Ppt hyperlink sistem periodik unsur

1. SISTEM PERIODIK UNSUR
TUGAS KULIAH : PRODUKSI MEDIA
PEMBELAJARAN
DOSEN : DR.RETNO DWI SUYANTI,
M.Si
NAMA : SOFIAN ARITONANG
NIM : 8136142019
JURUSAN : PEND.KIMIA-B

2. SISTEM PERIODIK UNSUR
STANDAR KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
TERIMAKASIH

3. STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur
atom, sifat-sifat periodik
unsur dan ikatan kimia
Back

4. KOMPENTENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom
berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat
periodik unsur dalam tabel periodik serta
menyadari keteraturannya, melalui
pemahaman konfigurasi elektron.
Back

5. INDIKATOR
 Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur
 Mendeskripsikan Perkembangan Sistem Periodik
Unsur
 Menentukan letak unsur dalam sistem periodik
berdasarkan konfigurasi elektron atau
sebaliknya.
 Menganalisis tabel periodik unsur untuk
menentukan keteraturan jari – jari atom, energi
ionisasi,affinitas elektron dan keelektronegatifan.
 Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non
logam dan metalloid.
Back

6. MATERI
Visio SPU Freemind SPU
A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
a. Pengelompokan atas Logam dan Nonlogam
b. Triade Dobreiner
c. Hukum Oktaf Newlands
d. Sistem Periodik Mendeleev
e. Sistem Periodik Modern
. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan
Next
Periode
C. Sifat-Sifat Periodik
Unsur

7. A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
a. Pengelompokan Atas Logam dan Logam
Lavoiser
Logam
Non Logam
Pengetahuan tentang sifat unsur masih sederhana
Belum terlihat adanya kemiripan antara unsur yang
satu dengan unsur yang lain
Back

8. A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
b. Triade Dobreiner
Dobereiner menemukan adanya beberapa
kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat,
yang ada hubungannya dengan massa atom.
Contoh kelompok-kelompok Triade:
-Cl, Br dan I
-Ca, Sr dan Ba
-S, Se dan Te
Back

9. A. Perkembangan Dasar Sistem
Periodik Unsur
c. Hukum Oktaf Newlands
Berdasarkan Kenaikan Massa atom Relatifnya
Massa Atom Relatif Unsur Berselisih Satu
Oktaf
Unsur Pertama Massa Atom Relatifnya Sama
Dengan Unsur Kedelapan
Back

10. A. Perkembangan Dasar Sistem
Periodik Unsur
d. Sistem Periodik Mendeleev
Penemu Dmitry Ivanovich Mendeleev
Disusun berdasarkan
kenaikan Massa Atom
Relatifnya
Unsur akan berulang secara
Periodik
Next

11. Lanjutan
…
Keunggulan Sistem Periodik
Mendeleev
 Ada tempat bagi unsur transisi.
 Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan
diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu
itu.
Next

12. Lanjutan …
Kelemahan Sistem Periodik
Mendeleev
Adanya empat pasal anomali, yaitu
penyimpangan terhadap hukum perioditas yang
disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya.
Keempat anomali itu adalah:
Ar dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th
dengan Pa.
Back

13. A. Perkembangan Dasar Sistem Periodik
Unsur
e. Sistem Periodik
Modern
Disusun Berdasarkan Kenaikan Nomor
Atom
Sifat Unsur Akan Berulang secara Periodik
Next

14. Lanjutan
…
SPU
Deret Horizontal
Periode 1 s/d 7
Deret
Vertikal
Golongan A
IA s/d VIIIA
Golongan B
IB s/d VIIIB
Next

15. Back

16. B. Hubungan Antara Konfigurasi Elektron Dengan
Periode
1. Nomor periode sama dengan jumlah
kulit.
2. Nomor golongan sama dengan elektron
valensi.
Back

17. C. Sifat-Sifat Periodik
Unsur
1. Jari-jari Atom
2. Energi Ionisasi
3. Affinitas Elektron
4. Keelektronegatifan
5. Sifat Logam dan Non Logam
Next Back

18. 1. Jari – Jari Atom
Jarak dari inti hingga kulit elektron terluarnya.
Inti r
Next Back

19. Dalam satu perioda
Dari kiri ke kanan jari jari atom
berkurang.
Dalam satu golongan
Dari atas ke bawah jari-jari atom
bertambah
Sifat – Sifat Keperiodikan
Back

20. 2. Energi Ionisasi
Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas
satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud
gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan
muatan +1.
Sifat Keperiodikan Energi
Ionisasi
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan potensial
ionisasi bertambah.
Dari atas ke bawah potensial
ionisasi berkurang.
Back

21. 3. Affinitas Elektron
Energi yang menyertai pertambahan 1 elektron
pada satu atom netral dalam wujud gas
membentuk ion bermuatan – 1.
Sifat Keperiodikan Affinitas
Elektron
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan potensial
ionisasi bertambah.
Dari atas ke bawah potensial
ionisasi berkurang.
Back

22. 4. Keelektronegatifan
Keadaan yang menggambarkan kecendrungan
relative suatu unsur menarik elektron ke pihaknya
dalam suatu ikatan kimia.
Sifat Keperiodikan
Keelektronegatifan
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan
Keelektronegatifan semakin
berkurang
Dari atas ke bawah
Keelektronegatifan semakin
bertambah
Back

23. 5. Sifat Logam dan Non
Logam
Berhubungan Dengan
Sifat Keelektronegatifan
Sifat Keperiodikan Logam dan Non
Logam
Dalam satu perioda
Dalam satu
golongan
Dari kiri ke kanan Sifat Logam
Bertambah sedangkan Non
logam Berkurang
Dari atas ke bawah Sifat Logam
Berkurang sedangkan Non
Logam Bertambah
Back

24. Latihan
1. Jumlah unsur yang
terdapat pada
periode keenam
adalah …
a. 8
b. 10
c. 18
d. 24
e. 32
2. Unsur yang tidak
termasuk golongan
gas mulia adalah …
a. He
b. Ne
c. Se
d. Kr
e. Rn
Next

25. Lanjutan …
3. Unsur Transisi
terletak antara
golongan …
a. II A dan II B
b. IIIB dan IIB
c. II A dan III A
d. I A dan III A
e. IIB dan IIIB
4. Unsur dengan
konfigurasi elektron :
2, 8, 8, 2 dalam
sistem periodik
terletak pada …
a. Periode 4 golongan
IIA
b. Periode 4 golongan
IIB
c. Periode 2 golongan
IV A
d. Periode 2 golongan
IVA
e. Periode 4 golongan
Next

26. 5. Kecendrungan unsur melepas elektronnya
membentuk ion positif dicerminkan oleh …
a. Jari-jari atom
b. Energi ionisasi
c. Affinitas elektron
d. Titik didih
e. titik leleh
Next

27. Kunci jawaban
1. E
2. C
3. C
4. A
5. B
Back

28. TERIM
A
KASIH