5. Di manakahgas muliadidapat?
1. Helium (He) ditemukan terdapat dalam gas alam di Amerika
Serikat.
2. Argon (Ar), neon (Ne), krypton (Kr), dan xenon (Xe)
walaupun dalam jumlah yang kecil, gas mulia di industri
diperoleh sebagai hasil samping dalam industri pembuatan
gas nitrogen dan gas oksigen dengan proses destilasi udara
cair
3. Semua unsur gas mulia terdapat di udara, kecuali
Radon(Rn) yang hanya terdapat sebagai isotop radioaktif
berumur pendek, yang diperoleh dari peluruhan radio aktif
atom radium.
Unsur radon (Rn) yang merupakan unsur radioaktif Radium (Ra)
dengan memancarkan sinar alfa (helium) sesuai dengan
persamaan reaksi:
88Ra226 → 86Rn222 + 2He4
6. Bagaimanasifat gas mulia?
Sifat-Sifat Umum :
• Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa,
sedikit larut dalam air.
• Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk
Helium elektron valensinya 2
• Afinitas Elektron (unsur gas mulia sangat
sukar untuk menerima elektron).
• Energi Ionisasi (memerlukan energi yang
besar). Helium adalah unsur gas mulia yang
memiliki energi ionisasi paling besar.
• Jari-jari atom unsur-unsur golongan gas
mulia sangat keci
• Wujud Gas Mulia (dalam bentuk monoatomik).
7. Mari Kita Selidiki Sifat Sifat Gas Mulia
Gas Mulia Nomor
Atom
Titik Leleh
(˚C)
Titik Didih (˚C) Energi Ionisasi
(kJ/mol)
Jari-jari Atom
(Angstrom)
He 2 -272,2 -268,9 2738 0,50
Ne 10 -248,7 -245,9 2088 0,65
Ar 18 -189,2 -185,7 1520 0,95
Kr 36 -156,6 -152,3 1356 1,10
Xe 54 -111,9 -107,1 1170 1,30
Rn 86 -71 -62 1040 1,45
8. Bagaimana pembentukan senyawa pada gas
mulia?
Argon
Ar : [Ne] 3s2 3p6
• Sebenarnya atom Ar masih memiliki 1 Sub kulit yang
masih kosong yaitu sub kulit d jadi
• Ar : [Ne] 3s2 3p6 3d0
• jadi masih bisa diisi oleh atom-atom lain.
Ar(Argon) Ar(s) + HF → HArF
Argonhidro
flourida
Senyawa ini dihasilkan oleh
fotolisis dan matriks Ar padat
dan stabil pada suhu rendah
9. Bagaimana pembentukan senyawa pada gas
mulia?
Kr(Kripton) Kr(s) + F2 (s) → KrF2 (s) Kripton flourida
Reaksi ini
dihasilkan dengan
cara
mendinginkan Kr
dan F2 pada suhu -
196 0C lalu diberi
loncatan muatan
listrik atau sinar X
10. Bagaimana pembentukan senyawa pada gas
mulia?
Tingkat
Oksidasi
Senyawaan Bentuk Titik Didih (˚C) Struktur Tanda-tanda
II
IV
XeF2
XeF4
Kristal tak berwarna
Kristal tak berwarna
129
117
Linear
Segi-4
Terhidrolisis menjadi Xe + O2; sangat larut
dalam HF
Stabil
VI XeF6
Cs2XeF8
XeOF4
XeO3
Kristal tak berwarna
Padatan kuning
Cairan tak berwarna
Kristal tak berwarna
49,6
-46
Oktahedral
terdistorsi
Archim. Antiprisma
Piramid segi-4
Piramidal
Stabil
Stabil pada 400˚
Stabil
Mudah meledak, higroskopik; stabil dalam
larutan
VIII XeO4
XeO6
4-
Gas tak berwarna
Garam tak berwarna
Tetrahedral
Oktahedral
Mudah meledak
Anion- anion HXeO6
3-, H2XeO6
2-, H3XeO6- ada
juga
11. Bagaimana pembentukan senyawa pada gas
mulia?
Xe(Xenon)
Xe(g) + F2(g) → XeF2(s)
Xe(g) + 2F2(g) → XeF4(s)
Xe(g) + 3F2(g)→ XeF6(s)
XeF6(s) + 3H2O(l) → XeO3(s)
+6HF(aq)
6XeF4(s) + 12H2O(l) → 2XeO3(s) +
4Xe(g) + 3O(2)(g) + 24HF(aq)
Xenon flourida
Xenon oksida
XeF2 dan XeF4 dapat
diperoleh dari pemanasan
Xe dan F2pada tekanan6
atm, jika umlah peraksi F2
lebih besar maka akan
diperoleh XeF6
XeO4 dibuat dari reaksi
disproporsionasi(reaksi
dimana unsur pereaksi
yang sama sebagian
teroksidasi dan sebagian
lagi tereduksi) yang
kompleks dari larutan XeO3
yang bersifat alkain
14. Apa saja manfaat helium?
• Helium digunakan pada balon
udara untuk meteorologi,
transportasi kayu dari hutan,
dan rekreasi.
• Helium cair digunakan untuk
pendingin koil logam pada alat
scanner
• Helium digunakan untuk
pengganti N2 sebagai campuran
gas Heliox (He-O2) dalam
tabung oksigen pada penyelam
dalam
Terbentuknya gelembung gas
dalam darah dapat
menimbulkan rasa sakit atau
kematian.
15. Apa saja manfaat neon?
• Neon digunakan sebagai
reklame dan lampu di
landasan pesawat terbang.
• Warna karakteristik neon
adalah Merah. Namun,
penggunaan tabung dengan
bubuk fluoresensi dapat
menghasilkan warna-warna
lainnya.
• Neon digunakan juga sebagai
zat pendingin, indikator
tegangan tinggi, penangkal
petir, dan untuk pengisi
tabung-tabung televisi.
16. Apa saja manfaat argon?
• Argon digunakan pada bola lampu
menggantikan O2
• Argon digunakan sebagai atmosfer inert
pada pengelasan, produksi logam di
industri, dan eksperimen di laboraturium
• Argon dan Kripton digunakan pada laser
untuk menghasilkan berbagai cahaya dengan
gelombang biru-hijau. Laser dapat
digunakan untuk pertunjukan hiburan dan
keperluan medis, seperti operasi mata dan
pengerasan tambalan gigi
Walaupun argon tidak beracun, argon tidak
memenuhi kebutuhan tubuh akan oksigen
sehingga dapat menyebabkan sesak nafas.
Argon 25% lebih padat daripada udara dan
dianggap sangat berbahaya di daerah
tertutup. Argon juga sulit dideteksi karena
tidak berwarna, tidak berbau, dan tawar.
Dalam ruang tertutup, diketahui dapat
mengakibatkan kematian akibat sesak
napas.
17. Apa saja manfaat Kripton?
• Kripton digunakan
pada lampu di
landasan pesawat,
mercusuar, lampu
fotografi
berkecepatan tinggi,
fluoresensi dan laser
untuk merawat retina
mata
• -Kripton-85 adalah
isotop Kr yang
digunakan industri
untuk mengontrol
ketebalan kertas.
18. Apa saja manfaat Xenon?
• Xe digunakan untuk
lampu blitz (flash gun)
dan tabung vakum.
Dalam tabung vakum,
Xe menghasilkan cahaya
putih yang sangat
terang.
• Xenon adalah satu-
satunya gas mulia yang
bersifat
anestesi/membius pada
tekanan atmosfer.
• Xenon digunakan dalam
reaktor nuklir.
19. Apa saja manfaat Radon?
• Radon digunakan
sebagai cat pada
angka jam.
• Radon untuk sistem
peringatan gempa.
• Radon digunakan
untuk terapi kanker.
jika radon terhisap
dalam jumlah banyak,
malah akan
menimbulkan kanker
paru-paru.
21. • Radiasi yang berasal dari gas radon (Rn-222)
merupakan sumber utama radiasi yang kita terima
sehari-hari. Hal ini terjadi karena Rn-222 dapat
bergabung dengan udara yang kita hirup. Kemudian,
gas radon yang memancarkan radiasi alfa ini dapat
mengiradiasi paru-paru sehingga akan meningkatkan
risiko terkena kanker.
• Jika gas radon keluar dari tanah, gas radon akan
terdispersi (tersebar) ke udara. Karena itu, konsentrasi
radon di lingkungan udara terbuka akan kecil. Namun,
jika gas radon memasuki ruangan tertutup, khususnya
melalui lantai rumah, konsentrasinya akan meningkat.
• Dosis efektif rata-rata dari gas radon ini sekitar 1,2
mSv (120 mrem) per tahun. Karena dosis total rata-
rata (baik berasal dari radiasi alamiah maupun buatan)
sekitar 2,8 mSv (280 mrem) per tahun, maka
kontribusi dari radon ini sekitar 43% dari dosis total
yang kita terima. Karena itu, kita harus mewaspadai
dosis radiasi yang berasal dari gas radon ini. Untuk
mengurangi radiasi yang berasal dari gas radon,
ruangan gedung harus memiliki ventilasi yang cukup
agar gas radon dapat didispersikan oleh udara.
