Kimia Unsur : Unsur Halogen - Golongan VII A Disusun Oleh : XII IPA 2 1. Brian Barella 2. Moh. Lutfi .S 3. Dimmy Maulana 4. Darari Adhi SMA Negeri 15 Surabaya Tahun Pelajaran 2014 - 2015

1. Unsur Halogen
Oleh:
Brian Barella (07) Moh. Lutfi .S (18)
Dimmy Maulana (08) Darari Adhi (31)

2. Definisi
Unsur-unsur yang termasuk golongan halogen adalah fluorin
(F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), dan astatin (At). Istilah halogen
berasal dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk garam”.
Golongan halogen tidak dapat di peroleh di alam bebas sebagai
unsurnya, melainkan didapat dalam bentuk garamnya atau sebagai
molekul diatomik (F2, Br2, Cl2). Sedangkan astatin (At) bersifat
radioaktif.

3. Definisi
Unsur halogen memiliki konfigurasi elektron terakhir ns2p5
sehingga unsur – unsur halogen memiliki sifat ke elektronegatifan
yang tinggi. Semakin kecil nomor atom maka makin mudah
menerima elektron. Sehingga potensial reduksinya semakin besar
jika nomor atomnya semakin kecil.

4. Definisi
Dari atas ke bawah nomor atom makin besar maka jumlah
elektron semakin banyak sehingga jari2 atom semakin besar. Oleh
sebab itu maka Gaya Van der Waals juga semakin besar. Oleh sebab
itu energi yang di perlukan untuk mengurangi gaya Van der Waals
juga semakin besar.
Selain itu semakin besar nomor atom, maka unsur halogen
akan semakin mudah melepas elektron karena jari2 atom semakin
besar sehingga gaya tarik inti atom dengan elektron semakin kecil.
Oleh karena itu unsur tersebut semakin mudah melepas elektron.

5. Asam Halogen
A. Asam Halogenida
Semua Asam HX berwujud gas, tidak berwarna, tidak
berbau, dan berbahaya. HX murni tidak dapat menghantarkan
arus listrik namun HX dalam bentuk larutannya dapat
menghantarkan arus listrik.
Asam Titik Didih Titik
Leleh
Delta H Ka Sifat
Keasaman
HF +19,5 -92 566 6,7 . 10−4 Lemah
HCl -83,7 -112 431 107 Kuat
HBr -67,0 -89 366 109 Kuat
HI -35,4 -51 299 3 . 109 Kuat
Dari atas ke bawah :
 Makin mudah putusnya ikatan H-X
 Kamakin besar sehinggamakinmudah melepas ion 퐻+

6. Halogenida
a) Pembuatan HF dan HCl
Pembuatan HF dan HCl dapat dilakukan dengan menambahkan
H2SO4 pekat ke dalam garam HF dan HCl.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
b) Pembuatan HBr dan HI
HBr dan HI dapat dibuat dengan menambahkan H3PO4 kedalam
Kalium Bromida atau Kalium Iodida.
H3PO4 + KBr KH2PO4 + HBr
H3PO4 + KI KH2PO4 + HI

7. Asam Halogen
B. Asam Oksihalogen
Unsur – unsur halogen ( kecuali F ) dapat membentuk asam
dengan tambahan unsur Oksigen di dalamnya ( Oksihalogen )
dengan menggunkan biloks +1, +3, +5, +7.
Makin besar biloks oksihalogen maka makin besar
kestabilannya dalam pemanasan. Namun kekuatan oksidatornya
mengecil. Dengan kekuatan oksidator 푋표− 1
> 푋표−> 2
푋표−> 3
푋표−.
4
Halogen Bilangan Biloks
+1 +3 +5 +7
HCl HOCl HClO2 HClO3 HClO4
HBr HOBr - HBrO3 HBrO4
HI HOI - HIO3 HIO4

8. Oksihalogen
Nama-nama asam oksihalogen :
a) Asam hipohalit, HOX (biloks halogen +1)
b) Asam klorit, HClO2, dan ion klorit, Cl2- (biloks Cl+3)
c) Asam halat, HXO3, dan ion halat, XO3- (biloks halogen +5)
d) Asam perhalat, HXO4, dan ion perhalat, XO4- (biloks halogen +7)
Urutan kekuatan asam :
HXO4 > HXO3 > HXO2 > HXO
Hal itu disebabkan makin banyak atom oksigen, makin bertambah pula
poliralitasO-H (elektronegativitasO besar). Akibatnya, ikatan O-H mudah
dirusak oleh air dan menghasilkan ion H+. Urutan kekuatan asam :
HClO4 > HBrO4 > HIO4
HClO3 > HBrO3 > HIO3
HClO > HBrO > HIO

9. Flour
Nomor atom: 9
 Massa atom: 18,998403 g/mol
 Elektronegativitas menurut Pauling: 4
 Kepadatan: 1,8*10-3 g/cm3 pada 20 °C
 Titik lebur: -219,6 °C
 Titik didih: -188 °C
 Radius Vanderwaals: 0,135 nm
 Radius ionik: 0,136 nm (-1); 0,007 (+7)
 Isotop: 2
 Energi ionisasi pertama: 1680,6 kJ/mol
 Energi ionisasi kedua: 3134 kJ/mol
 Energi ionisasi ketiga: 6050 kJ/mol
 Potensial standar: – 2.87 V
 Ditemukan oleh: Moissan pada tahun 1886

10. Sifat-Sifat
Flour
Fluor (fluorine) adalah gas halogen beracun univalen, berwarna
kuning-hijau pucat, dan merupakan unsur paling reaktif serta
memiliki elektronegativitas paling tinggi.
Fluor mudah membentuk senyawa dengan hampir semua unsur
lainnya, bahkan dengan gas mulia seperti kripton, xenon, dan radon.
Saking reaktifnya, kaca, logam, dan bahkan air, serta zat lain akan
terbakar dan menyala terang saat direaksikan dengan gas fluor.
Dalam larutan, fluor biasanya terjadi sebagai ion fluorida F-.
Fluorida adalah senyawa yang terjadi antara fluorida dengan unsur
lain bermuatan positif.
Produksi fluor tahunan dunia berkisar 4 juta ton. Penghasil fluorit
utama dunia diantaranya adalah Cina, Meksiko dan Eropa Barat.
Fluor terjadi secara alami di kerak bumi dan dapat ditemukan dalam
batuan, batu bara, dan tanah liat.

11. Kegunaan
Fluor adalah unsur ke-13 paling berlimpah di kerak bumi dengan
konsentrasi 950 ppm.
Tanah mengandung kira-kira 330 ppm fluor. Sedangkan tanah yang
terkontaminasi bisa mengandung fluor hingga 3500 ppm.
Fluorida hidrogen lazim dilepaskan ke udara melalui proses
pembakaran dalam industri. Fluorida yang berada di udara pada
akhirnya akan turun ke tanah atau ke air.
Fluorin (F2)
SF6 digunakan dalam pemisahan isotop uranium.
Hidrogen fluorida (HF) dapat melarutkzn kaca.
Garam fluorida ditambahkan pada pasta gigi
CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin pada lemari es
atau AC

12. Clor
Nomor atom: 17
Massa atom: 35,453 g/mol
 Elektronegativitas menurut Pauling: 3,0
 Titik lebur: -101 °C
 Titik didih: -34,6 °C
 Radius Vanderwaals: 0,127 nm
Radius ionik: 0,184 (-2) nm, 0,029 nm (+6)
 Isotop: 4
Energi ionisasi pertama: 1255,7 kJ/mol
Energi ionisasi kedua: 2298 kJ/mol
Energi ionisasi ketiga: 3822 kJ/mol
Potensial standar: – 1,36 V
Ditemukan oleh: Carl Wilhelm Scheele pada tahun 1774

13. Kegunaan
Klorin (Cl2)
Kaporit digunakan sebagai pemutih pada kain.
Polivinil klorida (PVC) untuk membuat paralon atau botol
minuman.
CHCI3 sebagai obat bius.
CCl4 sebagai pelarut.
 Klorat dan perklorat digunakan sebagai bahan peledak dan bahan
bakar untuk roket.
Natrium Hipoklorit (NaClO) digunakan sebagai zat prmutih pada
pakainan.
Natrium klorida (naCl) digunakan sebagai garam dapur.

14. Sifat – Sifat
Clor
Ditemukan pada tahun 1774 oleh Carl Wilhelm Scheele, dia keliru
mengira klorin mengandung oksigen.
Unsur ini mendapatkan namanya seperti sekarang pada tahun 1810
oleh Humphry Davy.
Unsur kimia murni klorin berwujud gas diatomik berwarna hijau.
Nama klorin berasal dari kata latin chloros, yang berarti hijau,
mengacu pada warna gas ini.
Gas klorin memiliki berat 2,5 kali udara, memiliki bau menyesakkan,
serta sangat beracun.
Dalam bentuk cair dan padat, klorin merupakan oksidator kuat,
pemutih, dan agen disinfektan kuat.
Elemen ini merupakan bagian dari seri halogen pembentuk garam
yang bisa diekstrak dari klorida melalui oksidasi dan elektrolisis.

15. Sifat-sifatClor
Di alam, klorin banyak ditemukan bersenyawa dengan unsur
natrium membentuk garam dapur (NaCl), serta ditemukan dalam
karnalit dan silvit.
Klorida membentuk banyak garam terlarut dalam lautan dengan
sekitar 1,9%dari massa air laut adalah ion klorida.
Jumlah klorida dalam tanah bervariasi tergantung dari jaraknya
dengan laut. Rata-rata klorida di tanah bagian atas adalah sekitar 10
ppm.
Tanaman juga mengandung sejumlah klorin yang terkonsentrasi
dalamkloroplas.

16. Brom
Nomor atom: 35
Massa atom: 79,904 g/mol
 Elektronegativitas menurut Pauling: 2,8
Kepadatan: 3,1 g/cm3 pada 20 °C
 Titik lebur: -7,2 °C
 Titik didih: 58,8 °C
 Radius Vanderwaals: 0,165 nm
Radius ionik: 0,195 nm (-1)
 Isotop: 10
Energi ionisasi pertama: 1142,7 kJ/mol
Potensial standar: 1,08 V
Ditemukan oleh: Anthoine Balard tahun 1826

17. Sifat-Siofat
Brom
 Pada suhu ruangan brom (bromin) berwujud cairan merah kecoklatan.
 Dalam bentuk gas, brom berwarna sama (merah kecoklatan) dengan bau
ofensif dan menyesakkan mirip bau klorin.
 Brom adalah satu-satunya unsur non-logam yang berbentuk cair dalam suhu
ruangan dan mudah menguap pada suhu dan tekanan standar.
 Brom kurang aktif dibandingkan klorin dan fluorin tetapi lebih aktif daripada
yodium. Brom larut dalam pelarut organik dan air.
 Brom adalah elemen alami yang dapat ditemukan dalam banyak bahan
anorganik.
 Namun, manusia memasukkan brom organik ke lingkungan melalui berbagai
aktivitas.
 Brom akibat aktivitas manusia yang tidak terjadi secara alami berpotensi
menyebabkan kerusakan serius pada kesehatan manusia dan lingkungan.
 Dalam batuan kerak bumi, brom alami berwujud sebagai garam bromida.
Garam brom terakumulasi dalam air laut (85 ppm), dari mana brom biasanya
diekstrak.
 Produksi dunia brom diperkirakan melebihi 300.000 ton per tahun, dengan
tiga negara produsen utama yaitu Amerika Serikat, Istrael, dan Inggris.

18. Kegunaan
Bromin (Br2)
Digunakan sebagai zat osidator dalam sitesis zat organik.
AgBr digunakan untuk pelat fotografi dan film.
 Etilena bromida (C2H4Br2) digunakan untuk mempertinggi
efisiensi TEL sebagai antiketukan.

19. Iodin
Nomor atom: 53
Massa atom: 126.90447 g/mol
 Elektronegativitas menurut Pauling: 2.66
Kepadatan: 4.93 g.cm-3 pada 20 ° C
 Titik lebur: 113.7 °C
 Titik didih: 184.3 °C
Radius Vanderwaals: 198 nm
Radius ionik: 0,216 nm (-1)
 Isotop: 15
 Energi ionisasi pertama: 1008.4 kJ/mol
Potensial standar: + 0.58 V (I2 / I-)
Ditemukan oleh: Bernard Courtois tahun 1811

20. Sifat-Sifat
Iodin
 Iod adalah padatan berkilauan berwarna hitam kebiru-biruan,
menguap pada suhu kamar menjadi gas ungu biru dengan bau
menyengat. Iod membentuk senyawa dengan banyak unsur, tapi
tidak sereaktif halogen lainnya, yang kemudian menggeser iodida.
Iod menunjukkan sifat-sifat menyerupai logam. Iod mudah larut
dalam kloroform, karbon tetraklorida, atau karbon disulfida yang
kemudian membentuk larutan berwarna ungu yang indah. Iod
hanya sedikit larut dalam air.

21. Kegunaan
Iodin (I2)
NaI dan NaIO3 dicampur dengan NaCl dapat mencegah penyakit
gondok.
 KI digunakan sebagai obat anti jamur.
 Iodoform (CHI3) sebagai zat antiseptik.
 AgI merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya digunakan
dalam fotografi.

22. Terdapatnya di
Alam
 Fluorin  dalam mineral fluorit, kriolit, dan fluoroapatit.
 Klorin  dalam air laut sebagai mineral halit (NaCl), sylvit (KCl),
dan karnali.
 Bromin  dalam air laut sebagai bromida.
 Iodin  dalam air laut (lumut2 laut)sebagai iodida, dan sebagai
iodat (IO3-) yang bercampur dengan senyawa chili (NaNO3)