1. Loading. . .
ready

3. Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18)
dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur
ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupun senyawa
alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas
mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya
yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk
Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi
ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya
yang sangat rendah. Para ahli zaman dahulu yakin bahwa
unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini
dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett,
seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat
senyawa xenon, yaitu XePtF6. Sejak itu, berbagai
senyawa gas mulia berhasil dibuat.

4. SIFAT He Ne Ar Kr Xe Rn
NO. ATOM 2 10 18 36 54 86
ELEKTRON VALENSI 2 8 8 8 8 8
JARI-JARI ATOM (Å) 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45
TITIK LELEH (°C) -272,2 -248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71
TITIK DIDIH (°C) -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62
ENERGI IONISASI
2640 2080 1520 1350 1170 1040
(kJ/mol)
AFINITAS ELEKTRON
21 29 35 39 41 41
(kJ/mol)
DENSITAS (g/L) 0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73
KELARUTAN DALAM
AIR PADA 20 °C 8,61 10,5 33,6 59,4 108,1 230
(cm3/kg)

5. Gas mulia memilki gaya tarik-menarik antarmolekul
yang lemah, sehingga memiliki titik leleh dan titik
didih yang rendah. Pada keadaan standar, gas mulia
berupa gas monoatomik.
1. Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam
air.
2. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron
valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.
3. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).
Titik Didih Titik Leleh
Unsur K 0C K 0C
Helium 4,2 -268,8 0,8 -272,2
Neon 27,2 -245,8 24,6 -248,4
Argon 87,3 -185,7 83,9 -189,1
Kripton 120 -153 116 -157
Xenon 165 -108 161 -112
Radon 211 -62 202 -71

6. Atom gas mulia, makin
bertambah jari-jarinya
dari satu periode ke
periode selanjutnya
bersamaan dengan
bertambahnya jumlah
elektron.
Energi ionisasi gas mulia
lebih besar
dibandingkan dengan
golongan lainnya. Energi
ionisasi gas mulia
berkurang sesuai
dengan jari-jari
atomnya

13. Kripton adalah suatu unsur
kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Kr dan nomor
atom 36. Kripton digunakan
dalam lampu yang menghasilkan
temperatur warna yang tinggi
dan lebih efisien dibanding
lampu dari unsur lain.

16. Helium bisa didapat dari hasil disintegrasi 88Rd (Radium).
88Rd ? 86Rn + 2He
Ditemukan juga dari logam Uranium.
Neon Menggunakan proses pemisahan udara (proses destilasi
udara cair). Pada tahap awal, CO2 dan uap air dipisahkan
terlebih dahulu. Kemudian udara diembunkan dengan
memberikan tekanan 200 atm diikuti pendinginan cepat.
Sebagian besar udara akan membentuk cair dengan kandungan
Gas Mulia yang lebih banyak, yaitu 60% Gas Mulia (Ar,
Kr, Xe) dan sisanya 30% O2 dan 10% N2.
Sisa udara yang mengandung He dan Ne tidak mengembun
karena titik didih kedua gas tersebut sangat rendah. Gas He
dan Ne akan terkumpul dalam kubah kondensor sebagai gas
yang tidak terionisasi (tidak mencair).

17. Argon diproduksi dengan metode destilasi
udara cair, sebuah proses yang
memisahkan nitrogen cair yang bertitik
didih 77,3 K dari
Argon yang bertitik didih 87,3 K dan
oksigen yang bertitik didih 90,2 K.
Kripton didapat dari hasil destilasi udara
cair. Kripton akan ditemukan terpisah dari
gas-gas lain.
Xenon diperoleh dari destilasi udara cair.
Radon didapat dari disintegrasi Radium
88Ra →86Rn+2He

18. He Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada
tabung penyelam dan sebagai pendingin
untuk suhu mendekati 0 K
Ne
Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame,
pendingin pada reaktor nuklir, pengisi lampu
Ar
fluoresen bertekanan rendah.
Kr
Xe Sebagai obat biaus pada pembedahan.
Senyawa Xe dan oksigen: XeO3, XeO4
merupakan oksdator yang sangat kuat
Rn Terapi kanker