LOGO
RISKA FATIMALA
A1F011032
Daftar Isi
Rumus Kimia
Jangan Takut Dong
mendengar kata
RUMUS . . . .
Rumus Kimia
Dalam Kimia ada juga
loh RUMUS yaitu
RUMUS KIMIA
Rumus Kimia
Hayo apa itu RUMUS
KIMIA ?
Rumus Kimia
Rumus kimia suatu
senyawa menyatakan
lambang dan jumlah
atom unsur yang
menyusun suatu
senyawa
Rumus Kimia
Nah,,, Rumus Kimia itu
terdiri dari dua ... ...
Yaitu ... ...
Rumus Kimia
Rumus Molekul dan
Rumus Empiris
Apa Rumus Kimianya ?
Rumus Empiris
 Rumus empiris adalah rumus kimia yang
menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-
atom pembentuk senyawa...
Penentuan Rumus Empiris
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan...
CONTOH
 Suatu senyawa mengandugn 64,6 g natrium,
45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui
Ar.N = 23, Ar.S = 32, d...
Rumus Molekul
 Rumus molekul adalah rumus kimia yang
memberikan informasi secara tepat tentang jenis
unsur pembentuk satu...
Rumus Molekul
 C6H12O6 Misalnya satu molekul senyawa glukosa
dengan rumus molekul C6H12O6 , tersusun atas
unsur karbon, h...
Penentuan Rumus Molekul
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan...
Contoh
 200 g senyawa organik mempunyai massa
molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40%
karbon, 6,6% hidrogen d...
 Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah
CH2O. Dari rumus molekul yang telah diperoleh
maka rumus molekul dapat ditent...
Reaksi Kimia
 Suatu proses di mana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa
baru
 Reaksi kimia mengubah...
Persamaan Reaksi
 Penggunaan lambang (simbol) kimia
untuk menunjukkan apa yang terjadi saat
reaksi kimia berlangsung
 N2...
Persamaan Reaksi
 Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai
berikut : satu molekul gas nitrogen
bereaksi dengan tiga molekul g...
Persamaan Reaksi
 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah
reaksi selalu sama
 Jumlah masing-masing atom sebelum
dan sesuda...
Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
 a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O
 atom N : a = c (se...
Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga ...
Kesimpulan
 Persamaan reaksi adalah pemaparan suatu
reaksi dengan menggunakan rumus kimia zat-
zat pereaksi dan zat-zat h...
Ketika seorang kimiawi mengerjakan suatu reaksi ,
reaktan biasanya tidak terdapat di dalam jumlah
stoikiometri yang tepat ...
Reaktan yang pertama kalihabis digunakan pada reaksi kimia
disebut reaksi pembatas(limiting reagent) , karena jumlah
maksi...
= Molekul
X
= Molekul
Y
= XY2
X + 2Y =XY2
Perhatikan Gambar Berikut!
Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurut
koefisien reaksi, 1 mol zat X membutuhkan 2 mol
zat Y. Gambar di atas menunjuk...
Penentuan Pereaksi
Pembatas
Contoh Soal
1.Dalam satu percobaan, sebanyak 8 gram gas
metana dibakar dengan 40 gram oksigen.
Reaksi : CH4(g) + 2O2(g) CO...
 Jumlah mol Metana (CH4) = 8 g = 0,5 mol
16 g/mol
 Jumlah mol Oksigen (O2) = 40 g = 1,25 mol
32 g/mol
 Jika dibandingka...
Penentuan Hidrat
 Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa
molekul air sebagai bagian dari struktur
kristalnya.
Contoh:
1.CaSO4.2H2O : tembaga(II) sulfat pentahidrat
(mengikat 2 molekul hidrat)
2. Na2CO3.10H2O : natrium karbonat dekah...
Contoh
 Jika suatu hidrat di panaskan maka raksi yang
terjadi adalah sebagai berrikut :
CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)
...
Contoh Soal
 Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat
dipanaskan sehingga semua air kristalnya
menguap. Massa zat padat y...
Jumlah air kristalnya adalah x FeSO4.xH2O
FeSO4.xH2O = 10 gram
massa FeSO4 = 5,47gram
Massa air = FeSO4.xH2O - FeSO4
= 10 ...
Jumlah mol FeSO4 = 5,47 g = 0,036 mol
152 g/mol
Jumlah mol H2O = 4,53 g = 0,252 mol
18 g/mol
Mol FeSO4 : mol air
0,036 : 0...
LOGO
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolah
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Materi Kimia Sekolah

556 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
556
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
18
Actions
Shares
0
Downloads
12
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Materi Kimia Sekolah

  1. 1. LOGO RISKA FATIMALA A1F011032
  2. 2. Daftar Isi
  3. 3. Rumus Kimia Jangan Takut Dong mendengar kata RUMUS . . . .
  4. 4. Rumus Kimia Dalam Kimia ada juga loh RUMUS yaitu RUMUS KIMIA
  5. 5. Rumus Kimia Hayo apa itu RUMUS KIMIA ?
  6. 6. Rumus Kimia Rumus kimia suatu senyawa menyatakan lambang dan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa
  7. 7. Rumus Kimia Nah,,, Rumus Kimia itu terdiri dari dua ... ... Yaitu ... ...
  8. 8. Rumus Kimia Rumus Molekul dan Rumus Empiris
  9. 9. Apa Rumus Kimianya ?
  10. 10. Rumus Empiris  Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom- atom pembentuk senyawa. - Sebagai contohnya, Glukosa (C6H12O6) memiliki perbandingan yaitu karbon, hidrogen, dan oksigen 1:2:1 - Etanol (C2H5OH) pun selalu memiliki nilai perbandingan antara karbon, hidrogen, dan oksigen 2:6:1
  11. 11. Penentuan Rumus Empiris  1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa  2. Ubah ke satuan mol  3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris
  12. 12. CONTOH  Suatu senyawa mengandugn 64,6 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar.N = 23, Ar.S = 32, ddan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus empiris senyawa tersebut? Maka Jawabannya adalah 2:1:4
  13. 13. Rumus Molekul  Rumus molekul adalah rumus kimia yang memberikan informasi secara tepat tentang jenis unsur pembentuk satu molekul senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur.  Rumus molekul, rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa
  14. 14. Rumus Molekul  C6H12O6 Misalnya satu molekul senyawa glukosa dengan rumus molekul C6H12O6 , tersusun atas unsur karbon, hidrogen, dan oksigen.  Banyaknya atom penyusun satu molekul glukosa adalah 6 atom karbon (C), 12 atom Hidrogen (H) dan 6 atom Oksigen (O)
  15. 15. Penentuan Rumus Molekul  1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa  2. Ubah ke satuan mol  3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris  4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara : ( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung  5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan rumus empiris.
  16. 16. Contoh  200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
  17. 17.  Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O. Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai berikut (CH2O)n  (Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa  12n + 2n + 16n = 180  30n = 180  n = 6  jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.
  18. 18. Reaksi Kimia  Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru  Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk) Chemical Reaction
  19. 19. Persamaan Reaksi  Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung  N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)  Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda  berarti “menghasilkan”. Chemical Equation
  20. 20. Persamaan Reaksi  Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia. Chemical Equation
  21. 21. Persamaan Reaksi  Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama  Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama  Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama) Chemical Equation
  22. 22. Persamaan Reaksi HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)  a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O  atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a  b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Chemical Equation
  23. 23. Persamaan Reaksi Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya : 2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O Chemical Equation
  24. 24. Kesimpulan  Persamaan reaksi adalah pemaparan suatu reaksi dengan menggunakan rumus kimia zat- zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi.  Istilah persamaan disini digunakan karena kesetaraan atom sebelum dan sesudah reaksi.  Untuk menyetarakan suatu reaksi maka yang harus dilakukan adalah memberikan koefisien yang tepat, bukan mengubah angka indeks dari suatu zat.
  25. 25. Ketika seorang kimiawi mengerjakan suatu reaksi , reaktan biasanya tidak terdapat di dalam jumlah stoikiometri yang tepat yaitu dala perbandingan yang ditunjukkan oleh oleh persamaan yang setara . Karen atujuan reaksi adalahmenghasilkan kuantitas maksimum senyawa yang berguna dari sejumlah tertentu materi awal , seringkali satu reaktan dimaksukkan dalam jumlah berlebih untuk menjamin bahwa reaktan yang lebih mahal seluruhnya diubah menjadi produk yang diinginkan. Konsekuensinya , beberapa reaktan akan tersisa pada akhir reaksi. PEREAKSI PEMBATAS
  26. 26. Reaktan yang pertama kalihabis digunakan pada reaksi kimia disebut reaksi pembatas(limiting reagent) , karena jumlah maksimum produk yang terbentuk tergantung kepada berapa banyak jumlah awal dari reaktan ini . Jika reaktan ini telah digunakan semua , tidak ada lagi produk yang dapat terbentuk . Pereaksi berlebih (excess reagent )adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah lebih besar daripada yang diperlukan untuk bereaksi dengan sejumlah tertentu pereaksi pembatas . Pereaksi pembatas =  ambil yang paling kecil
  27. 27. = Molekul X = Molekul Y = XY2 X + 2Y =XY2 Perhatikan Gambar Berikut!
  28. 28. Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurut koefisien reaksi, 1 mol zat X membutuhkan 2 mol zat Y. Gambar di atas menunjukkan bahwa 3 molekul zat X direaksikan dengan 4 molekul zat Y. Setelah reaksi berlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksi hanya 2 molekul dan 1 molekul yang tersisa, sedangkan 4 molekul zat Y habis bereaksi. Maka zat Y ini disebut pereaksi pembatas. Penjelasan Gambar
  29. 29. Penentuan Pereaksi Pembatas
  30. 30. Contoh Soal 1.Dalam satu percobaan, sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. Reaksi : CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Tentukan : a.Pereaksi pembatas b.Berapa gram CO2 yang terbentuk?
  31. 31.  Jumlah mol Metana (CH4) = 8 g = 0,5 mol 16 g/mol  Jumlah mol Oksigen (O2) = 40 g = 1,25 mol 32 g/mol  Jika dibandingkan dengan koefisien reaksinya, metana dikalikan dengan bilangan 0,5/1 atau 0,5, sedangkan oksigen dengan bilangan 1,25/2 atau 0,625.  Jadi reaksi pembatasnya adalah metana.  Jumlah mol CO2 yang terbentuk adalah 1 mol x 0,5 = 0,5 mol  Massa CO2 = 0,5 mol x 44 g/mol = 22 gram
  32. 32. Penentuan Hidrat  Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.
  33. 33. Contoh: 1.CaSO4.2H2O : tembaga(II) sulfat pentahidrat (mengikat 2 molekul hidrat) 2. Na2CO3.10H2O : natrium karbonat dekahidrat (mengikat 10 molekul hidrat) CuSO4.5H20 ???CuSO4.5H20 ???
  34. 34. Contoh  Jika suatu hidrat di panaskan maka raksi yang terjadi adalah sebagai berrikut : CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g) anhidrat  Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka reaski yang terjadi adalah sebagai berikut : CuSO4.5H2O(s) CuSO4(aq) + 5H2O(l)
  35. 35. Contoh Soal  Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimanakah rumus hidrat itu? (Ar H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Fe = 56 )
  36. 36. Jumlah air kristalnya adalah x FeSO4.xH2O FeSO4.xH2O = 10 gram massa FeSO4 = 5,47gram Massa air = FeSO4.xH2O - FeSO4 = 10 gram – 5,47 gram = 4,53 gram FeSO4.xH2O (s) FeSO4 (aq) + xH2O (g) 10 gram 5,47 gram 4,53 gram
  37. 37. Jumlah mol FeSO4 = 5,47 g = 0,036 mol 152 g/mol Jumlah mol H2O = 4,53 g = 0,252 mol 18 g/mol Mol FeSO4 : mol air 0,036 : 0,252 1 : 7 Rumus hidrat FeSO4.7H2O
  38. 38. LOGO

×