Алкени (загальна формула, ізомерія і номенклатура, фізичні та хімічні властивості, застосуання)

2. Будова
молекули CnH2n
Хімічні
властивості
Ізомерія
Фізичні
властивості
Перевірка знань
ОтриманняНоменклатура
Застосування

3. Алкени - ациклічні вуглеводні, в
молекулі яких крім одинарних
зв'язків міститься один подвійний
зв'язок між атомами Карбону.
Загальна формула: СnH2n
CnH2n

4. Будова
молекули
sp2-гібридизація
Кут звязку – 1200
Форма молекули – плоский трикутник
н
н
н
н
с с
с с
н
н
н
н

5. НС
Номенклатура1.Вибір головного ланцюга.
НН3 СС С С С
СН3
Н Н Н3
2. Нумерація атомів головного ланцюга.
НН3 СС С С С
СН3
Н Н Н3
12345
3. Формування назви.
НН3 СС С С
СН3
Н Н3

6. СН2 СН
СН3 НІзомерія
1. Структурна ізомерія.
СН2СН3 С СН2
СН3 С СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Ізомерія положення подвійного зв’язку.
СН3 СН2 СН СН3 СН СН3
бутен - 1 бутен - 2
3. Геометрична ізомерія.
СН3
Н
СН3
Н
С С
СН3
Н
С С
цис-бутен - 2 транс-бутен -
2
СН3
Н
4. Міжкласова ізомерія.
СН2 СН СН3
пропен циклопропан

7. Фізичні
властивостіАгрегатний стан:
С2Н4 – С4Н8 газоподібні речовини;
С5Н10 – С18Н36
рідини;
з С19Н38 тверді речовини.
Етилен С2Н4
Зі збільшенням молекулярної маси з'єднань температури
кипіння і плавлення закономірно підвищуються.
Tпл = - 169,20С Tкип = - 103,70С

8. Хімічні
властивості
+ Н2, t0, Ni
+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0, H+
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горіння)
- H2, t0, Ni
+ nCnH2n
CnH2n+2
дігалогеналкани, СnH2nHal2
галогеналкани, СnH2n+1Hal
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2
полімер
СnH2n
етилен

9. СН
ОН
4. Гідратація :
Pt, t1. Гідрування : СН2 СН2 + Н2 СН3 СН3
2. Галогенування : СН2 СН2 + Br2 СН2Вr СН2Вr
3. Гідрогалогенування : СН2 СН2 + НСl CН3 СН2Сl
СН2 СН2 + Н2О
t, Н3РО4
CН3 СН2ОН
5. М'яке окислення : СН2 СН2 + [О] +Н2О СН2СН2
ОН6. Горіння: СН2 СН2 + 3О2 2СО2 2Н2О
7. Дегідрування: СН2 СН2
t, Ni
СН + Н2
8. Полімеризація: nСН2 СН2
cat
( … СН2 СН2 …)n

10. B
r
СН2
Отримання
1. Крекінг нафтопродуктів :
С16Н34 С8Н18 + С8Н16
2. Дегідрування граничних вуглеводнів :
СН3 СН2 СН2 СН3
СН2 СН СН2 СН3 + Н2
СН3 СН СН СН3 + Н2
3. Дегідратація спиртів (відщеплення води):
СН3 СН2 ОН
Н2SО4 , 140 – 1500С
СН2 + Н2О
4. Дегідрогалогенування (відщеплення галогеноводню):
СН3 СН2 СН3+ NaОН
спирт, t
СН СН3 СН СН СН3+NaB
r
+Н2О
5. Дегалогенування:
СН3 СН СН3СН +Z
nB
r
B
r
СН3 СН СН СН3+ZnBr2

11. Застосування
О
СН2Н2С
Оксид этилена
Уксусная кислота
Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1,3
Этилен
Синтетический
каучук
Стирол
1,2-дихлорэтан
Хлорвинил
Полистирол
ПоливинилхлоридПолиэтилен
Антифриз
Этиленгликоль

12. Перевірка
знань
Питання 1
УРА!
Попробуй
еще
Попробуй
еще
Попробуй
еще
CnH2n+2А CnH2nВ
CnH2n-2ГCnH2n-6Б
Загальна формула алкенів
УРА!
Попробуй
еще
Попробуй
еще
Попробуй
еще
sp2,sp2,sp2А
sp,sp,sp2Б
Тип гібридизації
атомів вуглецю
в пропані
sp2,sp2,sp3Г
sp2,sp,sp3В
Питання 2
УРА!
Попробуй
еще
Попробуй
еще
Попробуй
еще
вуглецевого
скелетаА
положення
кратного зв'язкуБ
Який тип ізомерії
відсутній у алкенів
геометрична
положення
функціональної
групи
Питання 3
В
Г
УРА!
Попробуй
еще
Попробуй
еще
Попробуй
еще
заміщення
окисленняБ
Алкенам не характерні
реакції
полімеризації
приєднання
Г
Питання 4
А В
Попробуй
еще
УРА!
Попробуй
еще
Попробуй
еще
С6Н6
С6Н12
Алкен масою 4,2 г
здатен приєднати 8 г брома.
Молекулярна формула алкена:
С12Н24
С10Н20
Г
В
Питання 5
Б
А