Презентація до уроку

2. Фізичні властивості алканів
За звичайних умов алкани
С1-С4 – гази
С5-С17 – рідини, мають характерний
“бензиновий” запах
починаючи з С18 – тверді речовини, м’які,
жирні на дотик (парафін)
Алкани практично нерозчинні у воді, але
добре розчиняються у неполярних органічних
розчинниках
Рідкі алкани легко змішуються між собою

3. Знаходження алканів в
природі
Алкани є основною складовою частиною
природного і супутнього газів, нафти
Метан накопичується у вугільних шахтах –
рудничний газ
Метан утворюється при гнитті рослин без
доступу повітря – на болотах утворюється
болотний газ

4. Хімічні властивості алканів
За звичайних умов алкани хімічно інертні:
стійкі до концентрованих кислот, лугів
не окиснюються сильними окисниками
Хімічна стійкість алканів пояснюється
високою міцністю зв’язків С–С, С–Н.
Для алканів характерні реакції заміщення

5. Реакція галогенування
 Алкани взаємодіють з галогенами (хлором і бромом)
при освітленні, утворюючи галогенопохідні алканів:

6. Піроліз вуглеводнів
(розклад при високій температурі):

7. Конверсія метану
Конверсія – це перетворення однієї
газової суміші в іншу:

8. Повне окиснення алканів
Всі алкани згоряють з утворенням
вуглекислого газу і води:
СН4 + О2 → СО2 + Н2О
С2Н6 +О2 → СО2 + Н2О
Суміш метану з киснем (1:2) або з повітрям
(1:10) при підпаленні згоряє з вибухом.
Суміші метану, етану, пропану і бутану з
киснем небезпечні, вони можуть
утворюватися в шахтах, котельних, жилих
приміщеннях.

9. Закінчіть рівняння реакцій
С2H6 + 2Br2 →
C3H8 + 8Cl2 →
C3H8 + O2 →
CH4 + H2O →
500°C
C3H8 →

10. Домашнє завдання
Прочитати §17, 19
Тренувальні вправи
с.22-23 № 6,9 – письм.

11. Добування
алканів

12. Добування метану
 Взаємодія алюміній карбіду з водою або кислотою:
Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4↑
Al4C3 + HCl → AlCl3 + CH4↑
 Взаємодія натрій ацетату з лугом при сплавлянні:
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑

13. Подвоєння карбонового ланцюга
 Взаємодія галогенопохідних алканів з натрієм
(реакція Вюрца)
2СH3Cl + 2Na →
2C2H5Br + 2Na →
C2H6 + 2NaCl
C4H10 + 2NaBr

14. Здійснити перетворення
CH3COONa → CH4 → CH3Cl → C2H6 →
C2H5Cl → C4H10
Al4C3 → CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4Cl2

15. Домашнє завдання
Вивчити конспект
Тренувальні вправи
с.22-23 № 7, 8 – письм.