Презентація до уроку

1. Нітратна кислота
Фізичні та хімічні властивості

2. Фізичні властивості нітратної
кислоти
 Безбарвна рідина з їдким запахом
 Летка, “димить” на повітрі
 Дуже гігроскопічна
 Змішується з водою у будь-яких
співвідношеннях
 Кипить при 86°С

3. Хімічні властивості розведеної
нітратної кислоти
 Реагує з основними і амфотерними
оксидами
 Реагує з основами
 Реагує з солями, які утворені слабкими
кислотами

4. Взаємодія з металами
 При взаємодії нітратної кислоти з металами
водень ніколи не виділяється
 Реакція йде за схемою:
NO2 (NO)
Me + HNO3 → MeNO3 + N2 + H2O
NH3 (NH4NO3)

5. Взаємодія з металами
 При взаємодії концентрованої нітратної кислоти
з металами утворюється NO2:
Сu + HNO3конц. → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
 В залежності від активності металу при взаємодії
з розбавленою нітратною кислотою можуть
утворюватися NO, N2O, N2, NH4NO3:
Cu + HNO3розб. → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Mg + HNO3розб. → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
 Концентрована нітратна кислота пасивує залізо,
алюміній, хром

6. Взаємодія з неметалами
 Нітратна кислота окиснює неметали (S, P,
B, C, I2) до відповідних кислот:
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
С + HNO3 → CO2 + H2O + NO2

7. Взаємодія з органічними сполуками
 Взаємодіє з органічними речовинами,
утворюючи нітросполуки.
 Більшість нітросполук – вибухонебезпечні
речовини, напр., нітрогліцерин,
тринітротолуол (тротил), нітроцелюлоза
(бездимний порох)
 Нітратна кислота руйнує
білки (ксантопротеїнова
реакція)

8. Розклад при нагріванні
 При нагріванні нітратна кислота
розкладається:
4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

9. Добування нітратної кислоти в
лабораторії
 Нітратну кислоту
отримують дією
концентрованої
сульфатної кислоти на
кристалічні нітрати:
NaNO3крист.+H2SO4конц.→
Na2SO4 + HNO3↑

10. Схема добування нітратної кислоти
в промисловості
NH3 → NO →
NO2 → HNO3

11. Домашнє завдання
 §10 (с.71-73)
 Тренувальні вправи
 С.18 № 1, 3 (а-в) – письм.