Materi pembelajaran kimia

1. Kompetensi Materi Evaluasi
Standar Kompetensi Perkembangan Tabel Latihan Soal
Periodik
Kompetensi Dasar Golongan dan Periode
Indikator Sifat Perioditas Unsur
SISTEM PERIODIK UNSUR
KELAS X SEMESTER II
OLEH :
SRI NATALIA TARIGAN
8106142036

2. STANDART KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia.

3. KOMPETENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,
sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik
unsur dalam tabel periodik, serta menyadari
keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

4. INDIKATOR PEMBELAJARAN
Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :
1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik
2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem
periodik
3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari
tabel periodik
4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari-
jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

5. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
1. TRIADE ( DOBEREINER )
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kemiripan sifat-sifatnya.
Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur,
sehingga disebut triad.
Di dalam triad, unsur kedua mempunyai
sifat-sifat yang berada di antara unsur
pertama dan ketiga.

6. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kenaikan massa atom . Sifat unsur
ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena
terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-
8 maka disebut Hukum Oktaf.

7. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV)
Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan
kenaikan massa atom secara horisontal
membentuk baris yang disebut periode.
Penyusunan pada periode akan berhenti dan
berganti pada periode berikutnya jika terjadi
pengulangan sifat unsur.
Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan
membentuk kolom yang disebut golongan.

9. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER
Sistem periodik pertama yang dibuat
berdasarkan kenaikan massa atom dan
kemiripan sifat unsur.

10. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )
Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan
nomor atom dan kemiripan sifat, yang
menghasilkan keteraturan pengulangan
sifat berupa periode ( baris ) dan
kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).
Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam
golongan yang sama, terkait dengan
konfigurasi elektronnya.

12. ANIMASI KIMIA

13. GOLONGAN DAN PERIODE
1) Periode
 Periode adalah baris dengan nomor atom
yang urut dari kiri ke kanan.
 Periode juga menyatakan banyaknya kulit
atom yang terisi elektron.
 Dalam tabel periodik unsur, terdapat
tujuh periode.
2) Golongan
 Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang mempunyai
kemiripan sifat.
 Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan
B (golongan transisi).
 Pada golongan A, nomor golongan menunjukkan banyaknya elektron pada
kulit terluar (elektron valensi) yang sama.

14. SIFAT PERIODITAS UNSUR
1. Sifat Logam dan Nonlogam
 Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam
bertambah dari kiri ke kanan.
 Sebaliknya, dari kanan ke kiri sifat
logamnya makin bertambah.
 Unsur yang dapat bersifat logam dan
nonlogam disebut unsur semilogam atau
metaloid.
2. Jari-Jari Atom
 Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling luar.
 Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil.

15. 3. Rapat Jenis
 Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur, secara umum rapat
jenis unsur-unsur dari atas ke bawah makin besar.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan rapat jenis unsur bertambah
besar.
4. Kekerasan
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi kohesi makin kecil yang
berarti dari atas ke bawah kekerasan logam makin kecil (makin lunak).
5. Titik Leleh dan Titik Didih
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, unsur-unsur logam titik leleh
dan titik didihnya makin tinggi.
 Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih tidak teratur karena
dipengaruhi oleh perbedaan struktur logam.

16. 6. Energi Ionisasi (EI)
 Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu
atom dalam bentuk gas untuk melepaskan elektron yang terikat paling
lemah.
 Secara umum dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya
bertambah.
 Dalam satu golongan (misalnya golongan IA) energi ionisasi unsur dari
atas ke bawah makin kecil.

17. 7. Afinitas Elektron
 Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu
atom dalam bentuk gas menerima satu elektron.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga afinitas elektron unsur-
unsur makin besar.
 Dalam satu golongan, dari bawah ke atas harga afinitas elektron unsur-
unsur makin besar.

18. 8. Elektronegativitas
 Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam molekul
yang stabil untuk menarik elektron.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan nilai skala elektronegativitas
unsur makin besar. Hal itu disebabkan dari kiri ke kanan muatan
inti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil.
 Dalam satu golongan, dari bawah ke atas nilai skala
elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke atas jari-jari
atom makin kecil.

19. 9. Kereaktifan
Untuk membandingkan kereaktifan unsur-unsur, perlu dikelompokkan
antara logam dan nonlogam. Logam dibandingkan dengan logam,
sedangkan nonlogam dibandingkan dengan nonlogam.
 Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan logam bertambah dari kanan
ke kiri dan dari atas ke bawah sesuai dengan mengecilnya harga
energi ionisasi.
 Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan nonlogam bertambah dari
kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sesuai dengan membesarnya
harga elektronegativitas.

20. EVALUASI
SOAL 1
Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkan
kenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari
nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh ....
A. Dobereiner SALAH !
B. John Newlands SALAH !
C. Mendeleyev SALAH !
D. Lothar Meyer SALAH !
E. Moseley BENAR !

21. EVALUASI
SOAL 2
Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk X
dan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsur
Y adalah ....
A. 16 SALAH !
B. 20 SALAH !
C. 24 BENAR !
D. 30 SALAH !
E. 36 SALAH !

22. EVALUASI
SOAL 3
Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan ....
A. Golongan SALAH !
B. Periode BENAR !
C. Elektron Valensi SALAH !
D. Valensi SALAH !
E. Sifat Kimia SALAH !

23. EVALUASI
SOAL 4
Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turut
sebanyak ....
A. 2, 4, 8 SALAH !
B. 2, 8, 8 SALAH !
C. 2, 8, 18 SALAH !
D. 8, 8, 18 BENAR !
E. 8, 18, 32 SALAH !

24. EVALUASI
SOAL 5
Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajur
vertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada ....
A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH !
B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH !
C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR !
D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH !
E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH !

25. EVALUASI
SOAL 6
Diketahui 3 buah unsur :
1. Natrium
2. Magnesium
3. Carbon
Maka dari ketiga unsur tersebut ....
A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH !
B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH !
C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH !
D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR !
E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH !

26. EVALUASI
SOAL 7
Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak
pada ....
A. Antara golongan IA dan IIA SALAH !
B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR !
C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH !
D. Antara golongan IVA dan VA SALAH !
E. Antara golongan VA dan VIA SALAH !

27. EVALUASI
SOAL 8
Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan
38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .
A. P dan Q BENAR !
B. R dan S SALAH !
C. P dan R SALAH !
D. Q dan S SALAH !
E. Q dan R SALAH !

28. EVALUASI
SOAL 9
Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan
angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama
dengan … .
A. 0,80 BENAR !
B. 0,89 SALAH !
C. 1,23 SALAH !
D. 1,57 SALAH !
E. 2,03 SALAH !

29. EVALUASI
SOAL 10
Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .
A. nomor atom kecil SALAH !
B. energi ionisasinya rendah SALAH !
C. jari-jari atomnya besar SALAH !
D. cenderung membentuk ion positif SALAH !
E. afinitas elektronnya besar BENAR !