Dokumen ini membahas tentang Azas Le Chatelier yang menjelaskan bahwa sistem kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah yang meminimalkan efek dari perubahan kondisi lingkungan seperti konsentrasi, tekanan/volume, dan suhu. Beberapa contoh reaksi kimia dan penjelasan arah pergeseran kesetimbangan akibat perubahan kondisi tersebut dijelaskan.

1. PERGESERAN POSISI
KESETIMBANGAN
Irfan Sidik Prabowo
(41614110109)
EDDY
(41614110110)

2. Azas Le
Chatelier
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
PERUBAHAN
SUHU
A + B « C + D
Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi
dengan B memhentuk C dan D,
sehingga jumlah mol A dan B
berkurang, sedangkan C dan D
bertambah.
Dari kanan ke kiri, berarti C dan D
bereaksi membentuk A dan B.
sehingga jumlah mol C dan D
berkurang, sedangkan A dan B
bertambah.

3. RUMUS
KIMIA
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
PERUBAHAN
SUHU
2SO2(g) + O2(g) « 2SO3(g)
Jika konsentrasi pereaksi
diperbesar maka setimbang akan
bergerak ke kanan.
Jika konsentrasi pereaksi
diperkecil maka setimbang akan
bergerak ke kiri.

4. Azas Le
Chatelier
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
PERUBAHAN
SUHU
N2(g) + 3H2(g) « 2NH3(g)
Bila pada sistem kesetimbangan
tekanan diperbesar = volume
diperkecil, maka kesetimbangan
akan bergeser ke kanan.
Bila pada sistem kesetimbangan
tekanan diperkecil = volume
diperbesar, maka kesetimbangan
akan bergeser ke kiri.

5. Azas Le
Chatelier
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
PERUBAHAN
SUHU
2NO(g) + O2(g) « 2NO2(g)
DH = -216 kJ
Bila pada sistem kesetimbangan
subu dinaikkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser
ke arah yang membutuhkan kalor (ke
arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan
suhu diturunkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser
ke arah yang membebaskan kalor
(ke arah reaksi eksoterm).