Dokumen ini membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk definisi kesetimbangan, contoh kesetimbangan homogen dan heterogen, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan seperti perubahan konsentrasi, volume, suhu, dan penggunaan katalis. Juga dijelaskan rumus tetapan kesetimbangan Kc dan Kp.

1. Pemecahan Masalah
Kesetimbangan
Aditya Nurrochman 023
Farah Devina 017

2. Kesetimbangan
Kesetimbangan adalah suatu keadaan dimana zat zat
pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama, tetapi
tidak ada lagi perubahan yang dapat diamati. Pada reaksi
kesetimbangan, keadaan reaksinya secara microskopis
berlangsung dinamis/terus-menerus/tidak berhenti (namun
secara makroskopi reaksi diam/berhenti) dan laju reaksi ke
arah kanannya akan sama dengan laju ke arah kirinya. Dan
karena laju reaksi ke arah kanannya sama dengan laju reaksi
ke arah kirinya, maka jumlah zat-zat pada saat
kesetimbangan itu akan tetap.
Contoh:

3. KESETIMBANGAN
HOMOGEN
Kesetimbangan
homogen
(serbasama) yaitu
kesetimbangan yang
semua komponennya
terdiri dari satu fase.
Biasanya berupa larutan
atau gas.
Contoh :
2SO2(g) + O2(g) → 2SO2(g)
KESETIMBANGAN
HETEROGEN
Kesetimbangan
heterogen
(serbaneka) yaitu
kesetimbangan yang
terdiri dari 2 fase atau
lebih. Biasanya berupa
padat-gas atau cair-gas.
Contoh :
AgCl(s) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)

4. Faktor yang Mempengaruhi
Kesetimbangan
1. Perubahan Konsentrasi
Jika konsentrasi zat diperbesar, maka kesetimbangan akan
bergeser menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya. Jika
konsentrasi zat diperkecil, maka reaksi akan bergeser mendekati
zat yang konsentrasinya dikurangi.
2. Perubahan Volume atau Perubahan Tekanan
Menurut hukum gas ideal, tekanan berbandung terbalik dengan
volume.
Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser
ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar. Jika volume
diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat
yang jumlah koefisiennya lebih kecil.

5. 3. Pengaruh Perubahan Suhu
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan
bergeser ke arah zat yang membutuhkan kalor
yaitu ke reaksi endoterm. Jika suhu diturunkan,
kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang
membebaskan kalor yaitu ke reaksi endoterm.
4. Pengaruh Katalis
Katalis tidak menyebabkan kesetimbangan
bergeser, melainkan hanya mempercepat
tercapainya kesetimbangan. Hal itu karena katalis
mempercepat laju reaksi, baik ke kiri maupun ke
kanan dengan pengaruh yang sama.

6. Rumus Tetapan Keseimbangan
Tetapan kesetimbangan (K) ada dua macam, yaitu Kc
dan Kp
• Kc adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung
berdasarkan jumlah konsentrasi/molaritas (M)
• Kp adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung
berdasarkan jumlah tekanan parsial gas (P).
Atau