Dokumen tersebut memberikan pertanyaan-pertanyaan mengenai sistem periodik Meyer dan Mendeleev, serta sistem periodik modern berdasarkan nomor atom. Pertanyaan-pertanyaan tersebut meliputi dasar penyusunan unsur, kelebihan dan kelemahan sistem periodik, serta penentuan golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektron.

1. Pertanyaan:
1) Unsur apa saja yang berada di puncak lengkung grafik Meyer?
Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs)
2) Unsur apa saja yang berada pada titik pertama sebelum puncak grafik Meyer?
Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba)
3) Perhatikan juga massa atom relatif unsur-unsur yang berada di puncak maupun unsur-unsur yang berada di titik pertama sebelum puncak.
Bagaimanakah kecenderungan massa atom relatif unsur-unsur tersebut?
massa atom relatif unsur-unsur tersebut cenderung meningkat/bertambah
4) Ternyata unsur-unsur yang menempati kedudukan setara tersebut memiliki sifat yang mirip.Jadi apakah dasar penyusunan unsur-unsur dalam
sistem periodik Meyer?
kenaikan massa atom relatif dan kemiripan sifat
Pertanyaan:
1) Mendeleev menyusun tabel unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif sama seperti yang dilakukan oleh Newlands. Apa yang
dilakukan Mendeleev untuk mengatasi kelemahan daftar Oktaf Newlands?
KUNCI JAWABAN LEMBAR KERJA SISWA
SISTEM PERIODIKMEYER
SISTEM PERIODIKMENDELEEV

2. Mendeleev mengembangkan hukum oktaf Newlands yang berkaitan dengan pengulangan sifat unsur secara periodik. Unsur-unsur dengan sifat
yang mirip diletakkan pada suatu kolom yang disebut golongan dan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya diletakkan pada
suatu baris yang disebut periode.
2) Perhatikan massa atom relatif dua unsur yang berdekatan pada tabel periodik Mendeleev! Berapakah kisaran selisih massa atom relatifnya?
dua unsur yang berdekatan massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan
3) Untuk mengetahui tentang kelebihan Sistem Periodik Mendeleev, jawablah pertanyaan di bawah ini.
a. Perhatikan tabel ramalanMendeleev tentang sifat unsur Germanium berikut!
No. Karakteristik
Prediksi Mendeleev
(disebut ekasilikon)
Sifat unsur sebenarnya
(Germanium)
1. Massa atom (Ar) 72,00 72,59
2. Kerapatan (gr cm-3) 1,9 1,88
3. Titik lebur (0C) Tinggi 947
4. Massa jenis 5,5 gram cm-3 5,35 gram cm-3
5. Volume atom 13,00 cc 13,22 cc
6. Warna Abu-abu Abu-abu putih
7. Reaksi dengan asam Sangat lemah Bereaksi ddengan asam pekat
8. Reaksi dengan basa Sangat lemah Bereaksi dengan alkali pekat
9. Jumlah ikatan dalam senyawa 4 4
10. Rumus klorida EsCl4 GeCl4
11. Titik didih kloridanya (0C) 100 84
Bandingkanlah sifat dari ekasilikon (unsur yang diramalkan Mendeleev) dengan sifat unsur germanium! Bagaimanakah sifat keduanya?
Apakah yang dapat kamu simpulkan dari hal tersebut?
Sifat unsur ekasilikon yang diramalkan Mendeleev tersebut hampir sama dengan sifat unsur germanium.
Jadi Mendeleev dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal.
b. Unsur-unsur gas mulia baru ditemukan sekitar tahun 1890-1900. Para ahli menempatkan gas mulia dalam golongan tambahan pada Sistem
Periodik Mendeleev. Apakah ada pengaruhnya terhadap susunan unsur-unsur dalam sistem Periodik Mendeleev? Mengapa demikian?

3. Tidak karena unsur-unsur gas mulia terletak dalam golongan tersendiri
c. Perhatikan massa atom unsur-unsur pada sistem periodik Mendeleev. Jika dibandingkan dengan massa atom unsur yang ditemukan
sebelumnya, bagaimanakah keakuratannya terhadap massa atom unsur-unsur yang sebenarnya (sistem periodik modern)?
Data massa atom unsur-unsur pada sistem periodik Mendeleev lebih akurat
d. Dari jawaban pertanyaan di atas, simpulkanlah kelebihan Sistem Periodik Mendeleev!
 Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan waktu itu dan telah mempunyai tempat kosong.
 Penempatan gas mulia yang baru ditemukan tahun 1890–1900 tidak menyebabkan perubahan susunan Sistem Periodik Mendeleev.
 Data massa atom lebih akurat.
4) Selain memiliki kelebihan, Sistem Periodik Mendeleev juga mempunyai beberapa kelemahan. Untuk mengetahui tentang kelemahan Sistem
Periodik Mendeleev, jawablah pertanyaan di bawah ini.
a. Perhatikan panjang periode pada sistem periodik Mendeleev! Apakah semua periodenya memiliki panjang yang sama?
panjang periodenya tidak sama
b. Perhatikan penyusunan unsur Te dan I dalam Sistem Periodik Mendeleev. Apa yang tidak konsisten dengan penyusunan kedua unsur
tersebut terkait dengan dasar penyusunan unsur-unsur oleh Mendeleev? Mengapa Mendeleev melakukan hal tersebut?
Gol VI Gol.VII
Periode 5 Te = 128 I = 127
Adanya penempatan unsur-unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom. Unsur Iodin (I-127) mempunyai massa atom yang lebih
kecil dibandingkan unsur Telurium (Te-128), namun penempatan Te lebih didahulukan.Hal ini karenaMendeleev lebih mengutamakan
kemiripan sifat unsur-unsur dalam satu golongan pada Te dan I
c. Perhatikan unsur-unsur dalam satu golongan pada sistem periodik Mendeleev, seperti pada golongan I (Li, Na, K, Cu, Rb, Ag dan Cs).
Apakah semua unsur tersebut memiliki sifat yang sama?
Tidak. Unsur Li, Na, K, Rb, dan Cs merupakan logam alkali, sedangkan Cu dan Ag merupakan logam transisi

4. d. Dari jawaban pertanyaan di atas, simpulkanlah kelemahan Sistem Periodik Mendeleev.
 Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan
 Adanya penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikkan massa atom
 Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam satu golongan
Pertanyaan:
1. Apakah dasar penyusunan unsur-unsur dalam sistem periodik Modern (Henry Moseley)?
kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur
2. Mengapa perumusan nomor atom (Z) dapat mengatasi kelemahan sistem periodik Mendeleev? (seperti pada penempatan unsur Te (Z=52) dan I
(Z=53) yang tidak sesuai dengan dasar penyusunan unsur pada sistem periodik Mendeleev)
Karena dalam Sistem Periodik Mendeleev ada penempatan unsur-unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom. Contohnya, unsur
Iodin (I-127) mempunyai massa atom yang lebih kecil dibandingkan unsur Telurium (Te-128), namun penempatan Te lebih didahulukan.
Maka untuk mengatasi masalah ini Henry Moseley melalui percobaannya menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi berkala dari
nomor atom. Dengan demikian dia menyusun unsur-unsur dalam sistem periodik berdasarkan kenaikan nomor atom (Z). sehingga dalam
Sistem Periodik Modern yang berdasarkan kenaikkan nomor atom, Te (Z = 52) lebih dulu ditulis dari I (Z = 53)
3. Apakah yang dimaksud dengan golongan dan periode dalam sistem periodik unsur?
Golongan adalah unsur-unsur yang disusun dalam lajur vertikal(dari atas ke bawah),sedangkan periode adalah unsur-unsur yang disusun
dalam lajur horizontal (dari lajur kiri ke kanan)
4. Lengkapilah tabel berikut!
No. Unsur Lambang Golongan Periode
No.
atom
Massa atom
relatif
1 Magnesium Mg IIA 3 12 24
SISTEM PERIODIKMODERN

5. 2 Helium He VIIIA 1 2 4
3 Oksigen O VIA 2 8 16
4 Besi Fe VIIIB 4 26 56
5 Klor Cl VIIA 3 17 35,5

7. Golongan dalam Sistem
Periodik
1. Tulislah golongan yang temasuk golongan utama dan golongan transisi!
Golongan utama : IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
Golongan transisi : IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB
2. Tulislah unsur-unsur yang termasuk dalam golongan berikut.
IA
Gol.
Alkali
IIA
Gol.
Alkali
Tanah
IIIA
Gol.
Boron
IVA
Gol.
Karbon
VA
Gol.
Nitrogen
VIA
Gol.
Oksigen
VIIA
Gol.
Halogen
VIIIA
Gol.
Gas
Mulia
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
3. Kelompokanlah unsur dibawah ini berdasarkan logam, non logam, dan metaloid.
- Na - Ga - As
- Fe - He - I
- O - Cl - Ar
- B - Li - K
-Si - Mg - Se
Logam Non Logam Metaloid
Na O B

8. Golongan A menempati blok s (elektron valensi pada subkulit s) dan blok p (elektron pada subkulit s dan p)
1. Lengkapilah tabel berikut.
 Buatlah konfigurasinya, elektron valensi, jumlah kulit, serta tentukan golongan dan periodenya sesuai tabel periodik.
No.
Lambang
Unsur
Konfigurasi elektron Elektron
valensi
Jumlah
kulit
Letak pada SPU
Golongan Periode
1 3Li 1s2 2s1 1 2 IA 2
2 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 1 3 IA 3
3 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 2 4 IIA 4
4 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 4 IIA 4
5 31Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 3 4 IIIA 4
Bagaimanakah hubungan elektron valensi dengan golongan?
Jumlah elektron valensi menentukan nomor golongan dari suatu unsur
Bagaimanakah hubungan jumlah kulit dengan periode?
Jumlah kulit menentukan periode dari suatu unsur
Apa yang dapat kita simpulkan?
Dengan mengetahui jumlah elektron dan jumlah kulit suatu unsur, kita dapat menentukan golongan dan periodenya
1. Tentukan golongan dan periode dari unsur dibawah ini!
a. 49In : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
Golongan : IIIA
Periode : 5
b. 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Golongan : VA
Periode : 3
c. 33As : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Golongan : VA
Periode : 4
Unsur Golongan A

9. d. 8O : 1s2 2s2 2p4
Golongan : VIA
Periode : 2
e. 34Se : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Golongan : VIA
Periode : 4
f. 9F : 1s2 2s2 2p5
Golongan: VIIA
Periode : 2
g. 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Golongan: VIIA
Periode : 3
h. 10Ne : 1s2 2s2 2p6
Golongan : VIIIA
Periode: 2
i. 36Kr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Golongan : VIIIA
Periode : 4
Golongan B menempati blok d (elektron valensi terletak pada subkulit s dan d) dan blok f (elektron valensi terletak pada subkulit s dan f)
 Cara menentukan golongan dan periode untuk unsur pada golongan B
1. Tuliskan konfigurasi elektronnya
2. Tentukan golongan dan periodenya menurut konfigurasi elektronnya seperti tabel berikut.
Konfigurasi elektron
valensi
Letak unsur pada sistem periodik unsur
Golongan Periode
ns2 (n-1)d1 III B n
ns2 (n-1)d2 IVB n
Unsur Golongan B

10. ns2 (n-1)d3 VB n
ns2 (n-1)d4 VIB n
ns2 (n-1)d5 VIIB n
ns2 (n-1)d6 VIIIB n
ns2 (n-1)d7 VIIIB n
ns2 (n-1)d8 VIIIB n
ns1 (n-1)d10 IB n
ns2 (n-1)d10 IIB n
 Tentukan golongan dan periode dari unsur dibawah ini!
a. 21X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Golongan : IIIB
Periode : 4
b. 27Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Golongan : VIIIB
Periode : 4
c. 29A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Golongan : IB
Periode : 4

11. Lampiran 2:
Jawaban Lembar Kerja Peserta Didik
TUJUAN PEMBELAJARAN :
1. Mengidentifikasi sifat-sifat keperiodikan unsur yang berkaitan dengan kereaktifan suatu unsur (jari-jari atom,
energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan).
2. Menganalisis tabel dan grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan
keelektronegatifan.
3. Mengurutkan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan jika nomor atom
diketahui.

13. Cermatigambarberikut!
Kulit terluar
Inti
JARI-JARI ATOM
r=jari-jari atom
berdasarkangambardisamping simpulkanapayang dimaksuddenganjari-jari atom?
Jawab:
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar yang di tempati elektron.
Berdasarkan gambar yang kalian buatdi samping,jawablah
pertanyaanberikut.
Dalam satugolongansemakinbesarnomoratom (dariataske
bawah)jumlahkulit elektronsemakinbanyak. Dengan demikiandalamsatu
golongan semakin besar nomor atom(dari atas ke bawah) jari-jari atom
semakinpanjang.
Dalamsatuperiodesemakinbesarnomoratomjumlahkulit elektron
samasedangkan jumlah elektron semakin banyak.
Semakinbanyakjumlahelektrondalam kulit terluar semakin besar gaya
tarik antara inti atomdengan kulit akibatnyajarak
antarakulitdenganintisemakindekat
Dengandemikiandapatdinyatakanbahwadalam satuperiode semakin besar
nomor atom(dari kiri ke kanan) jari-jari atom semakin pendek.
Gambarkanmodelatom Bohr(kulitelektron)untukatom- atom
dariunsur-unsur: 3Li,11Na,12Mg,13Aldan19K.Unsur
Li,Na,Kterdapatdalam satugolonganyaitugolonganIA sedangkan
unsur Na, Mg dan Al terdapat dalam satu periodeyaitu periode3.
3Li 11Na 12Mg
13Al 19K

14. ENERGI IONISASI
Perhatikangambarberikut:
Reaksiuntukgambardisamping adalah:
Li(g)+E1→Li+ +e-
E1=EnergiIonisasi
Makapengertianenergilonisasiadalahenergi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron yang terikat pada kulit terluar.
+E1
Berdasarkan tabel di samping makakecenderunganEnergiionisasidalam:
a. Satugolongandariatas kebawahenergiionisasisemakinkecilsebabjari-
jariatomsemakinpanjangsehinggagayatarikintiterhadap elektronsemakinlemah
olehkarenaituelektronlebihmudahuntukdilepas.
b. Satuperiodedarikirikekananenergiionisasisemakinbesarsebabjari-
jariatomsemakinpendeksehinggagayatarikintiterhadapelektron
semakinkuatolehkarenaituelektronlebihsulituntukdilepas.

15. AFINITAS ELEKTRON
Bilaafinitaselektronmerupakankebalikandarienergilonisasimakaafinitas
elektron adalah ………
Jawab:
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu
atom menarik sebuah elektron.
Cl+e-
→Cl-
(2 8 7) (2 88)
Daritabeldiatas,dapatdisimpulkanbahwa:
 Dalam satu golongan, dari atas kebawah afinitas elektron semakin
*(kecil/besar), sedangkan dalam satu periode dari kiri kekanan afinitas elektronsemakin
*(kecil/besar)
Nb: *Coretuntukyangbukanjawabanbenar!
 Dalam satu periode, harga afinitas elektron cenderung semakin negatif. Hal ini
menyebabkan suatuunsursemakinmudahmenerima elektron.Sebaliknyadalamsatu
golonganhargaafinitas elektronsemakinpositifsehinggasemakinsulitmenerimaelektron.
Latihan:
Diketahuiafinitas elektronMg=+23kJ/moldanCl=-347kJ/mol
a. Tentukanlahatomyanglebihmudahmenyerap/menarikelektron?
Jawab:Atom Cl
b. Manakahyanglebihstabil,ionMg2+atauatomMg?
Jawab:Atom Mg
c. Manakahyanglebihstabil,atomClataiionCl-?
Jawab :Ion Cl-

16. KEELEKTRONEGATIFAN
Perhatikantabelberikut!
Keelektronegatifanadalah kecenderungan suatu unsur-unsur untuk menerima
elektronsehinggabermuatanne gatif.Daritabelelektronegativitasbeberapaunsur diatas
simpulkanlahsifatkeelektronegatifanunsurdalamtabelperiodikunsur.
Dalamsatugolongan:
Keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
Dalamsatuperiode :
Keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil.
Buatlahdiagrampanahyangmenggambarkansifat-sifatperiodikdiatas!
a. Jari-jariatom b.Energiionisasi
c.Afinitaselektron d.Keelektronegatifan
Berkurang
B
e
r
t
a
m
b
a
h
Bertambah
B
e
r
k
u
r
a
n
g
B
e
r
k
u
r
a
n
g
B
e
r
k
u
r
a
n
g
Bertambah
Bertambah