Membahas tentang kesetimbangan kimia yang dipelajari pada saat kelas XI kurikulum 2013

1. Kelompok 6
VEDO KINATA
YOSNI YOHANA
VERI SEPTA AGUSTINO
CHANDRA RINALDI PARAPAT
RIZKY

2. Tetapan Kesetimbangan
Bunyi Hukum
Kesetimbangan Kimia
Perhitungan Tetapan
Kesetimbangan
Berdasarkan
Konsentrasi (Kc)
Hubungan Antara Kc
dengan Persamaan
Kimia Setara
Perhitungan Tetapan
Kesetimbangan
Berdasarkan
Tekanan(Kp)
Hubungan Kp dengan
Kc
Derajat Disosiasi

3. Tetapan
Kesetimbangan
“Untuk reaksi kimia pada
suhu tertentu, perbandingan
hasil kali konsentrasi zat-zat
ruas kanan dengan
konsentrasi zat zar ruas kiri,
masing masing dipangkatkan
dengan koefisien reaksinya,
mempunyai harga tetap pada
suhu tetap”
1864, Cato Gulberg dan
Peter Wange
Tetapan
Kesetimbangan
Reaksi
Homogen
Reaksi
Heterogen

4. Perhitungan Tetapan Kesetimbangan
Berdasarkan Konsentrasi (KC)
cO + dPReaksi aM + bN
Kc = [O]ᶜ [P]ᵈ
[M]ᵃ [N]ᵇ
Kc = tetapan kesetimbangan (M(p + q) – (m + n)

5. Kesetimbangan Homogen
1. N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)
2. H₂ (g) + Br₂ (g) 2 HBr(g)
Kc = [ NH₃]²
[N₂][H₂]³
3. H₂ (g) + CO₂ (g) H₂O(g) + CO(g)
Kc = [HBr]²
[H₂][Br₂]
Kc = [ H₂O][CO]
[H₂]CO₂]

6. Contoh
Diketahui dalam suatu ruang 4 L dimasukkan 8 mol gas H₂ dan 4 mol gas N₂ menurut
reaksi N₂ (g) + H₂ (g) NH₃ (g) , dalam keadaan setimbang terdapat 4
mol NH₃ .
Tentukan harga Kc

7. Kesetimbangan Heterogen
1. Fase padat dan fase gas = Fase gas
2. Fase padat dan larutan = larutan
3. Fase cair dan fase gas = fase gas
4. Fase padat, fase cair , dan fase gas = fase
gas
S(s) + O2 (g) SO2(g)
CaSO4(s) + H2O(l) Ca²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)
BiCl₂(aq) + H₂O(l) BiOCl(s) + 2HCl(aq)
Kc = [SO2]
[O2]
Kc = [Ca²⁺][SO4²⁻]
Kc = [HCl] ²
[BiCl₂]

8. HAL.130 Contoh soal 5.3

9. Hubungan antara Kc dengan
Persamaan Kimia Setara

10. Perhitungan Tetapan Kesetimbangan
Berdasarkan Tekanan (Kp)
Pa = jumlah mol A
Jumlah mol total gas
Ptotal

11. Hubungan Kp dengan Kc
P X V = n X R X T
P = n X R X T
V
Harga n = Molaritas ( konsentrasi gas)
V
Kp Kc ( RT )ᶺᵑ

12. Hal 132 contoh soal 5.4

13. Derajat Disosiasi
= jumlah mol yang terutai , 0 < ὰ < 1
jumlah mol zat mula mula
• Atau
= jumlah mol yang terutai , 0 < ὰ < 100%
jumlah mol zat mula mula
ὰ
ὰ 100%

14. Hal.133 Contoh soal 5.5