Dokumen tersebut membahas tentang gas mulia dan sifat-sifatnya. Gas mulia adalah unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik yang sangat stabil dan sukar bereaksi, terdiri dari helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon. Kebanyakan gas mulia diperoleh dari udara bebas kecuali radon.

1. GAS MULIA
Kelompok 5 :
1. Fatihul Asror
2. Moh. Iklilul Ilmi
3. Indra Nur Hidayat
4. Ahmad Hafidz Alfiansyah
Kelas : XII IPA 1

2. Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel
periodik. Unsur-unsur gas mulia adalah helium (He), neon
(Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn). Gas
mulia diperoleh dari udara bebas, kecuali radon diperoleh
dari rongga batuan uranium. Helium selain diperoleh dari
udara bebas juga dapat diperoleh dari pemisahan gas alam.
Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat
sukar bereaksi). Gas mulia merupakan golongan unsur yang
paling stabil. Hal ini ditunjukan oleh keberadaannya di alam
adalah dalam bentuk unsur bebasnya. Dalam tabel periodik,
gas mulia berada di kolom paling kanan.

3. SIFAT UMUM UNSUR GAS MULIA
1. Sedikit terdapat di atmosfer
2. Diperoleh dengan mencairkan udara
3. Tidak berwarna
4. Tidak berbau
5. Tidak berasa
6. He dan Ne tidak larut dalam air
7. Ar, Kr, dan Xe sedikit larut dalam air

4. UNSUR – UNSUR GAS MULIA

5. HELIUM (He)
Helium (He) : salah satu gas mulia yang tidak
mudah terbakar, sulit bereaksi (inert), tidak
berwarna, tidak berbau, monatomik, dan
merupakan unsur pertama pada seri gas mulia
dalam tabel periodik dan memiliki nomor atom 2.
digunakan sebagai pengisi balon udara. Helium
yang tidak reaktif digunakan sebagai pengganti
nitrogen untuk membuat udara bantuan untuk
penyelaman di dasar laut. Memiliki konfigurasi
elektron 1s2.

6. NEON (Ne)
Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
Memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk
kelompok gas mulia yang Tak berwarna dan lembam (inert).
Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di
tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat
ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan
Pembuatan tanda . Memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 /
[He] 2s2 2p6.

7. ARGON (Ar)
adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Gas mulia
ke-3, di periode 8, argon membentuk 1% dari
atmosfer bumi . Argon digunakan dalam
pembuatan pesawat terbang atau roket dalam las
titanium. Memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 / [Ne] 3s2 3p6.

8. KRIPTON (Kr)
adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang Kr dan nomor atom 36.
Digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen
bertekanan rendah, untuk lampu mercusuar, dan
laser untuk perawatan retina. Memiliki konfigurasi
elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 / [Ar] 4s2
3d10 4p6.

9. XENON (Xe)
adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54
dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak
berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.
Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan.. Xenon
dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu
berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang
dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel
sub-atom. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6. /
[Kr] 5s2 4d10 5p6

10. RADON (Rn)
adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86,
jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8,
mempunyai Massa atom (222) g/mol. Mempunya
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 / [Xe] 6s2 5d10
6p6.

11. Sifat Fisika Gas Mulia
Gas Mulia Nomor Atom Titik Leleh
(˚C)
Titik Didih
(˚C)
Energi
Ionisasi
(kJ/mol)
Jari-jari
Atom
(Angstrom)
He 2 -272,2 -268,9 2738 0,50
Ne 10 -248,7 -245,9 2088 0,65
Ar 18 -189,2 -185,7 1520 0,95
Kr 36 -156,6 -152,3 1356 1,10
Xe 54 -111,9 -107,1 1170 1,30
Rn 86 -71 -62 1040 1,45

12. Dari tabel tersebut dapat dilihat jari – jari
atom yang kecil (dalam satu golongan,
semakin keatas semakin kecil)
mempunyai energi ionisasi besar artinya
elektronnya sangat sukar dilepaskan,
elektron terluar relatif lebih tertarik ke inti
atom. Oleh sebab itu, atom-atom gas
mulia sangat sukar untuk bereaksi.

13. Adapula hal penting yang menyebabkan gas mulia amat
stabil yaitu konfigurasi elektronnya. Elektron valensi gas
mulia sudah memenuhi kaidah Duplet untuk He dan
kaidah Oktet untuk Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn. Konfigurasi
elektron gas mulia (kecuali He) berakhir pada ns2 np6.
Konfigurasi tersebut merupakan konfigurasi elektron yang
stabil, sebab semua elektron pada kulitnya sudah
berpasangan. Oleh sebab itu, tidak memungkinkan
terbentuknya ikatan kovalen dengan atom lain. Energi
ionisasi yang tinggi menyebabkan gas mulia sukar
menjadi ion positif dan berarti sukar membentuk senyawa
secara ionik.

14. Unsur, Nomor Atom dan
Konfigurasi elektron
UNSUR NOMOR ATOM KONFIGURASI ELEKTRON
He 2 1s2
Ne 10 [He] 2s2 2p6
Ar 18 [Ne] 3s2 3p6
Kr 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6
Xe 34 [Kr] 5s2 4d10 5p6
Rn 86 [Xe] 6s2 5d10 6p6

15. Sifat kimia unsur golongan
gas mulia
Sesuai jari-jari atom, kereaktifan gas mulia
bertambah besar. Hal ini disebabkan daya tarik
inti terhadap elektron semakin berkurang.
Sehingga elektron terluar semakin mudah
ditarik oleh atom lain. Walaupun demikian,
unsur gas mulia hanya dapat berikatan dengan
unsur yang sangat elektronegatif, seperti
fluorin dan oksigen.

16. Pembentukkan Senyawa pada
Gas Mulia
Sampai dengan tahun 1962, para ahli masih yakin
bahwa unsur-unsur gas mulia tidak bereaksi. Kemudian
seorang ahli kimia kanada bernama Neil Bartlet berhasil
membuat persenyawaan yang stabil antara unsur gas mulia
dan unsur lain, yaitu XePtF6.
Keberhasilan ini didasarkan pada reaksi:
PtF6 + O2 → (O2)+ (PtF6)-
PtF6 ini bersifat oksidator kuat. Molekul oksigen memiliki
harga energi ionisasi 1165 kJ/mol, harga energi ionisasi ini
mendekati harga energi ionisasi
unsur gas mulia Xe = 1170 kJ/mol.

17. Atas dasar data tersebut, maka untuk pertama kalinya
Bartlet mencoba mereaksikan Xe dengan PtF6 dan
ternyata menghasilkan senyawa yang stabil sesuai
dengan persamaan reaksi:
Xe + PtF6 → Xe+(PtF6)-
Setelah berhasil membentuk senyawa XePtF6, maka
gugurlah anggapan bahwa gas mulia tidak dapat
bereaksi. Kemudian para ahli lainnya mencoba
melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon
dengan zat-zat oksidator kuat, diantaranya langsung
dengan gas flourin dan menghasilkan senyawa XeF2,
XeF4, dan XeF6.
Reaksi gas mulia lainnya, yaitu krypton menghasilkan
senyawa KrF2. Radon dapat bereaksi langsung dengan
F2 dan menghasilkan RnF2..
Senyawa gas mulia He dan Ne sampai saat ini belum
dapat dibuat mungkin karena tingkat kestabilannya
yang sangat besar.

18. KEISTIMEWAAN GAS MULIA
1. Memiliki Konfigurasi Elektron yang stabil
2. Memiliki elektron terluar sebanyak 8 (Oktet) kecuali
Helium yg stabil dengan 2 elektron (Duplet).
4. Sangat sukar membentuk senyawa, sukar bereaksi.
5. Satu-satunya kelompok gas yang partikelnya atom
tunggal, bukan molekul.
6. Dibandingkan dengan unsur-unsur yang seperiode, gas
mulia memiliki energi ionisasi paling besar (Sukar
melepas
elektron).
7. Keelektronegativan nol
(Tidak mempunyai kecenderungan menangkap
elektron)

19. Pengolahan Gas Mulia
a. Gas Helium
Helium (He) ditemukan terdapat dalam gas alam di Amerika Serikat. Gas
helium mempunyai titik didih yang sangat rendah, yaitu -268,8˚C sehingga
pemisahan gas helium dari gas alam dilakukan dengan cara pendinginan
sampai gas alam akan mencair (sekitar -156˚C) dan gas helium terpisah
dari gas alam.
b. Gas Argon, Neon, Kripton, dan Xenon
Udara mengandung gas mulia argon (Ar), neon (Ne), krypton (Kr), dan
xenon (Xe) walaupun dalam jumlah yang kecil. Gas mulia di industri
diperoleh sebagai hasil samping dalam industri pembuatan gas nitrogen
dan gas oksigen dengan proses destilasi udara cair. Pada proses destilasi
udara cair, udara kering (bebas uap air) didinginkan sehingga terbentuk
udara cair. Pada kolom pemisahan gas argon bercampur dengan banyak
gas oksigen dan sedikit gas nitrogen karena titik didih gas argon (-189,4˚C)
tidak jauh beda dengan titik didih gas oksigen (-182,8˚C).

20. Untuk menghilangkan gas oksigen dilakukan proses
pembakaran secara katalitik dengan gas hidrogen,
kemudian dikeringkan untuk menghilangkan air yang
terbentuk. Adapun untuk menghilangkan gas nitrogen,
dilakukan cara destilasi sehingga dihasilkan gas argon
dengan kemurnian 99,999%. Gas neon yang
mempunyai titik didih rendah (-245,9˚C) akan terkumpul
dalam kubah kondensor sebagai gas yang tidak
terkonsentrasi (tidak mencair).
Gas kripton (Tb = -153,2˚C) dan xenon (Tb = -108˚C)
mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari gas oksigen
sehingga akan terkumpul di dalam kolom oksigen cair di
dasar kolom destilasi utama. Dengan pengaturan suhu
sesuai titik didih, maka masing-masing gas akan
terpisah.
Semua unsur gas mulia terdapat di udara, kecuali
Radon(Rn) yang hanya terdapat sebagai isotop
radioaktif berumur pendek, yang diperoleh dari
peluruhan radio aktif atom radium. Unsur radon (Rn)
yang merupakan unsur radioaktif Radium (Ra) dengan
memancarkan sinar alfa (helium)

21. PEMANFAATAN GAS MULIA

22. 1. Helium
• Sebagai pengisi Balon udara karena
helium merupakan zat yang ringan dan
tidak mudah terbakar. Pada awalnya
pengisi balon udara adalah Hidrogen.
Walaupun sama-sama ringan ternyata
Hidrogen sangat mudah terbakar.
• Sebagai campuran oksigen dalam
tabung penyelam karena dalam
tekanan tinggi helium tidak larut dalam
darah. Bila menggunakan udara biasa
yang mengandung Nitrogen maka saat
menyelam tekanan menjadi tinggi dan
Nitrogen menjadi larut dalam darah.
Saat penyelam kembali ke permukaan
tekanan menjadi lebih rendah
menyebabkan kelarutan Nitrogen
dalam darah berkurang dan keluar dari
dalam darah. Hal ini menyebabkan rasa
nyeri yang hebat dan berbahaya.
2. Neon
• Neon biasanya digunakan untuk
mengisi lampu neon.
• Neon dapat digunakan untuk
berbagai macam hal seperti
indikator tegangan tinggi, zat
pendingin, penangkal petir, dan
mengisi tabung televisi.
• Neon cair merupakan zat
pendingin pada refrigenerator
untuk temperatur rendah.
• Neon juga dapat digunakan untuk
memberi tanda pada pesawat
terbang karena sinarnya dapat
menembus kabut.

23. 3. Argon
• Argon dapat digunakan
dalam las titanium dan
stainless steel.
• Argon juga digunakan
sebagai pengisi bola
lampu pijar karena
dalam suhu tinggi Argon
tidak bereaksi dengan
kawat lampu/wolfram
sehingga kawat lampu
tidak cepat putus.
4. Kripton
• Kripton bersama argon
digunakan sebagai
pengisi lampu fluoresen
bertekanan rendah.
• Krypton juga digunakan
dalam lampu kilat untuk
fotografi kecepatan
tinggi.

24. 5. Xenon
• Xenon dapat digunakan
dalam pembuatan lampu
pijar untuk bakterisida
(pembunuh bakteri).
• Xenon juga digunakan
dalam pembuatan tabung
elektron.
6. Radon
Radon dapat
digunakan dalam
terapi kanker karena
bersifat radioaktif.
Radon juga dapat
berperan sebagai
sistem peringatan
gempa, Karena bila
lepengn bumi bergerak
kadar radon akan
berubah sehingga bias
diketahui bila adanya
gempa dari perubahan
kadar radon.