2. •

3. Атом.
Молекула.
Хiмiчний элемент.
Коефiцiєнт.
4Н
Н2
3Н2
5Н2О
Iндекс.
Хiмiчне явище (хімічна реакція).
Значення хімічних реакцій.

4. Zn + H2SO4
Реагенти
2Н2 + О2
ZnSO4 + H2
Продукти реакції
2Н2О

5. а) ставити коефiцiєнти в середину формули:
Н2 + О2 = Н22О;
б) мiняти iндекси у формулi :
Н2 + О2 = Н2О2;
в) ставити коефiцiєнти в декiлько раз бiльше:
4Н2 + 2О2 = 4Н2О.

6. •1. Починай з бiльшого:
Zn + O2 = ZnO;
Mq + O2 = MqO;
•2. Додавай:
•3. Знайди
•4. З
CH4 + O2 = CO2 + H2O;
спiльне кратне:
Fe + Cl2 = FeCl3;
непарного – парное:
•5. Збiльши
•6. Рiвняй
Al + Cl2 =AlCl3;
CO + O2 = CO2;
вдвiчi:
C2H2 + O2 = CO2 + H2O;
групами атомiв:
NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 +Na2SO4.

7. •
•
•
•
•
•
•
•
Р + О2 → P2O5
Li + O2 → Li2O
Al + HCl → AlCl3 + H2
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
ВаCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl
Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

8. • 4Р + 5О2 → 2 P2O5
• 4Li + O2 → 2 Li2O
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
• ВаCl2 + 2 AgNO3 → Ba(NO3)2 +
2AgCl
• Al2(SO4)3 + 6 NaOH →2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
• Fe2O3 + 6 HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

9. Складіть формули продуктів реакцій ,напишіть
відповідні хімічні рівняння.
Підтвердьте розрахунками виконання закону
збереження маси речовини
Ca + Cl2
Si + N2
P + F2
B + F2
Fe + Cl3
(Cl - I )
(Si - IV, N - III )
( P - V)
( Fe - III, Cl - I)

10. І
а) Al +Cl2→
б) Na +O2→
ІІ
Zn +O2→
Al +S→
ІІІ
P +H2→
H2 +Na→
1) Запишіть формулу продукту реакції (врахувати
валентність елементів). (2 бали)
2) Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції. (2 бали)
3) Підтвердьте розрахунками виконання закону
збереження маси речовини. (3 бали)
4) Обчисліть масову частку елементів у продукті
реакції. (3 бали)

11. Питання для перевірки:
1) Який закон допоміг вам розставити коефіцієнти в
рівнянні реакції?
2) Наведіть приклади, коли цей закон не виконується.
3) Для чого використовуються коефіцієнти в рівнянні
реакції?
4) То що ж таке хімічне рівняння?

12. Віднови “шпаргалку”
•
•
•
•
•
___O + H2 = Cu + H2O;
___Zn + O2 = 2ZnO;
___Cl + Zn = ZnCl2 + H2;
___Br + Cl2 = 2KCl + Br2;
___S + 2HCl = 2NaCl + H2S.

13. Знайдіть помилку:
•
•
•
•
•
•
•
•
2KOH + 2CO2 = K2CO3 + H2O;
2C2H2 = C6H6;
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 2H2O;
4Na + 4H2O = 4NaOH + 2H2;
Ca + O2 = Ca2O;
2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3;
CaCO3 = CaO + 2CO2;
Cu(OH)2 = CuO + H2O.

14. 1. Розставте коефіцієнти
у схемах реакцій:
• (NH4)2S = NH3 + H2S
Al2(SO4)3 = Al2O3 + SO3
NH4NO3 = N2O + H2O
KOH + Cr2O3 = KCrO2 + H2O
CaCl2 + K3PO4 = Ca3(PO4)2 + KCl
BaCl2 + Cr2(SO4)3 = BaSO4 + CrCl3
AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + Ag
NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl
Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2
Pb(NO3)2 + Kl = PbI2 + KNO3
Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + H2O

15. Порівняйте рівняння за
законом збереження маси
Al + S = Al2S3;
Al + O2 = Al2O3;
SO2 + O2 = SO3;
NO + O2 = NO2;
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;
Na2O + H2O = NaOH.
KClO3 = KCl + O2;
KI + Br2 = KBr + I2;
FeCl2 + Cl2 = FeCl3;
Fe3О4 + H2 = Fe + H2O;
Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3;
Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4+H3PO4
P + O2 = P2O5;
CaCO3 = CaO + CO2;
Fe + HCl = FeCl2 + H2;
Na + H2O = NaOH + H2;
C4H10 + O2 = CO2 + H2O;
Al + Cl2 = AlCl3.

16. Лабораторний дослід 3
В одну пробірку поміщаємо гранули Zn, в іншу –
Mg і наливаємо 1 мл хлоридної кислоти HCl.
Що спостерігаєте?
Які висновки зі спостереження можна зробити?
Давайте запишемо обидва рівняння, розставимо
коефіцієнти та прочитаємо (газоподібну
речовину відзначають у реакції стрілкою).
Zn + 2HCl→ZnCl2+H2↑
Mg + 2HCl→MgCl2+H2↑

17. Наливаємо в пробірку
1 мл розчину купрум(II) сульфату (CuSO4)
і по краплинах додайте
розчин натрій гідроксиду (NaOH).
Що спостерігаємо?
Випадіння осаду позначається стрілкою.
Рівняння реакції:
CuSO4+2NaOH →Cu (OH)2↓+Na2SO4

18. а) KClO3→KCl +O2
б)Cr+Cl2→CrCl3
в) NaNO3→NaNO2 +O2
г)H2O+ SO2→H 2SO3
д) Ag +S→ Ag2S
е)H2O2→H2O+O2
ж) Na2O+ H2O→NaOH
з)Ba+O2→BaO
и) Hg +O2→HgO
к)(NH4)2CO3→NH3+H2O+CO2
Поміркуйте, за якою ознакою можна розділити
наведені реакції на дві групи.

19. Група 1: одна вихідна речовина → кілька продуктів.
Група 2: кілька вихідних речовин → один продукт.
За кількістю вихідних речовин і продуктів реакції
хімічних реакцій виокремлюють реакції розкладу,
реакції сполучення.
Це не повна класифікація реакцій. До них необхідно
додати ще кілька.
Реакції заміщення (ці реакції ми виконали під час
лабораторної роботи)
Реакції обміну

20. Отже, розрізняють чотири типи хімічних
реакцій за кількістю вихідних речовин і
продуктів реакції.

21. Реакції сполучення - це хімічні реакції, у
результаті яких із двох і більше речовин
утворюється один продукт реакції.
N2+O2→NO
NO2+H2O+ O2→HNO3
Реакції розкладу - це хімічні реакції, у
результаті яких з однієї складної речовини
утворюється два і більше продуктів реакції.
HgO→Hg +O2
(NH4)2Cr2O7→Cr2O3 +N2+H2O

22. Реакції заміщення - це хімічні реакції, у
результаті яких одна проста речовина заміщає
атоми іншого елемента в складній речовині.
WO3+H2→W +H2O
Реакції обміну - це хімічні реакції, у
результаті яких складні речовини
обмінюються своїми складовими.
HCl +Na2S→H2S +NaCl

23. Домашнє завдання
Повторити параграфи про хімічні
реакції та хімічні рівняння.
Творче завдання. Знайти в
підручнику й навести два-три
приклади хімічних рівнянь реакцій
кожного типу.