1. Тема.
Бензен як представник
ароматичних вуглеводнів.
Будова молекули і хімічні
властивості бензену.

2. Індивідуальна робота
Ι варіант. Загальна характеристика насичених
вуглеводнів: загальна формула , вид зв'язку,
відношення до перманганату калію та бромної
води, хімічні властивості.
ΙΙ варіант. Загальна характеристика ненасичених
вуглеводнів: загальна формула , вид зв'язку,
відношення до перманганату калію та бромної
води , хімічні властивості.
ΙΙΙ варіант. Задача. Визначити молекулярну
формулу вуглеводню, який містить 92,4%
Карбону. Відносна густина за воднем становить
39.

3. Відповіді на питання
Ι варіант, ΙΙ варіант Порівняльна характеристика вуглеводнів
Вуглеводні Насичені (алкани) Етиленові (алкени) Ацетиленові (алкіни)
Загальна формула СnH2n+2 СnH2n СnH2n-2
Представники СH4 С2H4 С2H2
Форма молекули тетраедрична плоска лінійна
зигзагоподібна
Валентний кут 109º 28´ 120º 180º
Зв’язки σ- зв’язки σ-зв’язки 1π –зв'язок σ-зв’язки 2π-зв'язка
Довжина зв’язку 0,154нм 0,134нм 0,120нм
Характерні хімічні реакції:
заміщення +
приєднання + +
Відношення до розчину не обезбарвлює обезбарвлює обезбарвлює
перманганату калію
ΙΙΙ варіант С 6Н 6

4. Тема.
Бензен як представник ароматичних
вуглеводнів. Будова молекули і хімічні
властивості бензену.
Цілі:
- освітні: поглибити знання про вуглеводні. Вивчити особливості будови
бензену; ознайомити учнів з новим типом хімічного зв'язку,
дати поняття про ароматичність; показати залежність хімічних
властивостей бензену від будови його молекули;
розвивальні: розвивати в учнів вміння виділяти головне, порівнювати,
узагальнювати та установлювати причинно – слідчі зв'язки;

5. АРОМАТИЧНІСТЬ
C6H6
Що будемо вивчати ?

6. Що будемо вивчати на уроці?
Скарбничку хімічних сполук поповнимо ще
однією формулою – С6Н6. Це – бензен. Пояснимо
поняття “ароматичність”. Дізнаємося, яке
відношення до бензену має ось ця складна
просторова модель, і як вона пов'язана з іменем
німецького вченого Фрідріха Кекуле.
І, нарешті, що спільного між отруйним
бензеном і корисним грейпфрутом, чи можливо
провести аналогію між аренами і, наприклад,
мулом. І все це в найближчі 45 хвилин.

7. Демонстрація досліду
Змішуємо бензен з водою, він
практично нерозчинний, хоча є
розчинником багатьох органічних
речовин. У цьому можна переконатися
на досліді. В одну пробірку наллємо
бензену, в іншу – води. Додамо в обидві
пробірки по кілька крапель жиру і
збовтаємо їх. Жир розчиняється у
бензені, але спливає над водою.

8. Проблема. До якої групи вуглеводнів
відноситься бензен?
“Мозковий штурм”

9. Перевірка гіпотез
Бензен не належить до жодного із
знайомих нам класів речовин. Але він –
ненасичений вуглеводень, тому повинен
знебарвлювати перманганат калію та
бромну воду.

10. Проблема. У чому причина
суперечності між теорією
та практикою?
Вперше формулу для бензену
запропонував німецький хімік
Фрідріх Август Кекуле в 1865 р.

11. Атоми Карбону розміщуються в
кутах шестикутника і сполучені з
атомами Гідрогену. Кільце
всередині шестикутника показує,
що в молекулі існує єдина
шестиелектронна хмара, утворена
електронами, наданими у спільне
користування шістьма
карбоновими атомами (по одному
електрону кожним атомом). Зв'язки
між атомами Карбону не є
простими чи подвійними, а
полуторні, або ароматичні.

12. Схема утворення σ- зв’язків у молекулі бензену

13. Схема утворення π– зв’язків у молекулі бензену

14. Просторова модель молекули бензену

15. Вуглеводні, до складу
молекул яких входить
ароматичне ядро,
називаються ароматичними,
або аренами
Фактично, ця структура молекул бензену
несе в собі риси будови алканів та
алкенів і представляє якісно нову
систему.

16. Порівняльна характеристика вуглеводнів
Вуглеводні Насичені (алкани) Етиленові (алкени) Ацетиленові (алкіни) Ароматичні (арени)
Загальна формула СnH2n+2 СnH2n СnH2n-2 СnH2n-6
Представники СH4 С 2H 4 С2H2 C 6H 6
Форма молекули тетраедрична плоска лінійна плоска
зигзагоподібна циклічна
Валентний кут 109º 28´ 120º 180º 120º
Зв’язки σ- зв’язки σ-зв’язки σ - зв’язки σ-зв’язки
1π –зв'язок 2π -зв'язка 6-електроний
π - зв'язок
Довжина зв’язку 0,154нм 0,134нм 0,120нм 0,140нм
Характерні хімічні
реакції:
заміщення + +
приєднання + + +
Відношення до не обезбарвлює обезбарвлює обезбарвлює Не обезбарвлює
розчину
перманганату калію

17. Аналогічними є приклади існування гібридів
(біологія): мул, лошак, зеброїд, грейпфрут.
грейпфрут (апельсин + лимон)
мул (лошадь + осел)
зеброид(зебра + лошадь)

18. Групова робота
Об'єднавшись в групи, вивчають хімічні
властивості бензену:
 реакції заміщення,
 реакції приєднання,
 горіння бензену.

19. Бромування бензену
C6 H6 + Br2→ C6 H5Br +HBr
бромбензен

20. Нітрування бензену
 C6 H6 +НО-NO2→
 C6 H6 NO2+H2O
 нітробензен

21. Хлорування бензену
 C6 H6 + Cl2→ C6 Н5Cl +HCl
 хлорбензен

22. Горіння бензену
 C6 H6 + O2→ CO2 + H2O

23. Закріплення знань.
1. Чому структуру бензену було з'ясовано
лише через 40 років після його
відкриття?
2. Поясніть умовність формули Кекуле для
бензену.
3. Чому за хімічними властивостями бензен
не належить ні до насичених, ні до
ненасичених вуглеводнів?
4. Порівняйте властивості бензену з
властивостями алканів і алкенів.

24. Рефлексія.
На уроці я…
 дізнався…
 зрозумів…
 навчився…
 найбільший мій успіх – це…
 найбільші труднощі я відчув…
 я не вмів, а тепер умію…
 я змінив своє ставлення до…
 на наступному уроці я хочу…

25. Домашнє завдання:
Підручник хімії, 9 клас § 23 повторити
опрацювати конспект у зошиті.