presentasi yang membahas tentang Entropi dan hukum ketiga termodinamika

1. Eddy Kusniawan 41614110110
Irfan Sidik Prabowo 41614110109

2. • Entropi adalah besaran termodinamika yang menyertai
perubahan setiap keadaan dari keadaan awal sampai
akhir sistem. Entropi menyatakan ukuran
ketidakteraturan sistem. Suatu sistem yang punya energi
entropi tinggi berarti sistem tersebut makin tidak teratur.

3. • jika gas di panaskan maka molekul-molekul gas akan
bergerak secara acak(entropi tinggi),jika suhu d
turunkan,gas bergerak lebih teratur(entropi
rendah).Perubahan entropi sistem hanya tergantung
pada keadaan awal & akhir. Proses reversibel tidak
mengubah total entropi dari semesta.

4. • Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur
nolabsolut. Hukum ini menyatakan bahwa pada saat
suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua
proses akan berhentidan entropi sistem akan mendekati
nilai minimum. Hukum inijuga menyatakan bahwa entropi
benda berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol
absolut bernilai nol. Hukum ketiga termodinamika
menyatakan bahwa suatu kristal sempurna pada nol
mutlak mempunyai keteraturan sempurna, jadi
entropinya adalah nol. Pada temperatur lain selain nol
mutlak,terdapat kekacau-balauan yang disebabkan oleh
eksitasi termal

5. • Kristal adalah zat padat yang terdiri dari atom-atom
suatu barisan statik barbaniar, suatu keadaan dimanik
yang paling teratur. Jadi, begitu sulit mendapatkan zat
dalam keadaan dinamik teratur atau kristal sempurna
seperti yang dibayangkan hukum ketiga termodinamika
karena pada tingkat atomik setiap zat dalam
kedudukannya selalu bergerak acak yang menyebabkan
molekul-molekul menjadi kacau atau tidak teratur.oleh
karena itu ,logika hukum ketiga ini menurut Whitehead
keliru dalam hal mengkonkretkan suatu hal yang abstrak

6. • Berdasarkan persamaan perubahan entropi suatu zat
dapatmencapai nilai absolutnya pada suhu tertentu,
sehingga pengukuran perubahan entropi dari satu suhu
tersebut ke suhulainnya.Hukum ketiga termodinamika
memberikan dasar untukmenetapkan entropi absolut
suatu zat, yaitu entropi setiapkristal sempurna adalah nol
pada suhu nol absolut atau nol derajat Kelvin (K). Pada
keadaan ini setiap atom pada posisi yang pasti dan
memiliki energi dalam terendah.Entropi dan energi bebas
Gibbs juga merupakan fungsi keadaan sehingga kedua
besaran ini memiliki nilai pada keadaan standart, seperti
halnya dengan entalphi. Hasil pengukuran standart untuk
entropi dan Energi bebas Gibbsjuga dilakukan pada
keadaan 25oC dan dengan tekanan 1 atm.

7. • Perhatikan persamaan Planck-Boltzmann,S = k lnW
Entropi dapat dihubungkan dengan ‘kekacauan’ atau
ketidak teraturan sistem. Keadaan sistem yang kacau ialah
keadaan di mana partikel-partikel (molekul, atom atau
ion)tersusun secara tidak teratur. Makin kacau susunan
keadaan sistem, makin besar keboleh jadian keadaan
sistem dan makin besar entropi. Oleh karena itu zat padat
kristal pada umumnya mempunyai entropi yang relatif
rendah dibandingkan dengan cairan atau gas. Gas
mempunyai entropi yang paling tinggi karena keadaan
sistem paling tidak teratur.Diuraikan di atas bahwa makin
kacau atau tidak teratur susunan molekul, makin tinggi
harga W dan entropi.Sebaliknya makin teratur susunan
molekul sistem, makin rendah harga W dan entropi.

8. • Kalau suatu zat murni didinginkan hingga dekat 0 K,
semua gerakan translasi dan rotasi terhenti dan molekul-molekul
mengambil kedudukan tertentu dalam kisi kristal.
Molekul hanya memiliki energi vibrasi yang sama besar
sehingga berada dalam keadaan kuantum tunggal.
Ditinjau dankedudukan dan distribusi energi, penyusunan
molekul-molekul dalam suatu kristal yang sempurna pad
0 K hanya dapat dilaksanakan dengan satu cara. Dalam
hal ini W = 1dan ln W = 0, sehingga menurut persamaan
boltzmann S = 0.Jadi, entropi suatu kristal murni yang
sempurna ialah nol pada 0 K. Pernyataan ini terkenal
sebagai Hukum Ketiga Temomedinamika. Ungkapan
matematik nya adalah 0ST=0 == 0