Semoga PPt ini sangat bermanfaat

1. SEJARAH PENEMUAN SIFAT-SIFAT
REAKSI KIMIA KEGUNAAN KESIMPULAN

2. Sejarah
Gas mulia berawal dari penemuan Cavendish pada tahun 1785.
Cavendish menemukan sebagian kecil bagian udara (kuarang dari 1/2000
bagian) sama sekali tidak berreaksi walaupun sudah melibatkan gas-gas
atmosfer.
Lalu pada tahun 1894, Lord Raleigh dan Sir William Ramsay berhasil
memisahkan salah satu unsur gas di atmosfer (yang sekarang di kenal sebagai
gas mulia) berdasarkan data spektrum. Lalu ia mencoba mereaksikan zat
tersebut tetapi tidak berhasil dan akhirnya zat tersebut diberi nama argon.
Dan pada tahun 1895 Ramsay berhasil mengisolasi Helium, hal ini
berawal dari penemuan Janssen pada tahun 1868 saat gerhana matahari
total. Janssen menemukan spektrum Helium dari sinar matahari berupa garis
kuning. Nama Helium sendiri merupakan saran dari Lockyer dan Frankland.
Lalu pada tahun 1898 Ramsay dan Travers memperoleh zat baru yaitu
Kripton, Xenon serta Neon. Kripton dan Xenon ditemukan dalam residu yang
tersisa setelah udara cair hampir menguap semua. Sementara itu Neon
ditemukan dengan cara mencairkan udara dan melakukan pemisahan dari gas
lain dengan penyulingan bertingkat.

3. Pada tahun 1900 Radon ditemukan oleh Friedrich Ernst Dorn,
yang menyebutnya sebagai pancaran radium. Pada tahun William
Ramsay dan Robert Whytlaw-Gray menyebutnya sebagai niton serta
menentukan kerapatannya sehingga mereka menemukan Radon
adalah zat yang paling berat di masanya (sampai sekarang). Nama
Radon sendiri baru dikenal pada tahun 1923.
Pembuatan unsur gas mulia sendiri baru ditemukan pada tahun
1962. Pembuatan unsur tersebut diawali oleh seorang ahli kimia yang
berasal dari Kanada yaitu Neil Bartlett. Neil Bartlett barhasil
membuat senyawa xenon yaitu XePtF6, sejak saat itu barulah
ditemukan berbagai gas mulia lain yang berhasil di buat. Dan
akhirnya istilah untuk menyebut zat-zat telah berganti. Yang awalnya
disebut gas inert (lembam) telah berganti menjadi gas mulia yang
berarti stabil atau sukar berreaksi.
Asal usul nama unsur gas mulia:
- Helium → Helios (Yunani) : matahari
- Argon → Argos (Yunani) : malas
- Neon → Neos (Yunani) : baru
- Kripton → Kriptos (Yunani) : tersembunyi
- Xenon → Xenos (Yunani) : asing
- Radon → Radium

4. Penemuan
Pada tahun 1894, seorang ahli kimia berasal dari negara Inggris bernama William
Ramsay mengidentifikasi zat baru yang terdapat dalam udara. Sampel udara yang sudah
diketahui mengandung nitrogen, oksigen, dan karbon dioksida dipisahkan. Ternyata dari
hasil pemisahan tersebut, masih tersisa suatu gas yang tidak reaktif (inert). Gas tersebut
tidak dapat bereaksi dengan zat-zat lain sehingga dinamakan argon (dari bahasa
Yunani argos yang berarti malas).
Empat tahun kemudian Ramsay menemukan unsur baru lagi, yaitu dari hasil
pemanasan mineral kleverit. Dari mineral tersebut terpancar sinar alfa yang merupakan
spektrum gas baru. Spektrum gas tersebut serupa dengan garis-garis tertentu dalam
spektrum matahari.
Untuk itu, diberi nama helium (dari bahasa Yunani helios berarti matahari). Pada
saat ditemukan, kedua unsur ini tidak dapat dikelompokkan ke dalam golongan unsur-unsur
yang sudah oleh Mendeleyev karena memiliki sifat berbeda. Kemudian Ramsey
mengusulkan agar unsur tersebut ditempatkan pada suatu golongan tersendiri, yaitu
terletak antara golongan halogen dan golongan alkali. Untuk melengkapi unsur-unsur
dalam golongan tersebut, Ramsey terus melakukan penelitian dan akhirnya menemukan
lagi unsur-unsur lainnya, yaitu neon, kripton, dan xenon (dari hasil destilasi udara cair).
Kemudian unsur yang ditemukan lagi adalah radon yang bersifat radioaktif. Pada
masa itu, golongan tersebut merupakan kelompok unsur-unsur yang tidak bereaksi
dengan unsur-unsur lain (inert) dan dibri nama golongan unsur gas mulia atau golongan
nol.

5. Atomik

6. Sifat Atomik
1. Jari-Jari Atom
Dalam satu golongan, jari-jari atom unsur-unsur gas mulia
dari atas ke bawah semakin besar karena meskipun muatan inti
bertambah positif, namun jumlah kulit semakin banyak.
Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap
elektron semakin lemah, akibatnya jari-jari atom bertambah
besar.

7. 2. Energi Ionisasi
Energi Ionisasi unsur-unsur golongan gas mulia dari atas ke
bawah cenderung semakin kecil. Hal ini dikarenakan meski
muatan inti bertambah positif, namun jari-jari atom bertambah
besar. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap
elektron terluar semakin lemah sehingga energi ionisasi semakin
berkurang.

8. 3. Keelektronegatifan
Nilai keelektronegatifan He, Ne, dan Ar tidak ada,sedangkan
nilai keelektronegatifan berkurang dari Kr ke Rn.
4. Bilangan Oksidasi
Nilai bilangan oksidasi He, Ne dan Ar adalah nol, sedangkan
Kr, Xe, dan Rn memiliki beberapa bilangan oksidasi.

9. Sifat Fisis
Selain memiliki karakteristik yang khas pada sifat atomik, gas
mulia juga memiliki karakteristik yang khas untuk sifat fisisnya.
Beberapa sifat fisis gas mulia dirangkum dalam tabel di bawah ini
Dari data di atas, kita dapat melihat adanya keteraturan berikut :
1. Kerapatan bertambah dari He ke Rn
Nilai kerapatan gas mulia dipengaruhi oleh massa atom, jari-jari
atom, dan gaya London. Nilai kerapatan semakin besar dengan
pertambahan masa atom dan kekuatan gaya London, dan sebaliknya
semakin kecil dengan pertambahan jari-jari atom.
Karena nilai kerapatan gas mulia bertambah dari He ke Rn, maka
kenaikan nilai massa atom dan kekuatan gaya London dari He ke Rn
lebih dominan dibandingkan kenaikan jari-jari atom.

10. 2. Titik leleh dan titik didih bertambah dari He ke Rn

11. Hal ini dikarenakan kekuatan gaya London bertambah dari
He ke Rn sehingga atom-atom gas mulia semakin sulit lepas.
Dibutuhkan energi, dalam hal ini suhu yang semakin besar
untuk mengatasi gaya London yang semakin kuat .

12. 3. Daya hantar panas berkurang dari He ke Rn
Hal ini dikarenakan kekuatan gaya London bertambah
dari He ke Rn. Dengan kata lain, partikel relatif semakin sulit
bergerak sehingga energi, dalam hal ini panas, akan semakin
sulit pula untuk ditransfer.

13. Reaksi kimia
Xenon memerlukan pemanasan atau permulaan reaksi
secara fotokimia. Xenon dapat bereaksi dengan fluor pada
suhu 400OC dan tekanan atmosfer Xe+2Fe 400oC XeF4
Secara umum proses pembentukan senyawa XeF4 dan
XeF6 berlangsung dengan proses serupa dengan
pembentukan senyawa XeF2. Perbedaan yang terjadi
adalah pada orbital hibrida yang terbentuk pada senyawa-senyawa
tersebut yang menyebabkan perbedaan pada
struktur molekul untuk masingmasing senyawa.

14. Gas Mulia Reaksi
Nama senyawa
yang terbentuk
Cara peraksian
Ar(Argon) Ar(s) + HF → HArFArgonhidroflourida
Senyawa ini
dihasilkan oleh
fotolisis dan
matriks Ar padat
dan stabil pada
suhu rendah
Kr(Kripton)
Kr(s) + F2 (s) →
KrF2 (s)
Kripton flourida
Reaksi ini
dihasilkan dengan
cara mendinginkan
Kr dan F2pada suhu
-196 0C lalu diberi
loncatan muatan
listrik atau sinar X

15. Xe(Xenon)
Xe(g) + F2(g) →
XeF2(s)
Xe(g) + 2F2(g) →
XeF4(s)
Xe(g) + 3F2(g)→
XeF6(s)
Xenon
flourida
XeF2 dan XeF4 dapat
diperoleh dari
pemanasan Xe dan
F2pada tekanan 6 atm,
jika umlah peraksi F2
lebih besar maka akan
diperoleh XeF6
XeO4 di
XeF6(s) + 3H2O(l) →
XeO3(s) +
6HF(aq)6XeF4(s) +
12H2O(l) → 2XeO3(s)
+ 4Xe(g) + 3O(2)(g) +
24HF(aq)
Xenon
oksida
buat dari reaksi
disproporsionasi (reaksi
dimana unsur pereaksi
yang sama sebagian
teroksidasi dan sebagian
lagi tereduksi) yang
kompleks dari larutan
XeO3 yang bersifat alkain
Rn(Radon) Rn(g) + F2(g) → RnF
Radon
flourida
Bereaksi secara spontan

16. Kegunaan
Dalam kehidupan sehari-hari, unsur gas
mulia digunakan dalam rumah tangga hingga
teknologi modern. Berikut beberapa kegunaan
dari unsur-unsur gas mulia:
1. Helium
Helium merupakan gas yang ringan dan
tidak mudah terbakar. Helium dapat digunakan
sebagai pengisi balon udara. Helium cair
digunakan sebagai zat pendingin karena
memiliki titik uap yang sangat rendah. Helium
yang tidak reaktif digunakan sebagai pengganti
nitrogen untuk membuat udara buatan untuk
penyelaman dasar laut.

17. 2. Argon
Argon digunakan dalam las titanium pada
pembuatan pesawat terbang atau roket. Argon juga
digunakan dalam las stainless steel dan sebagai pengisi
bola lampu pijar karena argon tidak bereaksi dengan
wolfram (tungsten) yang panas.
3. Neon
Neon dapat digunakan untuk
pengisi bola lampu. Neon digunakan
juga sebagai zat pendingin, indikator
tegangan tinggi, penangkal petir, dan
untuk pengisi tabung-tabung televisi.
4. Kripton
Kripton bersama argon digunakan sebagai
pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah.
Kripton juga digunakan dalam lampu mercusuar,
laser untuk perawatan retina.

18. 5. Xenon
Xenon digunakan untuk menghasilkan cahaya
terang pada lampu blitz (flash gun), pembuatan
tabung elektron, komponen reaktor nuklir. Xenon
merupakan satu-satunya gas mulia yang bersifat
anestesi/membius pada tekanan atmosfer.
6. Radon
Radon yang bersifat radioaktif dahulu
digunakan sebagai cat angka pada jam. Radon
sekarang digunakan untuk terapi kanker dan sistem
peringatan gempa.

19. Kesimpulan
• Gas mulia adalah gas yang mempunyai sifat lengai,
tidak reaktif dan susah bereaksi dengan bahan kimia
lain
• Gas mulia banyak digunakan dalam sektor
perindustrian
• Semua unsur gas mulia terdapat di udara. Kecuali
radon yang merupakan radioaktif
• Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di udara
adalah argon
• Gas mulia banyak kegunaannya dalam
kehidupan.Tetapi tidak sedikit pula bahaya uang
ditimbulkan gas mulia, terutama pada kesehatan.