Download to read offline
Uploaded byЕлена Мешкова
Фізичні та хімічні властивості ненасичених вуглеводнів. Добування
Презентація до уроку
More Related Content
Similar to Фізичні та хімічні властивості ненасичених вуглеводнів. Добування
Фізичні та хімічні властивості ненасичених вуглеводнів. Добування
- 1. Фізичні та хімічнівластивості Реакції приєднання Добування етилену й ацетилену
- 2. Гомологічний ряд алкенівСnH2n Формула Назва tпл.,°С tкип.,°С СН2=СН2 СН2=СН–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 СН2=СН–(СН2)2–СН3 СН2=СН–(СН2)3–СН3 СН2=СН–(СН2)4–СН3 СН2=СН–(СН2)5–СН3 СН2=СН–(СН2)6–СН3 СН2=СН–(СН2)7–СН3 Етилен (етен) Пропілен (пропен) Бутен-1 Пентен-1 Гексен-1 Гептен-1 Октен-1 Нонен-1 Децен-1 -179 -185 -185 -165 -140 -119 -102 -81 -66 -104 -46 -6 30 63 94 121 147 171
- 3. Зразки алкенів, щоза звичайних умов знаходяться в рідкому стані
- 4. Гомологічний ряд алкінівСnH2n-2 Формула Назва tпл.,°С tкип.,°С СН≡СН СН≡С–СН3 СН≡С–СН2–СН3 СН≡С–(СН2)2–СН3 СН≡С–(СН2)3–СН3 СН≡С–(СН2)4–СН3 СН≡С–(СН2)5–СН3 СН≡С–(СН2)6–СН3 СН≡С–(СН2)7–СН3 Ацетилен (етин) Пропін Бутин-1 Пентин-1 Гексин-1 Гептин-1 Октин-1 Нонин-1 Децин-1 -82 -103 -126 -90 -132 -81 -79 -50 -36 -84 -23 8 40 71 100 125 151 174
- 5. Вперше етилен бувотриманий у 1669р. німецьким хіміком Й.Бехером нагріванням етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою
- 6. Добування ацетилену • Піролізметану • Карбідний метод
- 7. Реакції приєднання • Дляненасичених вуглеводнів характерні реакції приєднання, оскільки π-зв'язок не такий міцний і легко розривається під дією реагентів
- 8. Реакції приєднання доалкінів відбуваються у дві стадії
- 9. 1. Приєднання водню (реакціягідрогенізації) При взаємодії алкенів з воднем утворюються відповідні алкани
- 10. Приєднання водню доалкінів етилен етан
- 11. 2. Приєднання галогенів Знебарвленнябромної води є якісною реакцією на ненасичені вуглеводні
- 12. Приєднання галогенів доалкінів 1,2 диброметен 1,1,2,2-тетраброметан
- 13.
- 14. Закінчіть рівняння реакцій •СН4 + Br2 → • C2H4 + Br2 → • C2H2 + Br2 → • C2H6 + 2Br2 → • C2H2 + 2Br2 → • C3H8 + Cl2 → • C3H6 + Cl2 → • C3H4 + Cl2 →
- 15. Домашнє завдання • §20,22– прочитати • Тренувальні вправи – С.22 №14(б), 15 – письм.
- 17. Приєднання води доацетилену • Реакція Кучерова. Відбувається у присутності солей Меркурію (HgSO4, Hg(NO3)2):
- 18. 5. Повне окиснення Алкениі алкіни горять в кисні з утворенням вуглекислого газу і води С2Н4 + О2 → СО2 + Н2О С2Н2 + О2 → СО2 + Н2О Ацетилен горить кіптявим полум’ям, що пояснюється великим вмістом Карбону в його молекулі
- 19. 6. Неповне окиснення •Етилен та ацетилен знебарвлюють розчин калій перманганату – якісна реакція на ненасичені вуглеводні
- 20. Реакція тримерізації ацетилену •При тримерізації ацетилену утворюється бензол С6Н6 (каталізатор – активоване вугілля)
- 21. Здійснити перетворення • C2H5OH→ C2H4 → C2H5Cl → C4H10 → C4H8Br2 • СaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5Cl → C4H10 • Al4C3 → CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4 → C2H5OH
- 22. Домашнє завдання • Вивчитиконспект • Тренувальні вправи – С.21-22 №13, 17 – письм.