Dokumen tersebut membahas tentang pergeseran posisi kesetimbangan kimia yang terjadi akibat adanya perubahan faktor-faktor seperti konsentrasi zat, volume atau tekanan, dan suhu. Pergeseran posisi kesetimbangan menyebabkan jumlah reaktan dan produk tidak sama, namun akan kembali konstan setelah mencapai keadaan kesetimbangan baru.

1. Teknik Industri
PERGESERAN POSISI KESETIMBANGAN
Rahthino Giovanni, NIM 41615110071

2. KESETIMBANGAN KIMIA

3. Kesetimbangan kimia adalah Keadaan reaksi
bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk
sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi
bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan
sama dengan laju terurainya produk.

4. Lalu apa yang dimaksud dengan pergeseran
posisi kesetimbangan??

5. Pergeseran Posisi Kesetimbangan adalah
pergeseran posisi setimbang antara reaktan
dengan produk yang menyebabkan jumlah
reaktan dan produk tidak sama, namun setelah
kesetimbangan tercapai, jumlah reaktan dan
produk akan konstan.

6. Kemungkinan terjadinya pergerakan
Dari kanan ke kiri, berarti A bereaksi dengan B
membentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan
B berkurang, sedangkan C dan D bertambah.
Dari kiri ke kanan, berarti C dan D bereaksi
membentuk A dan B , sehingga jumlah mol C
dan D berkurang, sedangkan A dan B bertambah.
A+B <--------> C+D

7. FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT
MENGGESER POSISI KESETIMBANGAN

8. 1.Perubahan Konsentrasi salah satu zat
2.Perubahan Volume atau Tekanan
3.Perubahan Suhu

9. Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi
salah satu
zat diperbesar, maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah
yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya,
jika konsentrasi
salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan
akan bergeser
ke arah zat tersebut.
Perubahan Konsentrasi salah satu zat

10. Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi
salah satu
zat diperbesar, maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah
yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya,
jika konsentrasi
salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan
akan bergeser
ke arah zat tersebut.
Perubahan Konsentrasi salah satu zat

11. Menurut Van’t Hoff:
Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan
kalor(ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan suhu di turunkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan
kalor(ke arah reaksi eksoterm).
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
•Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
•Jika suhu diturukan, maka kesetimbangan akan bergeser ke
kanan.
Perubahan Volume atau Tekanan

12. Contoh:
2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO4 (g)
Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan
gas SO2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke
kanan.
Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas
O2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Perubahan Konsentrasi salah satu zat

13. Terima Kasih