Downloaded 41 times
![1. Konfigurasi elektron valiensi nya menyebabkan gas mulia amat stabil:
He = 1s2
Ne = 1s2 2s2 2p6
Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6
Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga
biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron
bagi unsur lain.
contoh :
Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
menjadi
Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5](https://image.slidesharecdn.com/gasmulia-171217141309/85/Gas-mulia-kelas-12-10-320.jpg)
More Related Content
Similar to Gas mulia kelas 12
![Modul Ajar Kurikulum Berbasis Cinta (KBC) SKI Kelas 11 [modulguruku.com]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/modulajarkurikulumberbasiscintakbcskikelas11mamodulguruku-260211160930-802ab0b6-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Gas mulia kelas 12
- 1. AFFAN TAUFIQUR ABROR(1) ERYNA INTAN SEPTIANI (8) SALMA FIKRIYA SALSABILA (26) SITI ANITA APRILIA (32) XII IPA 2 Kelompok 3
- 2. GAS MULIA Gas MuliaAdalah Unsur-unsur Golongan VIII A (Delapan A) Dalam Tabel Periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur tersebut sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur-unsur tersebut diantaranya Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh,yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif).Semua unsur gas mulia merupakan unsur yang tidak reaktif atau inert.
- 4. Berikut ini adalahasal-usul nama unsur-unsur Gas Mulia yang diambil dari bahasa Yunani, yaitu: 1. Helium (ílios or helios) = Matahari 2. Neon (néos) = Baru 3. Argon (argós) = Malas 4. Kripton (kryptós) = Tersembunyi 5. Xenon (xénos) = Asing 6. Radon (pengecualian) diambil dari Radium
- 5. Kelimpahan Gas Muliadi Alam Gas mulia diatmosfer bumi berada dalam bentuk monoatomik. Argon merupakan penyusun udara dengan jumlah terbesar ketiga setelah nitrogen dan oksigen. Berikut daftar konsentrasi selengkapnya :
- 6. • Dari tabeldi atas, nampak jelas bahwa gas mulia yang paling banyak dijumpai di atmosfer adalah argon, menduduki peringkat ke 3 setelah nitrogen dan oksigen. Akan tetapi, gas mulia yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah helium. Unsur helium bersama-sama dengan unsur hidrogen merupakan komponen utama dari matahari dan bintang-bintang. • Helium dapat dijumpai dalam kadar yang cukup tinggi pada beberapa sumber gas alam, sebagai hasil peluruhan bahan-bahan radioaktif.Adapun radon hanya diperoleh dari peluruhan radioaktif unsur radium
- 7. DEFINISI DARI SIFATFISIS • DEFINISI DARI SIFAT FISIS : • Sifat fisis adalah sifat yang dapat diukur dan diteliti tanpa mengubah komposisi atau susunan dari zat tersebut. • Sebagai contoh, kita dapat mengukur titik leleh dari es dengan memanaskan sebuah balok es dan mencatat pada suhu berapa es tersebut berubah menjadi air. Air dengan es hanya berbeda dalam hal penampilan saja, bukan dalam komposisi, jadi ini termasuk kedalam perubahan fisis.
- 8. DEFINISI DARI SIFATKIMIA • Sifat kimia adalah sifat yang untuk mengukurnya diperlukan perubahan kimiawi. • Sebagai contoh, pernyataan yang menyebutkan bahwa “Gas hidrogen terbakar oleh gas oksigen dan membentuk air” yang mendeskripsikan sifat kimia dari hidrogen, karena untuk menyelidikinya kita harus melakukan perubahan kimiawi, yakni pembakaran. • Setelah terjadi perubahan kimiawi, zat mula-mula yakni hidrogen, menghilang dan berubah menjadi zat kimia lain yakni air. Kita tidak dapat mengembalikan Hidrogen dari air sebagaimana perubahan-perubahan fisis seperti pelelehan atau pembekuan.
- 9. • Golongan gasmulia tidak ditemukan senyawa alami di alam • Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet dan duplet • Kestabilannya sangat tinggi • Gas mulia tidak bersifat kovalen dan ionik • Tidak berwarna • Tidak berbau • Tidak berasa • He & Ne tidak larut dalam air • Ar, Kr, dan Xe sedikit larut dalam air
- 10. 1. Konfigurasi elektronvaliensi nya menyebabkan gas mulia amat stabil: He = 1s2 Ne = 1s2 2s2 2p6 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. contoh : Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 menjadi Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5
- 11. 2. Nomor atom,jari-jari atom, titik didih, titik beku, selalu bertambah dari He ke Rn. Titik cair dan titik didih Titik cair dan titik didih gas mulia meningkat dengan bertambahnya nomor atom. Hal ini disebabkan semakin bertambahnya gaya dispersi antar atom gas mulia sesuai bertambahnya massa atom relatif (Ar). 3. Wujud Gas Mulia Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil dari pada suhu kamar (250C atau 298 K) sehinga seluruh unsur gas mulia berwujud gas. Karena kestabilan unsur-unsur gas mulia, maka di alam berada dalam bentuk monoatomik. 4. Energi Ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil karena gaya tarik inti atom terhadap elektron terluar semakin lemah.
- 12. SIFAT KIMIA GASMULIA -Jari-jari Kovalen Bertambah dari He ke Rn -Energi ionisasi Berkurang dari He ke Rn
- 13. SIFAT KIMIA GASMULIA 2) Kereaktifan Gas Mulia Sangat Rendah • Gas mulia bersifat inert (lembam). Gas-gas mulia terdapat sebagai molekul monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri) jadi tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Konfigurasi elektron gas mulia dengan 8 elektron pada kulit terluar merupakan konfigurasi elektron yang paling stabil. Kestabilan gas mulia tercermin dari harga energy pengionan yang besar menunjukkan sukarnya unsur-unsur itu untuk melepas elektron, • harga afinitas elektron yang rendah menunjukkan kecilnya kecenderungan untuk menyerap elektron. Jadi, unsur gas mulia tidak berkecenderungan untuk melepas maupun menyerap elektron. Oleh karena itu unsur-unsur gas mulia tidak mudah terlibat dalam reaksi kimia.
- 14. SIFAT KIMIA GASMULIA • 3) Makin Besar Jari-jari Atom Makin Reaktif • kereaktifan gas mulia bertambah besar sesuai dengan pertambahan jari-jari atomnya, yaitu dari atas kebawah. Pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya tarik inti terhadap electron kulit luar berkurang, sehingga elektronnya makin mudah ditarik oleh atom lain. • Walaupun senyawa gas mulia telah berhasil dibuat, namun harus tetap diakui bahwa unsur gas mulia lebih stabil dari semua golongan lainnya. Unsur gas mulia hanya dapat berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, seperti fluorin dan oksigen. Setelah senyawa gas mulia berhasil dibuat, maka gas mulia bukan lagi bersifat inert
- 15. 2. Neon Tidak mudahbereaksi (inert), tak berwarna Dapat bersenyawa dengan fluor Dalam tabung vakum yang melepaskan muataaan listrik, Neon menyala oranye kemerahan Memiliki kemampuan mendinginkan refrigrator 40 kali lipat dari helium cair dan 3 kali lipat lebih dari hidrogen cair 1. Helium Tak berwarna, tak berbau, tak berasa, tak beracun, hampir inert Deret kimia gas mulia Tidak bisa diubah bentuknya menjadi benda padat hanya dengan menurunkan suhu Molekul-molekul gasnya mengembang dengan cepat ketika dipanaskan ke suhu ruangan. Sifat Kimia
- 16. 3. Argon Argon larutdalam air, 2.5 kali lipat daripada nitrogen Memiliki kelarutan yang sama dengan oksigen Merupakan campuran dari 3 isotop Bukan gas yang mudah terbakar Molekul argon hanya terdiri dari satu atom argon, yaitu Ar Mudah larut dalam air Tidak berbau dan tidak berasa Argon tidak mudah ber-reaksi dengan elemen lain 4. Kripton Kripton sebuah gas mulia yang tanpa warna, bau, dan rasa Kripton memiliki sifat inert (tidak reaktif) dan stabil Saat Kripton bercampur dengan Argon, ketika mengisi gas lampu penghemat energi, Kripton dapat mengurangi voltase dan konsumsi pengeluaran dan menghemat biaya dalam penerangan 5. Xenon Tidak berwarna Tidak berbau Tidak beracun Sifat oksidatornya yang sangat kuat.
- 17. Pembuatan Gas Mulia 1.Gas helium mempunyai titik didih yang sangat rendah, yaitu - 268,8 0C sehingga pemisahan gas helium dari gas alam dilakukan dengan cara pengembunan (liquefaction) sampai gas alam akan mencair (sekitar -156°C) dan gas helium terpisah dari gas alam. 2. Pembuatan Ne, Ar, Kr, dan Xe dilakukan dengan Proses Destilasi Bertingkat. Gas mulia di industri diperoleh sebagai hasil samping dalam industri pembuatan gas nitrogen dan gas oksigen dengan proses destilasi udara cair. Pada proses destilasi udara cair, udara kering (bebas uap air) didinginkan sehingga terbentuk udara cair. Pada kolom pemisahan gas argon bercampur dengan banyak gas oksigen dan sedikit gas nitrogen karena titik didih gas argon (- 189,4 0C) tidak jauh beda dengan titik didih gasoksigen (-182,8 0C).
- 18. Helium : a) sebagaipengisi balon udara b) Sebagai campuran oksigen dalam tabung penyelam c) Campuran oksigen dan helium dipakai untuk pernapasan pada penderita asma di rumah sakit d) Helium cair dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memilki titik uap yang sangat rendah Neon : a) Digunakan untuk mengisi lampu neon b) Digunakan untuk berbagi macam- macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi c) Dapat digunakan untuk memberi tanda pada pesawat terbang d) Neon cair merupakan zat pendingin pada refrigerator untuk temperatur rendah Kegunaan Unsur dan senyawa Gas Mulia
- 19. Argon : a) Digunakandalam las titanium dan staintless steel b) Digunakan sebagai pengisi bola lampu pijar Xenon : a) Digunakan dalam pembuatan lampu pijar untuk bakterisida ( pembunuh bakteri ) b) Digunakan dalam pembuatan tabung elektron Kripton : a) Digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi b) Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah Radon • Dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. • Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, karena bila lempengan bumi bergerak kadar radon akanberubah sehingga bisa diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.
- 20.