9 кл. Метан

3. Дайте відповіді на
запитання:
1. Які речовини називають
органічними?
2. Яких речовин більше: органічних чи
неорганічних?
3. Як ви можете пояснити велику
кількість органічних сполук?
4. Яка валентність атома Карбону в
органічних сполуках?
5. Які речовини відносять до алканів?

4. Природний газ в
Україні:
1. Дніпрово-Донецький
регіон.
2. Карпатський регіон.
3. Чорноморський регіон.

5. М е т а :
 Ознайомитися з будовою,
основними фізико-хімічними
властивостями та застосуванням
метану.
 Навчитися складати рівняння
реакцій, що характеризують
хімічні властивості метану.
 Розглянути причинно-наслідкові
зв’язки між будовою і
властивостями речовини.

6. 1. Знаходження в природі,
добування метану.
2. Будова молекули метану.
3. Фізичні властивості метану.
4. Хімічні властивості.
5. Застосування метану та його
похідних.

7. Знаходження в природі.
В атмосфері метану мало, він зосереджений у літосфері -
природному та супутньому нафтових газах. Його об’ємна
частка в цих газах може
досягати 98 %.
Метан є основною
складовою болотного,
рудного газів. Він
утворюється при
розкладанні залишків
рослин і тварин
бактеріями за
відсутності повітря.
(анаеробне середовище)

8. Добування метану.
1. З природного газу та супутнього нафтового газу.
2. В промисловості добувають реакцією між воднем і
бурим вугіллям:
t, p, (Fe)
C + 2 H
2
→ СН
4
3. В лабораторії метан добувають нагріванням
суміші ацетату й гідроксиду натрію:
CH
3
COONa + NaOH = СН
4
↑ +
Na
2
CO
3

10. Фізичні властивості метану:
газ;
 без кольору;
 без запаху;
 tкипіння = - 161,6 ˚С;
 майже не розчиняється у воді

11. Хімічні властивості
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
ΔН = -882кДж
заміщення
h √
СН4 + Cl2 → СН3Cl + HCl
h √
СН3Cl+ Cl2 → СН2Cl2 + HCl
СН4+HO-NO2 → СН3NO2+Н2О
горіння
Метан
СН4

12. Розкладання при нагріванні:
t=1200ºС
СН4 → C + 2 H2
сажа
t=1500ºС
2 СН4 → C2H2 + 3H2
ацетилен

13. Застосування:
Застосування метану:
1. Природний газ- цінне
паливо. При спалюванні
1м³ газу виділяється
544000кДж теплоти.
2. Метан – цінна хімічна
сировина. З нього
добувають водень,
ацетилен, сажу. Він -
вихідна сировина для
добування
формальдегіду,
метанолу.
Застосування
похідних метану:
СН3Cl хлорометан –
газ, легко зріджується;
використовується в
холодильних установках.
СНCl3 трихлорометан
використовується в
медицині;
СCl4 тетрахлорометан,
СН2 Cl2 дихлорометан
використовуються як
розчинники.

14. Виконайте тестові завдання:
1. Молекула метану має форму:
а) куба ; б) трикутника; в) тетраедра; г) октаедра.
2. Метан можна синтезувати із:
а) Н 2 і СО 2; б) С і Н 2; в) СО і Н2О.
3. Яка речовина не реагує з метаном:
а) Cl2; б) О2; в) Br2; г) HCl.
4. Яка формула дихлорметану?
а) СН3Cl; б) C2Н4Cl2; в) CН2Cl2; г) C3Н7Cl.
5. До якого типу хімічних реакцій
відноситься реакція хлору з метаном?
а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г)
розкладу.

15. Заплановані результати
Я ЗНАЮ Я МОЖУ
Я ВМІЮ
- будову
молекули
метану;
- типи реакцій,
характерні для
метану;
- застосування
метану
- записувати
рівняння
реакцій;
-називати
органічні
речовини.
встановлюват
и зв’язок між
складом,
будовою і
властивостям
и речовин.