Презентація до уроку

1. Властивості. Добування.
Використання. Знаходження в
природі

3. N2O NO N2O3 NO2 N2O5
Характер
оксиду
Агрегатний
стан
Стійкість
Добування
Хімічні
властивості
Біологічна
активність
Застосуван
ня

4.  Безбарвний газ, солодкуватий на
смак, має слабкий приємний
запах
 Погано розчиняється у воді і не
реагує з нею
із
 Суміш N2O з киснем
використовують

5.  Безбарвний газ, отруйний
 Погано розчиняється у воді
 Утворюється при взаємодії
азоту з киснем при
 У природі утворюється під час
грозових розрядів
 Легко окиснюється киснем
повітря, перетворюючись у
NO2
Перетворення NO
у NO2 на повітрі

6.  Темно-синя рідина
 Дуже нестійка,
розкладається навіть за
низьких температур:
N2O3→NO2 + NO
 Кислотний оксид,
якому відповідає
нітритна кислота:
N2O3 + H2O → 2HNO2

7.  Газ бурого кольору,
отруйний має неприємний
запах
 Легко зріджується у рідину
жовтуватого кольору
 У газоподібному і рідкому
станах молекула NO2
димеризується:
Вище 140°С – тільки NO2
Нижче 12°С – тільки N2O4
Гаряча вода Холодна вода
2

8.  NO2 – кислотний оксид, якому відповідає дві
кислоти – нітритна і нітратна:
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3 +Н2О
 При розчиненні у воді за наявності кисню
утворюється нітратна кислота:
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

9.  Біла кристалічна
речовина
 Розкладається навіть
за кімнатної
температури:
2N2O5 → 4NO2 + O2
 Кислотний оксид,
якому відповідає
нітратна кислота:
N2O5 + H2O → 2HNO3

10.  NO та NO2 утворюються на різних стадіях
добування нітратної кислоти:
І стадія – каталітичне окиснення аміаку
ІІ стадія – доокиснення NO до NO2
ІІІ стадія – розчинення NO2 у воді за
наявності кисню

11.  NO і NO2 містяться
у викидах металургійних
та інших підприємств,
вихлопних газах
автомобілів.
 Вони викликають
виникнення кислотних
дощів та порушують
озоновий шар

12. Р2О3 (Р4О6)
 Воскоподібна
кристалічна маса
 Плавиться при 22,5°С
 Дуже отруйний
 Утворюється при
згорянні фосфору у
недостатній
кількості кисню
Р2О5 (Р4О10)
 Білий кристалічний
порошок
 Дуже гігроскопічний
 Утворюється при
згорянні фосфору в
надлишку кисню

13.  При взаємодії Р2О3 з
водою утворюється
фосфітна кислота
Н3РО3:
 При взаємодії Р2О5 з
холодною водою
утворюється
метафосфатна кислота:
 При взаємодії Р2О5 з
гарячою водою
утворюється
ортофосфатна кислота:

14.  Вивчити конспект
 Тренувальні вправи
 С.13 № 7,8 – письм.