 ml H2SO4 1 M
b. Tabung 2 ditambahkan 1 ml H2SO4 1 M
c. Tabung 3 ditambahkan 4 ml H2O
2. Kedalam setiap tabung berilah 3 tetes KMnO4
3. Perhatikan perubahan warna dan catat waktu reaksi.

11. CONTOH DATA DAN PEMBAHASANNYA
PROSEDUR A
Buat tabel seperti pada gambar pengamatan
Buat reaksi-reaksinya
Tentukan laju reaksi (tentukan terlebih dahulu laju reaksi untuk masing-masing kensentrasi),
bandingkan semua konsentrasi HCl
Buat juga untuk t2
Buat masing-masing grafiknya:
1. Untuk t1
[HCl] [HCl]2
2. Untuk t2 juga sama
Bandingkan hasil t1 dan t2
PROSEDUR B
Buat tabel seperti pada lembar pengamatan
Buat reaksi-reaksinya
Buat dalam pembahasan apa-apa saja tanda-tanda terjadinya reaksi
Jelaskan hubungan suhu terhadap laju reaksi
PROSEDUR C
Buat tabel pengamatan
Buat suhu reaksinya
Buat dalam pembahasan:
1. Apa-apa saja tanda terjadinya reaksi
Jelaskan hubungan katalis terhadap laju reaksi

12. Orde reaksi dalam rekasi magnesium dengan asam klorida
Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi asam klorida
Untuk waktu penambahan Mg pertama:
[HCl] HCl t 1/t log log
[HCl]2
M mL (detik) (detik) [HCl] (1/t)
0,8 20 317 3,1510-3 0,64 -0,0969 -2,5010
1,2 20 285 3,5.10-3 1,44 0,0791 -2,4548
1,6 20 164 6,09.10-3 2,56 0,2041 -2,2148
2,0 20 98 10,2.10-3 4,0 0,3010 -1,9912
Untuk waktu penambahan Mg yang kedua:
[HCl] HCl t 1/t log log
[HCl]2
M mL (detik) (detik) [HCl] (1/t)
0,8 20 357 2,8.10-3 0,64 -0,0969 -2,5526
1,2 20 331 3,02.10-3 1,44 0,0791 -2,5198
1,6 20 220 4,54.10-3 2,56 0,2041 -2,3424
2,0 20 124 8,06.10-3 4,0 0,3010 -2,0934
Untuk waktu total penambahan Mg:
[HCl] HCl t 1/t log log
[HCl]2
M mL (detik) (detik) [HCl] (1/t)
0,8 20 734 1,3.10-3 0,64 -0,0969 -2,8860
1,2 20 676 1,47.10-3 1,44 0,0791 -2,8326
1,6 20 384 2,6.10-3 2,56 0,2041 -2,5850
2,0 20 222 4,5.10-3 4,0 0,3010 -2,3467
Grafik hubungan antara [HCl] dengan 1/t
Pada percobaan ini, larutan HCl dengan molaritas tertentu sebanyak 20 mL dimasukkan 2
potong pita Mg satu per satu yang panjangnya ± 1 cm. Dimana tanda-tanda terjadinya reaksi pada
MgCl2 berwarna bening, menghasilkan gas dan terasa hangat.
Reaksi:
2HCl(aq) + Mg(s) MgCl2(aq) + H2(g)

13. Dari data-data diatas dapat ditentukan:
Laju reaksi
0,8 M 1,6 M
1,2 M 2,0 M
Orde reaksi:
Data 1 dan 2 Data 1 dan 4
Data 1 dan 3 Data 2 dan 3

14. Data 2 dan 4 Data 3 dan 4

15. Maka orde reaksi rata-rata adalah:
Maka orde reaksi rata-rata dari reaksi 2HCl + Mg MgCl2 + H2 adalah orde 2.
Dari data hasil percobaan yang diperoleh, dan setelah dibandingkan dapat diketahui bahwa waktu yang
diperlukan untuk bereaksi pada penambahan Mg pertama kali lebih kecil dari pada waktu yang diperlukan
pada penambahan Mg yang kedua. Hal ini disebabkan konsentrasi HCl setelah ditambahkan Mg menjadi
berkurang sehingga memperlambat laju reaksi.

16. PROSEDUR B
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Waktu reaksi pada berbagai suhu:
Suhu Reaksi
Percobaan
25 C 100 C
1 - 4 detik
2 263 detik -
Reaksi yang terjadi pada praktikum pengaruh suhu terhadap laju reaksi:
I. C2H2O4(aq) + H2SO4(aq) C2H2O4(aq) + H2SO4(aq) (H2SO4 sebagai katalis)
H2SO4
II. 5C2O42-(aq) + 4KMnO4(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8 H2O(l)
Pembahasan
a. Setelah larutan ditambah H2C2O4 + H2SO4 kemudian dipanaskan selama 10 menit pada suhu
100°C terdapat gelembung – gelembung gas, larutan tetap bewarna bening. Namun, setelah
ditetesi KMnO4 larutan berubah warna menjadi lembayung, kemudian larutan diguncang selama 4
sekon dan larutan kembali berubah menjadi bewarna bening kembali.
b. Setelah larutan H2C2O4 + H2SO4 dicampurkan pada suhu ruangan 25°C dan kemudian ditetesi
KMnO4, larutan menjadi bewarna lembayung. Namun, setelah diguncang selama 243 sekon,
larutan kembali berubah warna menjadi bening.
Hubungan suhu terhadap laju reaksi
Menurut dari pernyataan atau teori yang ada bahwa suhu sangat mempengaruhi kecepatan
berlangsungnya suatu reaksi atau laju reaksi yang dapat dilihat dari waktu yang diperlukan untuk
terjadinya perubahan. Dari hasil percobaan ini kita dapat melihat bahwa reaksi yang paling cepat
berlangsung adalah pada suhu yang tertinggi yaitu 100oC yaitu, sedangkan pada suhu yang paling
rendah yaitu pada suhu kamar reaksi lambat, Dan dari percobaan ini dapat kita ketahui bahwa suhu
mempengaruhi laju reaksi, semakin tinggi suhu, maka akan semakin cepat reaksi terjadi. Hal ini

17. disebabkan karena pada saat zat dipanaskan maka partikel zat tersebut akan menerapkan energi panas
sehingga reaksi energi semakin cepat dan bertambah banyak partikel yang bertumbukan. Peningkatan
energi kinetik menyebabkan komplek teraktivasi lebih cepat terbentuk karena energi aktivasi lebih
cepat terlampaui. Pada umumnya peningkatan suhu 10°C, laju reaksi meningkat dua sampai tiga kali
laju reaksi.
C. Pengaruh Katalis pada Laju Reaksi
Hasil pengamatan
No t (sekon)
1. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 1ml H2SO4 270 sekon
2. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 2ml H2SO4 250 sekon
3. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 4ml H2O 612 sekon
Reaksi :
2 MnO4 + 5 C2O42- + 16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Reaksi diatas terjadi hanya pada tabung yang diberi H2SO4. H2SO4 pada reaksi ini tidak sebagai katalis.
Pembahasan :
1. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 1ml H2SO4
Warna larutan asam oksalat yang keruh, ketika ditambahkan 1ml H2SO4 berubah menjadi bening.
Kemudian setelah di tetesi KMnO4 warnanya berubah menjadi lembayung. Setelah diguncang selama
270 sekon larutan menjadi bening kembali.
C2H2O4 (aq) + KMnO4 (aq) larutan lembayung larutan bening
t = 270 sekon ; V = = = 0,0037 M/s
2. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 2ml H2SO4
Warna larutan asam oksalat yang keruh, ketika ditambahkan 2ml H2SO4 berubah menjadi bening.
Kemudian setelah di tetesi KMnO4 warnanya berubah menjadi lembayung. Setelah diguncang selama
250 sekon larutan menjadi bening kembali.

18. Waktu yang di butuhkan pada reaksi ini lebih cepat daripada reaksi yang diberi 1ml H2SO4
C2H2O4 (aq) + KMnO4 (aq) larutan lembayung larutan bening
t = 250 sekon ; V = = = 0,004 M/s
3. Asam oksalat + 3 tetes KMnO4 + 4ml H2O
Warna larutan asam oksalat yang keruh, ketika ditambahkan 4ml H2O berubah menjadi bening. Kemudian
setelah di tetesi KMnO4 warnanya berubah menjadi lembayung. Setelah diguncang selama 612 sekon
larutan menjadi bening kembali.
Waktu yang dibutuhkan pada reaksi ini lebih lama daripada reaksi yang lain
t = 612 sekon ; V = = = 0,00163 M/s
katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi tetapi tidak ikut bereaksi dan pada akhir reaksi katalis
dihasilkan kembali. pada percobaan ini, H2SO4 dan H2Oberperan sebagai katalisator. H2SO4 tidak ikut
bereaksi . Dari hasil pengamatan dapat diketahui bahwa katalis mempercepat laju reaksi.
Tanda – tanda terjadinya reaksi adalah terdapatnya zat yang melarut. Dalam percobaan ini adalah
melarutnya KMnO4 dalam larutan H2C2O4 + H2SO4. Warna pada saat larutan asam oksalat, asam sulfat,
air dan KMnO4 adalah warna lembayung dan setelah reaksi selesai larutan bewarna bening dan H2SO4
dihasilkan kembali.
Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa :
H2SO4 merupakan katalis positif karena H2SO4 mempercepat laju reaksi dalam campuran larutan
tersebut.
H2O merupakan katalis negatif karena H2O memperlambat terjadinya reaksi disebabkan karena
H2O mengencerkan asam oksalat sehingga memperkecil konsentrasi H2C2O4.