Dokumen ini membahas tentang Azas Le Chatelier dan bagaimana perubahan konsentrasi, tekanan, volume, dan suhu dapat mempengaruhi kesetimbangan reaksi kimia. Azas Le Chatelier menyatakan bahwa sistem kesetimbangan akan bergeser untuk melawan perubahan yang diterapkan padanya.

1. PERGESERAN POSISI
KESETIMBANGAN
SUHAERI
41613010008
HENDY KURNIAWAN
41613010014
RICKY SETIAWAN CHENDRA
41613010016

2. PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
Perubahan
Konsentrasi
Azas Le
Chatelier
PERUBAHAN
SUHU
A + B « C + D
Dari kiri ke kanan, berarti A
bereaksi dengan B memhentuk C
dan D, sehingga jumlah mol A dan
B berkurang, sedangkan C dan D
bertambah.
2.
Dari kanan ke kiri, berarti C dan D
bereaksi membentuk A dan B.
sehingga jumlah mol C dan D
berkurang, sedangkan A dan B
bertambah.

3. Azas Le
Chatelier
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
SUHU
2SO2(g) + O2(g) « 2SO3(g)
Jika konsentrasi pereaksi
diperbesar maka setimbang
akan bergerak ke kanan.
Jika konsentrasi pereaksi
diperkecil maka setimbang
akan bergerak ke kiri.

4. Azas Le
Chatelier
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
PERUBAHAN
SUHU
N2(g) + 3H2(g) « 2NH3(g)
Bila pada sistem kesetimbangan
tekanan diperbesar = volume
diperkecil, maka kesetimbangan
akan bergeser ke kanan.
Bila pada sistem kesetimbangan
tekanan diperkecil = volume
diperbesar, maka kesetimbangan
akan bergeser ke kiri.

5. Azas Le
Chatelier
Perubahan
Konsentrasi
PERUBAHAN
SUHU
PERUBAHAN
VOLUME ATAU
TEKANAN
2NO(g) + O2(g) « 2NO2(g)
DH = -216 kJ
Bila pada sistem kesetimbangan
subu dinaikkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser
ke arah yang membutuhkan kalor (ke
arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan
suhu diturunkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser
ke arah yang membebaskan kalor
(ke arah reaksi eksoterm).