Downloaded 81 times
More Related Content
Similar to презентація до уроку в 10 класі метали
презентація до уроку в 10 класі метали
- 1. Підготувала Мотчана С.І. Вчитель хімії Сосницької гімназії ім. О. П. Довженка
- 2. Єдиний шлях, щоведе до знань – це діяльність. Б. Шоу
- 3. Якщо виправильно дасте відповіді на наступні запитання, то з перших літер відповідей зможете скласти назву речовин, які ми будемо вивчати. Цей елемент є складовою частиною бенгальських вогнів. Назва Галію, запропонована Д.І.Мендєлєєвим Свою назву цей елемент одержав дякуючи могутнім і безсмертним силачам. Який елемент називають крилатим? Найпасивніший із лужних елементів.
- 4. Магній Екаалюміній ТитанАлюміній Літій
- 5. Загальна характеристика металічнихелементів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома. Металічний зв’язок. Загальні фізичні властивості металів.
- 6. 1.Вивчити положенняхімічних елементів металів в періодичній системі Д.І.Мендєлєєва, особливості будови їх атома, хімічного зв’язку; познайомитися з фізичними властивостями металів. 2. Розвивати знання про будову атома хімічних елементів на прикладі будови атомів металів, узагальнити і доповнити знання про хімічні зв’язки, їх природу та силу; розширити поняття про фізичні властивості речовин.
- 7. В давні часиі середні віки були відомі тільки сім металів. Це число співвідносилось з числом відомих на той час планет: Сонце (золото), Юпітер (олово), Місяць (срібло), Марс (залізо), Меркурій (ртуть), Сатурн (свинець), Венера (мідь). Алхіміки вважали,що під впливом променів планет в надрах Землі народжуються ці метали.
- 9. Зі срібла,золота іміді чеканили монети. 1. Срібна монета з зображенням богині Афіни і сови. 2. Золота монета з зображенням Олександра Македонського і бога Зевса. 3. Мідна монета в вигляді дельфіна. З металів та їх сплавів виготовлялизброю, пам’ятники,статуї. Цар-колокол (бронза) Цар-пушка (бронза) Статуя Колоса Родоського (Бронза)
- 10. Матеріал, з якогопобудована піраміда Хеопса,виготовлений з каменю і міді.
- 12. Границя між металамита неметалами - умовна. B Si Неметали As Те Метали At
- 13. Метали Перехідний елементНеметали Основний Амфотерний Кислотний оксид оксид оксид Основа Амфотерний Кислота гідроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4
- 14. Заряд ядра збільшується,оскільки збільшується порядковий номер. R зменшується за рахунок стискання електронних оболонок. Число электронів на зовнішньому рівні зростає,бо зростає номер групи. Відновні властивості і металічні властивості послаблюються.
- 15. Заряд ядра збільшується,томущо збільшується порядковий номер. R збільшується, тому що збільшується кількість енергетичних рівнів. Число электронів на останньому рівні не змінюється. Здатність віддавати електрони збільшується. Відновні властивості, а, отже, і металічні властивості посилюються.
- 16. Пригадаємо, як заперіодичною системою визначити: заряд ядра атома кількість енергетичних рівнів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
- 17. Скласти електронні формули атомів елементів Натрію, Магнію, Алюмінію.
- 18. Na натрій 1s22s 22p 63s 1 Mg магній 1s 22s 22p 63s 2 Al алюміній 1s 22s 22p 63s 23p1
- 19. 1.У атомівметалів на зовнішньому електронному рівні знаходиться від 1 – 3 е. 2. Їх атоми мають великий радіус. 3. Метали являються сильними відновниками, так як легко віддають зовнішні електрони. 4.Атоми металів перетворюються на позитивно заряджені йони.
- 20. Пригадаємо Щотаке хімічний зв’язок? Які типи хімічного зв’язку ви знаєте? Ковалентний зв’язок? Йонний зв’язок? Подумаємо Який тип хімічного зв’язку в металах?
- 21. Металічний зв’язок –це взаємодія атомів металу, йонів та вільних електронів.
- 22. Зв’язок між катіонамив металі здійснюваний за допомогою делокалізованих електронів називають металічним, а кристалічну гратку металічною
- 23. Із записаних літервипишіть кожну третю і дізнайтеся назву наступного пункту плану. А В Ф О К І Л М З Т Ф И Х Ц Ч Ш А Н І Д І М О В Н С Л К Д А Ф Ц С У О Т Р С И Н К В А Д О Ю Я С Н П Т Б В І
- 24. А В ФО К І Л М З Т Ф И Х Ц Ч Ш А Н І Д І М О В Н С Л К Д А Ф Ц С У О Т Р С И Н К В А Д О Ю Я С Н П Т Б В І
- 26. температура плавлення Ме металічний блиск теплопровідність електропровідність температура кипіння твердість густина колір
- 27. Агрегатний стан.Всі метали-тверді речовини, крім ртуті. найм‘якший – калій, найтвердіший – хром
- 28.
- 29. Fе, Мn,Сr;
- 31. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Метали володіють електричною провідністю, це пояснюються наявністю вільних електронів. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. За ними - золото, алюміній, залізо.
- 32. Температура плавлення ЛегкоплавкіТугоплавкі Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
- 33. Пластичність Au, Ag,Cu, Sn, Pb,Zn, Fe зменшується
- 34. У воді металине розчиняються, але розчиняються один в одному і в розплавах; Розчин одного металу в іншому називають сплавом.
- 35. Густина Легкі Важкі (Li–найлегший, (осмій – найважчий, K,Na, Mg) Ir, Pb)
- 37. Що вам сподобалось? Що найбільше запам’яталось? Яке загальне враження від уроку?