Презентація до уроку

1. Карбонатна кислота
Карбонати

2. Карбонатна кислота існує лише в
розчині
Утворюється при розчиненні вуглекислого
газу у воді:

3. Н2СО3 – слабкий електроліт
Дисоціює ступінчасто:
Н СО2 3 Н + НСО3
-+
НСО3
- +
Н + СО
2-
3

4. Хімічні властивості карбонатної
кислоти (водного розчину СО2)
Реагує з оксидами лужних і лужноземельних
металів
Реагує з лугами (при надлишку кислоти
утворюються кислі солі – гідрогенкарбонати)
Реагує з аміаком

5. Карбонати і гідрогенкарбонати
Всі карбонати, крім Li2CO3, Na2CO3, K2CO3,
(NH4)2CO3 нерозчинні уводі
Гідрогенкарбонати розчинні у воді (NaHCO3 –
малорозчинний)

6. Натрій карбонат - сода
Питна сода NaHCO3
Кальцинована сода
Na2CO3
Кристалічна сода
Na2CO3·10Н2О

7. Хімічні властивості карбонатів
Взаємодіють з кислотами – якісна реакція на
карбонати (виділяється вуглекислий газ)
Взаємодіють з іншими солями (в розчині),
якщо утворюється нерозчинна сіль
Розкладаються при нагріванні

8. Взаємоперетворення карбонатів
і гідрогекарбонатів
Карбонати реагують з надлишком карбонатної
кислоти, утворюючи гідрогенкарбонати:
СaCO3 + H2O + CO2 →Ca(HCO3)2
Гідрогенкарбонати реагують з надлишком лугу,
утворюючи карбонати:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Гідрогенкарбонати розкладаються при нагріванні,
утворюючи карбонати:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

9. Карбонати в природі
СаСО3
Мармур
Крейда
Вапняк

10. Одеські катакомби – каменоломні, в яких
добували вапняк

11. Сталактити та сталагміти – приклад
перетворення карбонатів у природі

12. СаСО3 – корали,
мушлі молюсків

13. Карбонати – мінерали та гірські
породи
Малахіт
Сидерит
Доломіт

14. Завдання
Здійсніть перетворення
C → CO → CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 →
Ca(HCO3)2 → CaCO3
CO → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2 →CO

15. Домашнє завдання
§13 – прочит.
Тренувальні вправи
С.23 № 6(а,б), № 9,10 – письм.