3. Алкени
• Вуглеводні, що належать до гомологічного ряду
алкенів, мають один подвійний карбон-
карбонний зв’язок. У їхній назві суфікс -ан
замінюється на -ен.
Наприклад: етен (етилен):
пропен (пропілен):
Перший представник гомологічного ряду
алкенів — етилен.
Електронна формула:
Структурна формула:
Загальна формула алкенів — CnH2n.
4. Алкіни
• Гомологічний ряд ненасичених вуглеводнів
— алкіни, що мають потрійні зв’язки. Назви
алкінів походять від назв алканів, при цьому
суфікс -ан заміщається на суфікс -ін.
Перший представник гомологічного ряду
алкінів — ацетилен .
Електронна формула:
Структурна формула:
Загальна формула алкінів — CnH2n-2 .
5. Представники гомологічних рядів
Алкан Алкен Алкін
Назва Формула Назва Формула Назва Формула
Етан C2H6
Етен
(етилен)
C2H4
Етін
(ацетиле
н)
C2H2
Пропа
н
C3H8
Пропен
(пропілен
)
C3H6 Пропі
н
C3H4
Бутан C4H10 Бутен C4H8 Бутін C4H6
Пента
н
C5H12 Пенте
н
C5H10 Пентін C5H10
6. Етилен і ацетилен
• Фізичні властивості етилену й ацетилену:
гази без кольору й запаху, мало розчинні у
воді, трохи легші за повітря.
• Хімічні властивості етилену й ацетилену:
для етилену і його гомологів характерні
реакції, що йдуть із розривом однієї з
подвійних сполук і приєднанням атомів за
місцем розриву, тобто реакції приєднання.
7. Добування
1) Ненасичені вуглеводні можна одержати дегідруванням
насичених. Реакція йде в присутності каталізаторів (платини
або нікелю) і при нагріванні. Залежно від ступеня дегідрування
можна одержати алкени або алкіни, а також здійснити перехід
від алкенів до алкінів.
2) Ацетилен у промисловості й лабораторії одержують
взаємодією кальцій карбіду з водою, реакція екзотермічна.
3) У промисловості ацетилен в основному одержують термічним
розкладанням метану.
8. Хімічні процеси
1) Горіння (у достатній кількості кисню або повітря):
C2H4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
2) Гідрування (приєднання водню):
C2H4 + 2Н2 = C2H6
C2H2 + Н2 = C2H4
C2H2 + 2Н2 = C2H6
3) Галогенування (приєднання галогенів):
C2H4 +Cl2 = C2H4 Cl2
C2H2 + Cl2 = C2H2 Cl2
Якісною реакцією на ненасичені вуглеводні є
знебарвлення бромної води або розчину калій перманганату.
При взаємодії бромної води з ненасиченими вуглеводнями
відбувається приєднання брому за місцем розриву кратних
зв’язків і, відповідно, зникнення забарвлення, яке було
зумовлене розчиненим бромом.
9. Використання ацетилену
• Для зварювання та різання металу.
• Як джерело дуже яскравого білого світла і
автономних лампах, де він утворюється в
результаті реакції карбіду кальцію і води.
• В виробництві вибухових речовин
• Для отримання оцтової кислоти, етилового
спирту , розчинників, каучуку, ароматичних
вуглеводів
• Для отримання технічного вуглецю.
• В ракетних двигунах(разом з аміаком).
