Презентація до уроку

1. Хімічний зв’язок
Йонний зв’язок. Властивості йонного зв’язку

2. Причини виникнення хімічного
зв’язку
• Атоми всіх хімічних елементів прагнуть
змінити електронну оболонку до
конфігурації найближчого інертного
газу
• Зв’язок утворюється лише в тому
випадку, якщо загальна енергія
системи зменшується

3. Типи хімічного зв’язку
•Йонний
•Ковалентний
•Металічний

4. Йонним називається зв’язок, що
виникає внаслідок електростатичного
притягання різнойменно заряджених
частинок
• Катіони – позитивно заряджені йони
Na+
, Ca2+
, Al3+
, NH4
+
• Аніони – негативно зарядженні йони
Cl-
, O2-
, NO3
-
, SO4
2-
, PO4
3-

5. Йонні сполуки
• Основні та амфотерні оксиди
Li2O (Li+
і O2-
), ZnO (Zn2+
і O2-
)
• Основи
NaOH (Na+
і OH-
)
• Солі
NaCl (Na+
і Cl-
), MgS (Mg2+
і S2-
), K2SO4 (K+
і SO4
2-
)
• Деякі бінарні сполуки: гідриди, нітриди,
фосфіди тощо
LiH (Li+
і H-
), Na3N (Na+
і N3-
), Ca3P2 (Ca2+
і P3-
)

6. Будова йонних сполук
• Йонні сполуки – кристалічні
речовини
• Кожен негативний йон оточений кількома
позитивними йонами, і навпаки
• Число найближчих сусідів йона називають
його координаційним числом. Напр., для
натрій хлориду координаційне число йону
Натрію та йону Хлору дорівнює 6.

7. Кристали солей –
природні та
вирощені штучно

8. Фізичні властивості йонних сполук
• Тверді
• Висока температури плавлення та кипіння
• Нелеткі
• Деякі йонні сполуки добре розчинні у воді
• У водних розчинах та розплавленому стані
проводять електричний струм

9. Завдання
• Напишіть, якими йонами утворені
наступні сполуки
MgO, Cu2O, Al2O3, CaH2, Mg3N2
ZnCl2, FeS, Al(NO3)3, K2SO3, Li3PO4,
NH4Br, CaCO3, Fe2(SO4)3

10. Схема утворення йонного зв’язку
для бінарних сполук
• NaCl
Na – ē → Na+
Cl + ē → Cl-
Na+
+ Cl-
→ NaCl
• CaBr2
Ca - 2ē → Ca2+
Br + ē → Br-
Ca2+
+ 2Br-
→ CaBr2

11. Завдання
• Напишіть схеми утворення
1) Кальцій сульфіду
2) Алюміній хлориду

12. Домашнє завдання
• §32, 33 – прочитати
• Тренувальні вправи
С.35 №1,4,5 (а,б), 6 – письм.