Downloaded 57 times
More Related Content
Similar to Ppt hyperlink sistem periodik unsur
Ppt hyperlink sistem periodik unsur
- 1. SISTEM PERIODIK UNSUR TUGAS KULIAH : PRODUKSI MEDIA PEMBELAJARAN DOSEN : DR.RETNO DWI SUYANTI, M.Si NAMA : SOFIAN ARITONANG NIM : 8136142019 JURUSAN : PEND.KIMIA-B
- 2. SISTEM PERIODIK UNSUR STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI LATIHAN TERIMAKASIH
- 3. STANDAR KOMPETENSI 1.Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia Back
- 4. KOMPENTENSI DASAR 1.1Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron. Back
- 5. INDIKATOR Mendeskripsikanstruktur sistem periodik unsur Mendeskripsikan Perkembangan Sistem Periodik Unsur Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron atau sebaliknya. Menganalisis tabel periodik unsur untuk menentukan keteraturan jari – jari atom, energi ionisasi,affinitas elektron dan keelektronegatifan. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metalloid. Back
- 6. MATERI Visio SPUFreemind SPU A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik Unsur a. Pengelompokan atas Logam dan Nonlogam b. Triade Dobreiner c. Hukum Oktaf Newlands d. Sistem Periodik Mendeleev e. Sistem Periodik Modern . Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan Next Periode C. Sifat-Sifat Periodik Unsur
- 7. A. Perkembangan DasarSistem Periodik Unsur a. Pengelompokan Atas Logam dan Logam Lavoiser Logam Non Logam Pengetahuan tentang sifat unsur masih sederhana Belum terlihat adanya kemiripan antara unsur yang satu dengan unsur yang lain Back
- 8. A. Perkembangan DasarSistem Periodik Unsur b. Triade Dobreiner Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom. Contoh kelompok-kelompok Triade: -Cl, Br dan I -Ca, Sr dan Ba -S, Se dan Te Back
- 9. A. Perkembangan DasarSistem Periodik Unsur c. Hukum Oktaf Newlands Berdasarkan Kenaikan Massa atom Relatifnya Massa Atom Relatif Unsur Berselisih Satu Oktaf Unsur Pertama Massa Atom Relatifnya Sama Dengan Unsur Kedelapan Back
- 10. A. Perkembangan DasarSistem Periodik Unsur d. Sistem Periodik Mendeleev Penemu Dmitry Ivanovich Mendeleev Disusun berdasarkan kenaikan Massa Atom Relatifnya Unsur akan berulang secara Periodik Next
- 11. Lanjutan … KeunggulanSistem Periodik Mendeleev Ada tempat bagi unsur transisi. Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu. Next
- 12. Lanjutan … KelemahanSistem Periodik Mendeleev Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa. Back
- 13. A. Perkembangan DasarSistem Periodik Unsur e. Sistem Periodik Modern Disusun Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom Sifat Unsur Akan Berulang secara Periodik Next
- 14. Lanjutan … SPU Deret Horizontal Periode 1 s/d 7 Deret Vertikal Golongan A IA s/d VIIIA Golongan B IB s/d VIIIB Next
- 15.
- 16. B. Hubungan AntaraKonfigurasi Elektron Dengan Periode 1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit. 2. Nomor golongan sama dengan elektron valensi. Back
- 17. C. Sifat-Sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom 2. Energi Ionisasi 3. Affinitas Elektron 4. Keelektronegatifan 5. Sifat Logam dan Non Logam Next Back
- 18. 1. Jari –Jari Atom Jarak dari inti hingga kulit elektron terluarnya. Inti r Next Back
- 19. Dalam satu perioda Dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. Dalam satu golongan Dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah Sifat – Sifat Keperiodikan Back
- 20. 2. Energi Ionisasi Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi Dalam satu perioda Dalam satu golongan Dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. Dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang. Back
- 21. 3. Affinitas Elektron Energi yang menyertai pertambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan – 1. Sifat Keperiodikan Affinitas Elektron Dalam satu perioda Dalam satu golongan Dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. Dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang. Back
- 22. 4. Keelektronegatifan Keadaanyang menggambarkan kecendrungan relative suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Dalam satu perioda Dalam satu golongan Dari kiri ke kanan Keelektronegatifan semakin berkurang Dari atas ke bawah Keelektronegatifan semakin bertambah Back
- 23. 5. Sifat Logamdan Non Logam Berhubungan Dengan Sifat Keelektronegatifan Sifat Keperiodikan Logam dan Non Logam Dalam satu perioda Dalam satu golongan Dari kiri ke kanan Sifat Logam Bertambah sedangkan Non logam Berkurang Dari atas ke bawah Sifat Logam Berkurang sedangkan Non Logam Bertambah Back
- 24. Latihan 1. Jumlahunsur yang terdapat pada periode keenam adalah … a. 8 b. 10 c. 18 d. 24 e. 32 2. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah … a. He b. Ne c. Se d. Kr e. Rn Next
- 25. Lanjutan … 3.Unsur Transisi terletak antara golongan … a. II A dan II B b. IIIB dan IIB c. II A dan III A d. I A dan III A e. IIB dan IIIB 4. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dalam sistem periodik terletak pada … a. Periode 4 golongan IIA b. Periode 4 golongan IIB c. Periode 2 golongan IV A d. Periode 2 golongan IVA e. Periode 4 golongan Next
- 26. 5. Kecendrungan unsurmelepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh … a. Jari-jari atom b. Energi ionisasi c. Affinitas elektron d. Titik didih e. titik leleh Next
- 27. Kunci jawaban 1.E 2. C 3. C 4. A 5. B Back
- 28.