Презентація до уроку

1. Сульфатна кислота
Фізичні та хімічні властивості

2. Фізичні властивості H2SO4
•Важка безбарвна
оліїста рідина
•Нелетка
•Не має запаху
•Розчиняється у воді у
будь-яких співвідношеннях
•При розчиненні у воді виділяється
велика кількість теплоти

3. Вода + сульфатна кислота!
Пам’ятайте!
Приливають
кислоту у воду, а
не воду у
кислоту!

4. Сульфатна кислота – сильний
електроліт
У водному розчині
сульфатна кислота
дисоціює
ступінчасто
−+
+⇔ 442 HSOHSOH
−+−
+⇔ 2
44 SOHHSO

5. Хімічні властивості розведеної
H2SO4
1. Реагує з металами, що стоять в ряду
активності до водню
2. Реагує з основними та амфотерними
оксидами
3. Реагує з лугами та нерозчинними
основами
4. Реагує з солями (якщо сіль утворена
слабкою кислотою, або утворюється
нерозчинний сульфат)

6. Хімічні властивості
концентрованої H2SO4
1. Обвуглює органічні речовини (цукор, деревину,
волокна), відбираючи від них воду:
С12Н22О11+nH2SO4 →12C+nH2SO4·11H2O

7. Взаємодія H2SO4 з цукровою
пудрою

8. Хімічні властивості
концентрованої H2SO4
2. Взаємодіє з усіма металами,
крім золота і платини. В таких реакціях
водень ніколи не виділяється!
 Якщо метал малоактивний, то утворюється SO2:
Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
 Якщо метал активний, то паралельно можуть
утворюватися SO2, S, H2S:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
 Сульфатна кислота на холоду пасивує Al, Fe, Cr

9. Хімічні властивості
концентрованої H2SO4
3. Взаємодіє з деякими неметалами
при нагріванні, напр., з сіркою,
вуглецем:
С + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

10. Хімічні властивості
концентрованої H2SO4
4. Взаємодіє з кристалічними солями
летких кислот:
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl↑

11. Якісна реакція на сульфатну
кислоту та сульфати
SO4
2-
+ Ba2+
= BaSO4

12. Домашнє завдання
•Попель §9
•Тренувальні вправи
• с. 15-16 № 1,4,8 – письм.