Презентація до уроку

1. Сильні та слабкі електроліти
Ступінь дисоціації

2. Електроліти
Сильні Слабкі
Повністю дисоціюють
на йони
Дисоціюють частково, деяка
частина речовини існує в розчині
у вигляді молекул
Кислоти:
HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Кислоти:
Середньої сили: H2SO3, H3PO4, HF
Слабкі: H2CO3, H2S, H2SiO3
Солі
Більшість розчинних солей
Основи: всі луги
NaOH, KOH, Ca(OH)2 тощо
Солі
Деякі розчинні солі, напр., HgCl2
Основи:
Водний розчин аміаку
Вода

3. Залежність сили кислот від
складу кислотного залишку
Кислота Формула кислоти Кількість
атомів
Оксигену
Характер
електроліту
Сульфатна H2SO4 S(OH)2O2 2 Сильний
Сульфітна H2SO3 S(OH)2O 1 Слабкий
Нітратна HNO3 N(OH)O2 2 Сильний
Нітритна HNO2 N(OH)O 1 Слабкий
Ортофосф
атна
H3PO4 P(OH)3O 1 Слабкий
Хлоратна HClO4 Cl(OH)O3 3 Сильний

4. Ступінь дисоціації – кількісна
характеристика сили електролітів
Ступінь дисоціації – це відношення кількості
молекул електроліту, що розпалися на йони,
до загальної кількості його молекул
або у відсотках:
.)(
.)(
.)(
.)(
заг
дис
загN
дисN
ν
ν
α ==
%100
.)(
.)(
⋅=
заг
дис
ν
ν
α

5. □ Сильними називають електроліти, у
яких ступінь дисоціації більше 30%.
□ Слабкими називають електроліти, у
яких ступінь дисоціації менше 10%.
□ Електроліти середньої сили мають
проміжні значення ступеня дисоціації

6. Ступінь дисоціації залежить від:
□ природи електроліту
□ від концентрації електроліту в розчині
при розведенні розчину водою ступінь дисо
□ від температури
при підвищенні температури ступінь дисоці

7. Формули для розрахунку ступеня дисоціації
□ Якщо кислота одноосновна, то
□ Якщо кислота двохосновна, то
.)(
)(
.)(
)(
заг
А
заг
H
ν
ν
ν
ν
α
−+
==
.)(
2/)(
.)(
)( 2
заг
Н
заг
А
ν
ν
ν
ν
α
+−
==

8. Завдання
□ Знайдіть ступінь дисоціації
електроліту, якщо в водному розчині:
□ на кожні 95 недисоційованих молекул
припадає 5 дисоційованих;
□ на кожні 6 недисоційованих молекул
припадає 4 дисоційовані
□ на кожні 4 недисоційовані молекули
припадає 12 дисоційованих

9. Завдання
□ Визначте кількість йонів Н+
, які
утворюються при розчиненні
0,0225моль нітритної кислоти, якщо
ступінь її дисоціації дорівнює 5,5%.
□ У розчині кальцій нітрату міститься
360 нітрат-йонів. Визначте число
розчинених часток, якщо ступінь
дисоціації дорівнює 0,8.

10. Завдання
□ Ступінь дисоціації алюміній нітрату
становить 70%. Визначте загальне
число йонів в 500г розчину з масовою
часткою алюміній нітрату 2,13%

11. Домашнє завдання
□ Прочитати §9
□ Тренувальні вправи
□ С.11 №9-12 – письм.