Прості речовини: окисникита
відновники
Метали
Метали в хімічних
реакціях завжди
виступають відновниками:
Zn0
– 2e → Zn+2
Fe0
– 3e → Fe+3
Неметали
Галогени і кисень у
хімічних реакціях
виступають окисниками,
інші неметали – можуть
бути і відновниками:
F2
0
+ 2e → 2F-1
O2
0
+ 4e → 2O-2
S0
+ 2e → S-2
S0
- 4e → S+4
3.
Періодична система хімічнихелементів
У періодах зліва направо окисні властивості
простих речовин збільшуються
У підгрупах зверху вниз окисні
властивості простих речовин зменшуються
4.
Окисні та відновнівластивості
складних речовин
• Якщо елемент в сполуці знаходиться у
найвищому ступені окиснення, то така
сполука може бути тільки окисником
• Якщо елемент в сполуці знаходиться у
найнижчому ступені окиснення, то
така сполука може бути тільки
відновником
5.
Найважливіші відновники та
окисники
Відновники
H2S,HCl, HBr, HI
CO, NH3, NO
FeSO4, HNO2
Окисники
KMnO4, K2Cr2O7
HNO3, H2SO4(конц.)
CuO, Ag2O, MnO2, PbO2
Царська горілка,
суміш концентрованих
нітратної та фторидної
кислот
6.
Без виявлення ступенівокиснення елементів,
визначте, що в даних реакціях буде окисником
і відновником
• Fe + S → FeS
• S + O2 → SO2
• 2Na + H2 → 2NaH
• H2 + Br2 → 2HBr
7.
Складіть електронний баланс
длянаступних хімічних реакцій
H2S + O2 → H2O + SO2
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
