Dokumen tersebut membahas faktor-faktor yang dapat menggeser posisi kesetimbangan pada suatu reaksi kimia, seperti perubahan konsentrasi zat, tekanan, volume, dan suhu. Azas Le Chatelier menyatakan bahwa sistem akan bereaksi untuk meminimalkan pengaruh faktor-faktor tersebut dan mendapatkan kesetimbangan baru.

1. Pergeseran Posisi Kesetimbangan
Disusun Oleh :
1. Syaiful Anwar ( 41614010027
)
2. Kanda Yowan P. (
41614010049 )

2.  Azas Le Chatelier menyatakan: Bila
pada sistem kesetimbangan diadakan
aksi, maka sistem akan mengadakan
reaksi sedemikian rupa sehingga
pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.
 Perubahan dari keadaan
kesetimbangan semula ke keadaan
kesetimbangan yang baru akibat
adanya aksi atau pengaruh dari luar
itu dikenal dengan pergeseran
kesetimbangan.

3. A + B « C + D
Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi
dengan B memhentuk C dan D,
sehingga jumlah mol A dan B
berkurang, sedangkan C dan D
bertambah.
Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi
membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C
dan D berkurang, sedangkan A dan B

4. FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER
LETAK KESETIMBANGAN ADALAH :

5. Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen,
konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan
dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu
zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke
pihak zat tersebut.
2SO2(g) + O2(g) « 2SO3(g)
- Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan
gas SO2, maka kesetimbangan akan bergeser ke
kanan.
- Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas
O2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

6. Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang
menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan
perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan
berupa pergeseran kesetimbangan.
Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil,
kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien
Reaksi Kecil.
Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar,
kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien
reaksi besar.
Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien
reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan,
maka perubahan tekanan/volume tidak menggeserletak
kesetimbangan.

7. Contoh:
N2(g) + 3H2(g) « 2NH3(g)
Koefisien reaksi di kanan = 2
Koefisien reaksi di kiri = 4
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan
diperbesar (= volume diperkecil), maka
kesetimbangan akan
bergeser ke kanan.
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil
(= volume diperbesar), maka kesetimbangan akan
bergeser ke kiri.

8. Menurut Van't Hoff:
Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah
yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka
kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah
yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
2NO(g) + O2(g) « 2NO2(g) ; DH = -216 kJ
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke
kanan.

9. Daftar Pustaka :
 http://bebas.vlsm.org/v13/Sponsor/_S
ponsor-
Pendamping/Praweda/Kimia/0180%20
Kim%201-6c.ht
 http://www.slideshare.net/hilalhidayatu
llah/pergeseran-posisi-kesetimbangan-
26976356